The amfogeny nebo chalkogeny Jsou to chemické prvky, které patří do kyslíkové skupiny nebo skupiny periodické tabulky. Jsou ve skupině VIA o 16, umístěné na pravé straně nebo bloku p.
Vedoucí skupiny, jak již název napovídá, zaujímá prvek kyslík, který se fyzicky a chemicky liší od prvků stejné skupiny. Slovo „chalkogen“ pochází z řeckého slova chalcos, co znamená měď.
Mnoho chemiků pojmenovalo tyto prvky jako formátory popela, křídy, bronzu a řetězů. Nejsprávnější výklad však odpovídá výkladu „minerálních formujících látek“.
Chalkogeny se tedy vyznačují tím, že jsou přítomny v nesčetných minerálech; jako jsou křemičitany, fosforečnany, oxidy, sulfidy, selenidy atd..
Na druhé straně slovo „antigen“ znamená schopné tvořit kyselé nebo bazické sloučeniny. Jednoduchým příkladem je skutečnost, že existují kyselé a zásadité oxidy.
Kyslík nelze nalézt pouze ve vzduchu, který dýcháte, ale je také součástí 49% zemské kůry. Z tohoto důvodu nestačí dívat se na mraky, aby to bylo přímo; a uvažovat o maximálním fyzickém projevu chalkogenů, je nutné navštívit horu nebo rudu.
Rejstřík článků
Jaké jsou prvky skupiny 16? Horní obrázek ukazuje sloupec nebo skupinu se všemi jejími prvky v čele s kyslíkem. Pojmenováváme je v sestupném pořadí: kyslík, síra, selen, telur a polonium.
I když to není zobrazeno, pod poloniem je syntetický, radioaktivní prvek a druhý nejtěžší po oganesonu: livermorio (Lv).
Kyslík se v přírodě vyskytuje především jako dva alotropy: Odva, molekulární nebo diatomický kyslík a O3, ozón. Je to plyn za suchozemských podmínek a získává se ze zkapalňování vzduchu. V kapalném stavu má bledě modravé tóny a ve formě ozonu může tvořit červenohnědé soli zvané ozonidy..
Přirozeně představuje dvacet různých alotropů, nejběžnější ze všech je S.8 „Koruna síry.“ Síra je schopna sama tvořit cyklické molekuly nebo spirálovité řetězce s kovalentní vazbou S-S-S…; toto je známé jako catenation.
Za normálních podmínek je to žlutá pevná látka, jejíž načervenalé a nazelenalé zabarvení závisí na počtu atomů síry, které tvoří molekulu. Pouze v plynné fázi se nachází jako rozsivková molekula S = S, Sdva; podobný molekulárnímu kyslíku.
Selen tvoří kratší řetězce než síra; ale s dostatečnou strukturální rozmanitostí k nalezení alotropů červené, šedavě krystalické a amorfní černé.
Někteří to považují za metaloid a jiní za nekovový prvek. Je překvapivé, že je nezbytný pro živé organismy, ale ve velmi nízkých koncentracích..
Na druhé straně telur krystalizuje jako šedivá pevná látka a má vlastnosti a vlastnosti metaloidu. Jedná se o velmi vzácný prvek v zemské kůře, který se vyskytuje v extrémně nízkých koncentracích ve vzácných minerálech.
Ze všech chalkogenů je to jediný kovový prvek; ale stejně jako jeho 29 izotopů (a dalších) je nestabilní, vysoce toxický a radioaktivní. Nachází se jako stopový prvek v některých uranových minerálech a v tabákovém kouři.
Všechny chalkogeny mají stejnou elektronickou konfiguraci: nsdvanp4. Mají tedy šest valenčních elektronů. Jsou v bloku p na pravé straně periodické tabulky a mají tendenci více získávat elektrony, než je ztrácet; proto získají dva elektrony, aby dokončily svůj valenční oktet, a následně získají valenci -2.
Stejně tak mohou ztratit všech svých šest valenčních elektronů a nechat jim stav +6.
Možné valenční stavy pro chalkogeny se pohybují od -2 do +6, přičemž tyto dva jsou nejčastější. Jak člověk postupuje dolů po skupině (z kyslíku na polonium), zvyšuje se tendence prvků přijímat pozitivní valenční stavy; což se rovná zvýšení kovového charakteru.
Například kyslík získává valenční stav -2 téměř ve všech svých sloučeninách, kromě případů, kdy vytváří vazby s fluorem, což ho nutí ztrácet elektrony díky své vyšší elektronegativitě, přičemž přijímá valenční stav +2 (OFdva). Peroxidy jsou také příkladem sloučenin, kde kyslík má valenci -1 a ne -2.
Když sestoupíte dolů do skupiny, zvýší se atomové poloměry a tím se upraví chemické vlastnosti prvků. Například kyslík je plyn a termodynamicky je stabilnější jako diatomická molekula O = O, než jako „kyslíkový řetězec“ O-O-O-O ...
Je to prvek s nejvyšším nekovovým charakterem skupiny, a proto tvoří kovalentní sloučeniny se všemi prvky p bloku a s některými přechodnými kovy.
Nekovový charakter klesá s rostoucím kovovým charakterem. To se odráží ve fyzikálních vlastnostech, jako jsou teploty varu a teploty tání, které se zvyšují ze síry na polonium..
Další charakteristikou zvýšení kovového charakteru je zvýšení krystalických konfigurací sloučenin tvořených telurem a poloniem..
Níže jsou obecně zmíněny některé sloučeniny tvořené chalkogeny..
-HdvaNEBO
-HdvaS
Podle nomenklatury IUPAC je pojmenována jako sirovodík, nikoli jako hydrid síry; protože H postrádá valenci -1.
-Hdvavím
Podobně je pojmenován jako selenid vodíku, stejně jako zbytek hydridů.
-HdvaČaj
-HdvaPo
Kyslíkovým hydridem je voda. Ostatní jsou páchnoucí a jedovatí, bytost H.dvaS nejznámější ze všech, dokonce i v populární kultuře.
Všichni mají anion S společnýdva- (nejjednodušší). Mezi ně patří:
-MgS
-FeS
-CuFeSdva
-NadvaS
-BaS
Podobně existují selenidy, Sedva-; telenuros, tydva-, a polonuros, Podva-.
Chalkogeny mohou tvořit sloučeniny s halogeny (F, Cl, Br, I). Někteří z nich jsou:
-TeIdva
-SdvaFdva
-Zdva
-SCldva
-SF6
-SeBr4
Konečně jsou tu oxidy. V nich má kyslík valenci -2 a mohou být iontové nebo kovalentní (nebo mají vlastnosti obou). Máte například následující oxidy:
-SWdva
-TeOdva
-AgdvaNEBO
-VíradvaNEBO3
-HdvaO (oxid vodíku)
-Seo3
Existují stovky tisíc dalších sloučenin, které zahrnují zajímavé pevné struktury. Kromě toho mohou představovat polyanionty nebo polykationty, zejména v případě síry a selenu, jejichž řetězce mohou nabývat kladné nebo záporné náboje a interagovat s jinými chemickými látkami..
Zatím žádné komentáře