The uhlík-12 je to nejhojnější izotop uhlíku prvku s 98,93% hojností. Kromě toho je hlavní odpovědný za všechny vlastnosti a aplikace připisované prvku uhlíku..
The 12C, s atomovou hmotou přesně 12 daltonů, slouží jako reference pro stanovení atomových hmot zbytku nuklidů. Atom 12C se skládá ze šesti protonů, neutronů a elektronů; hmotnost elektronů je však považována za zanedbatelnou.
Prvky mají obvykle atomové hmotnosti vyjádřené jako celá čísla, následovaná desetinnými místy, protože prvky mohou mít několik stabilních izotopů.
Atomové hmotnosti prvků jsou proto vyjádřeny jako vážený průměr atomových hmot jejich různých izotopů. Vzhledem k tomu, že 12C má hojnost 98,93% a 13C je hojnost 1,15%, atomová hmotnost uhlíku je 12,011 daltonů.
Atomová hmotnost prvku je vyjádřena jako průměr atomových hmot jeho různých atomů ve vztahu k jedné dvanáctině hmotnosti prvku. 12C, známý jako jednotná jednotka atomové hmotnosti; dříve zkráceně jako „uma“ a aktuálně jako „u“.
Rejstřík článků
Na obrázku nahoře byla ukázána notace nebo jaderný symbol pro izotop uhlík-12.
Jeho popis je stejný jako stanovení vlastností atomu uhlíku par excellence. Jeho atomové číslo 6 udává počet protonů v jádře. Číslo 12 se rovná součtu protonů a neutronů, a je tedy atomovou hmotou; což je úměrné jaderné hmotnosti.
A i když to tento zápis neukazuje, existuje 6 elektronů, které působí proti kladnému náboji protonů v jádře. Z hlediska chemických vazeb tvoří čtyři z těchto šesti elektronů základy života, jak jej známe..
Daltonův výzkum (1810) ukázal, že voda obsahovala procento kyslíku 87,7% a vodíku 12,5%. Dalton však poukázal na to, že vzorec pro vodu byl OH. Davy a Berzelius (1812) upravili vzorec pro vodu na HdvaNEBO.
Následně Berzelius zjistil následující složení vody: kyslík 88,8% a vodík 11,2%. Domníval se, že atomová hmotnost vodíku je 1 g a kyslíku 16 g.
Poté si uvědomili, že při použití atomové hmotnosti 1 g pro vodík bude atomová hmotnost kyslíku 15,9 g. Tento důvod mimo jiné vedl ke stanovení atomové hmotnosti kyslíku 16 g jako referenčního standardu pro atomové hmotnosti různých chemických prvků..
Kyslík byl používán jako referenční standard od konce 19. století do roku 1961, kdy bylo rozhodnuto použít uhlík jako referenční standard pro stanovení atomových hmot různých prvků.
Před rokem 1959 IUPAP a IUPAC použili prvek kyslík k definování molu následujícím způsobem: 1 mol je počet atomů kyslíku přítomných v 16 g.
Mluvit o 12C znamená uhlík jako celek; nebo alespoň 98% jeho podstaty, což pro takové přiblížení stačí. To je důvod, proč tento izotop sám o sobě nemá žádné použití, zatímco prvek jako takový a pevné látky, které integruje, pokrývají stovky aplikací..
Je však třeba poznamenat, že živé organismy mají pro tento izotop zvláštní přednost 13C; tj. procento 13C nebo vztah 12C /13C se liší podle ekosystémů, regionů nebo živočišných druhů.
Možná to může být proto, že molekuly s příliš mnoha atomy uhlíku 13C, těžší, brání nebo zhoršuje metabolické procesy a fungování buněk těla; i když procento 13C u živých bytostí bylo jen něco málo přes 1%.
Proto 12C je izotop uhlíku odpovědný za život. A 14C „měřič času“ jeho zbytků díky radioaktivnímu rozpadu.
Další nepřímá užitečnost 12C je vytvořit "kontrast" pro techniku spektroskopie nukleární magnetické rezonance 13C, pomocí kterého lze uhlíkovou strukturu organických sloučenin objasnit (objevit a zkonstruovat).
Zatím žádné komentáře