Amedeo Avogadro (1776-1856) byl proslulý chemik a fyzik italské národnosti, který také studoval v oblasti práva a byl profesorem na univerzitě v Turíně, založené v roce 1404. Patřil k šlechtě, protože byl hrabě z italská města Quaregna a Cerreto patřící do provincie Biella.
Jeho nejvýznamnějším přínosem ve vědecké oblasti je Avogadrův zákon; Provedl však i další výzkumy rámené v atomové teorii. Podobně jako ozdoba jeho vědecké práce bylo jeho příjmení umístěno na známou konstantu nebo číslo Avogadra.
Aby bylo možné provést hypotézu známou jako Avogadrův zákon, musel se Amedeo spoléhat na další velmi důležité atomové teorie, například na John Dalton a Gay-Lussac..
Díky tomu se Avogadrovi podařilo zjistit, že stejné objemy, i když jsou z různých plynů, budou obsahovat stejný počet molekul, pokud budou vystaveny stejným podmínkám teploty a tlaku..
Tento zákon byl zveřejněn dne 14. Července 1811 pod názvem Test způsobu určování relativních hmot elementárních molekul těles a proporcí, podle nichž vstupují do těchto kombinací. V tomto textu Amedeo zdůraznil rozdíl mezi atomy a molekulami, což pak způsobilo zmatek.
Další z jeho nejpozoruhodnějších děl byla Paměť na relativní hmotnosti molekul jednoduchých těles nebo očekávané hustoty jejich plynu a na složení některých jejich sloučenin, které následně poslouží jako esej na stejné téma, který byl publikován v roce 1814. V této práci podrobně popisuje konzistenci plynů.
Rejstřík článků
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro se narodil 9. srpna 1776 ve městě Turín. Toto město bylo známé jako významné kulturní centrum, kde se také uskutečňovaly úspěšné podniky..
Jeho otec byl soudcem ze starověké a šlechtické rodiny v regionu Piemont. Po jeho stopách se Amedeo v roce 1796 rozhodl vystudovat kanonické právo, obor práva, který odpovídá za právní regulaci církve.
Navzdory tomu se Avogadro skutečně zajímal o svět matematiky a fyziky, proto se později připojil k této oblasti a zasvětil svůj život oblasti vědy, čímž vytvořil příspěvky transcendentní povahy..
V roce 1809 se mu podařilo získat místo pro výuku fyziky na instituci známé jako Royal College of Vercelli, která se nacházela v italském městě, které je součástí regionu Piemont..
Později, po zveřejnění svých dvou nejdůležitějších textů v letech 1811 a 1814, v roce 1820 vytvořila Turínská univerzita katedru fyziky, kterou měl vyučovat..
Tuto pozici zastával Amedeo po dobu 36 let, až do dne své smrti. Věnování, které tento vědec musel učit, hovoří o jeho zájmu o předávání znalostí a také o hodnotě, kterou přikládal oblasti výzkumu.
O rok později vydal další ze svých symbolických textů, které nazval Nové úvahy o teorii proporcí určených v kombinacích a o stanovení hmotností molekul těl.
Téhož roku také napsal Paměť, jak zahrnout organické sloučeniny do běžných zákonů stanovených poměrů.
V průběhu roku 1821 si Avogadro udržel obezřetnou politickou účast během revoluce proti králi Sardinie.
Tento politický zájem Amedea se však zmenšoval až do roku 1848, kdy Alberto de Sardinia schválil modernizovanou ústavu. V roce 1841, uprostřed této souvislosti, vědec publikoval všechna svá díla ve čtyřech svazcích.
O jeho osobním životě je známo jen málo, kromě toho, že o něm bylo známo, že vede střízlivou a zbožnou existenci. Oženil se s Felicitou Mazzé, se kterou měl celkem šest dětí.
Říká se, že financoval některé revolucionáře proti Sardinii; neexistují však žádné důkazy, které by tuto akci potvrdily.
Amedeo Avogadro zemřel 9. července 1856 ve městě Turín ve věku 79 let. Na jeho počest je zde pojmenován měsíční kráter a asteroid..
Slovo „atom“ je velmi staré, protože pochází z řecké terminologie, která znamená „bez částí“. To znamená, že potvrzení existence nedělitelných částic, které tvoří části všeho, co nás obklopuje, je v platnosti již dlouho před umístěním vědy jako disciplíny.
Navzdory tomu nelze teorie Leucippa a Demokrita považovat za předchůdce atomové vědy, protože tyto studie reagují na velmi omezený rámec vědy odpovídající životně důležité době jejich tvůrců..
Kromě toho tito řečtí filozofové nevytvořili vědeckou teorii, jak se to děje dnes, ale spíše vyvinuli filozofii.
Tito myslitelé však přispěli na Západě k myšlence, že existují homogenní, neproniknutelné a neměnné částice, které se pohybují ve vakuu a jejichž vlastnosti tvoří pluralitu věcí..
Díky vzhledu mechanistické filozofie byly v průběhu 17. století přijata různá vysvětlení, která navrhovala existenci mikroskopických částic nebo krvinek, které měly mechanické vlastnosti, které by mohly vysvětlit makroskopické vlastnosti látek..
Vědci, kteří se k těmto teoriím hlásili, však museli čelit bezprostřední potíži, že nebylo dosaženo vztahu mezi hypotézami a údaji získanými v chemických laboratořích. To byla jedna z hlavních příčin upuštění od těchto nařízení.
V 18. století byly chemické transformace interpretovány pomocí předpisů molekul složek a molekul složek. Jedním z předchůdců těchto představ byl Antoine Fourcroy, který zjistil, že těla byla integrována setkáním značného počtu molekul.
Pro tohoto autora byly integrační molekuly sjednoceny pomocí „agregační síly“. Každá z těchto molekul má tedy tu vlastnost, že je tvořena střídavě setkáním několika dalších základních molekul; tyto odpovídaly prvkům, které tvořily sloučeninu.
Studie Johna Daltona byly základním prvkem závěrů Amedea Avogadra. Nejdůležitějším přínosem Daltona pro svět vědy bylo zaměřit pozornost na relativní váhu těch částic, které tvoří těla. Jinými slovy, jeho příspěvkem bylo zjistit důležitost atomových hmotností.
V důsledku toho se výpočet atomových hmot stal velmi zajímavým nástrojem pro integraci různých zákonů, které byly v módě na konci 18. a na počátku 19. století. To znamená, že myšlenky Johna Daltona umožnily otevření dalších cest v oblasti vědy.
Například výpočtem atomové hmotnosti vědec Benjamin Richter implementoval pojmy zákona vzájemných rozměrů, zatímco Louis Proust ustanovil zákon určitých rozměrů. Sám John Dalton svým objevem dokázal vytvořit zákon několika rozměrů.
Když Amedeo publikoval své teorie, vědecká komunita se příliš nezajímala, takže jeho objevy nebyly okamžitě přijaty. O tři roky později dosáhl André-Marie Ampere stejných výsledků, přestože použil jinou metodu; přesto se jeho teorie setkaly se stejnou apatií.
Aby si vědecká komunita začala uvědomovat tato zjištění, musela počkat až do příchodu prací Williamsona, Laurenta a Gerhardta..
Prostřednictvím organických molekul zjistili, že Avogadrův zákon je nezbytný a základní pro vysvětlení důvodu, proč stejné množství molekul může zabírat stejný objem v plynném stavu..
Definitivní řešení však našel vědec Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedea Avogadra se mu podařilo vysvětlit, jak během jejich zahřívání fungovaly disociace molekul.
Podobně byla elementární kinetická teorie Clausiusových plynů, která dokázala znovu potvrdit účinnost Avogadrova zákona..
Jacobus Henricus měl také důležitou účast v oblasti molekul, protože tento vědec přidal k práci Avogadra příslušné pojmy, zejména ty, které se týkají zředěných roztoků..
Ačkoliv hypotéza Amedeo Avogadro nebyla v době jejího zveřejnění zohledněna, v současnosti je Avogadroův zákon považován za jeden z nejdůležitějších nástrojů v oblasti chemie a vědecké disciplíny, pro který má v těchto oblastech pojem s širokým významem..
Vědec Amedeo navrhl metodu pro snadné a jednoduché stanovení hmotností patřících k molekulám těl, které mohou přejít do plynného stavu, a referenčního počtu uvedených molekul v kombinacích.
Tato metoda spočívá v tom, že pokud stejné objemy plynů obsahují stejný počet částic, vztah mezi hustotami těchto plynů musí být stejný jako vztah mezi hmotností těchto částic..
Tuto hypotézu použil Avogadro také ke stanovení počtu molekul, které tvoří různé sloučeniny..
Jednou ze zvláštností, které si Amedeo uvědomil, bylo, že výsledky jeho teorie byly v rozporu se závěry, k nimž dospěl vědec Dalton, s přihlédnutím k jeho pravidlům maximální jednoduchosti.
Avogadro zjistil, že tato pravidla byla založena na předpokladech svévolné povahy, takže by měla být nahrazena jeho vlastními závěry výpočtem atomových hmotností..
Tato teorie Avogadro je součástí souboru zákonů týkajících se a použitelných pro ideální plyny, které se skládají z typu plynu složeného ze sady bodových částic, které se náhodně pohybují a vzájemně na sebe neinteragují..
Například Amedeo aplikoval tuto hypotézu na chlorovodík, vodu a amoniak. V případě chlorovodíku bylo zjištěno, že objem vodíku reaguje při kontaktu s objemem dichloru, což vede ke dvěma objemům chlorovodíku.
V té době neexistoval jasný rozdíl mezi slovy „atom“ a „molekula“. Jeden z Avogadrových obdivovaných vědců, Dalton, měl ve skutečnosti tendenci tyto pojmy zaměňovat..
Důvodem záměny obou termínů byla skutečnost, že Dalton považoval plynné prvky jako kyslík a vodík za součást jednoduchých atomů, což odporovalo teorii některých Gay-Lussacových experimentů..
Amedeo Avogadro dokázal vyjasnit tento zmatek, protože implementoval představu, že tyto plyny jsou tvořeny molekulami, které mají pár atomů. Pomocí Avogadrova zákona lze určit relativní hmotnost atomů a molekul, což implikuje jejich diferenciaci.
Ačkoli tato hypotéza znamenala velký objev, byla vědeckou komunitou až do roku 1858, s příchodem testů Cannizzaro, přehlížena..
Díky Avogadrovu zákonu mohl být zaveden koncept „molu“, který se skládá z hmotnosti v gramech, která se rovná molekulové hmotnosti. Počet molekul obsažených v molu se nazýval Avogadrovo číslo, což je 6,03214179 x 1023 mol.l-1, přičemž toto číslo je v současné době nejpřesnější.
Zatím žádné komentáře