Vzorec a charakteristiky kyseliny dichromové

4306
Sherman Hoover
Vzorec a charakteristiky kyseliny dichromové

The kyselina dichromová je nestabilní dibázická oxidující kyselina známá pouze v roztoku a ve formě dichromatických solí (jako je dichroman draselný), jejichž barva je oranžová nebo červená.

Jeho chemický vzorec je H2Cr2O7 a lze jej získat ze dvou molekul kyseliny chromové se ztrátou jedné molekuly vody. Je hygroskopický a absorbuje vlhkost z prostředí.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ionty, které tvoří kyselinu dichromovou, jsou:

Cr2O7 -2 dichromanový anion a dva H kationty+

Sloučeninou kyseliny dichromové je dichroman draselný, který je dobrým oxidantem.

Rejstřík článků

  • 1 Molekulární vzorec
  • 2 Chemické názvy
  • 3 Chemické a fyzikální vlastnosti
  • 4 Dichroman draselný
    • 4.1 Funkce
    • 4.2 Použití
    • 4.3 Varování
  • 5 Dichroman amonný
    • 5.1 Molekulární vzorec
    • 5.2 Chemické názvy
    • 5.3 Vlastnosti
  • 6 Dichroman sodný
    • 6.1 Molekulární vzorec
    • 6.2 Chemické názvy
    • 6.3 Vlastnosti
    • 6.4 Varování
    • 6.5 Použití
  • 7 Zdravotní rizika
    • 7.1 Nebezpečí požáru
    • 7.2 Jiná použití
  • 8 Reference

Molekulární vzorec

Cr2H2O7

Chemické názvy

Kyselina dichromová; Kyselina dichromová (VI); Kyselina chromová (H2Cr2O7); 13530-68-2; Kyselina dichromová (H2Cr2O7)

Chemické a fyzikální vlastnosti

Vypočítané vlastnosti

-Molekulová hmotnost: 218,001 g / mol

-Vodíkové vazby dárce: 2

-Akceptor vodíkové vazby: 7

-Účet revolvingového dluhopisu 2

-Přesná hmotnost 218,0039 g / mol

-Monoizotopová hmotnost 217 861 g / mol

-Počet těžkých atomů 9

-Formální pozice 0

-Složitost 221

-Počet izotopových atomů 0

Dichroman draselný

Dichroman draselný je kyselina dichromová, která má široké použití, působí jako oxidant v mnoha chemických a průmyslových aplikacích a při barvení, barvení a činění kůže..

Používá se také lékařsky jako externí antiseptikum nebo adstringent a je přítomen v některých veterinárních léčivech. Dichroman draselný je považován za vysoce toxický a při vnitřním požití je to žíravý jed..

Z tohoto důvodu je nutné s ním zacházet velmi opatrně. Sloučenina je krystalická iontová pevná látka a má velmi jasnou červenooranžovou barvu..

Vlastnosti

Dichroman draselný je bez zápachu, jeho teplota varu je 500 stupňů Celsia. Dichroman draselný má teplotu tání 398 stupňů Celsia a molekulovou hmotnost 294,18 gramů na mol..

Dichroman draselný lze kvůli jeho oxidačnímu stavu klasifikovat jako šestimocnou sloučeninu chrómu. Oxidační stav je vypočítané číslo, které udává, kolik elektronů se ztratilo nebo získalo v atomu sloučeniny.

Pokud je oxidační stav pozitivní, došlo ke ztrátě elektronů. Negativní oxidační stavy označují elektronový zisk pro konkrétní atom. Šestimocné sloučeniny chrómu, jako je dichroman draselný, obsahují prvek chrom v oxidačním stavu 6+.

Aplikace

Dichroman draselný je chemická sloučenina obvykle používaná jako anorganické chemické činidlo pro laboratorní a průmyslové procesy. Tato chemikálie se také používá k výrobě leštidel na boty, lepidel, barev a vosků. Rovněž se běžně používá v laboratoři jako analytické činidlo a dichroman draselný se používá také v průmyslu..

Stavební průmysl používá tuto chemickou látku v cementových výrobcích ke zlepšení hustoty a textury. Některá dřeva mohou v přítomnosti dichromanu draselného změnit svůj vzhled (nebo barvu). To je užitečné zejména při hledání mahagonových nebo dřevěných podlah, které ukazují jejich nejjasnější barvy..

Další použití dichromanu draselného zahrnují:

  • Činění kůže na obuv
  • Oxidační činidlo při procesu fotografického tisku
  • Čištění skla nebo leptání skla.

Varování

Dichroman draselný musí být chráněn před všemi hořlavými materiály. V opačném případě může dojít k výbušné situaci..

O skutečných zdravotních rizicích dichromanu draselného se vedou velké debaty. Tato sloučenina a všechny ostatní dichromany jsou považovány za látky způsobující rakovinu nebo karcinogeny Národním institutem pro bezpečnost a zdraví při práci (NIOSH), americkou federální agenturou, která provádí výzkum a doporučení pro prevenci nemocí a zranění souvisejících s prací..

Úřad pesticidních programů Agentury pro ochranu životního prostředí USA však klasifikoval dichroman draselný jako s největší pravděpodobností pro člověka nekarcinogenní..

Sloučenina může být snadno rozptýlena vzduchem, což činí z rizika vdechování jedno z největších nebezpečí, které s ní souvisí..

Dlouhodobé vystavení chemické látce vdechováním může způsobit astma. Chemická látka je také korozivní pro oči, kůži a dýchací cesty a při požití může způsobit poškození ledvin a jater..

Dichroman amonný

Molekulární vzorec

(NH4) 2Cr2O7 nebo Cr2H8N2O7

Chemické názvy

Dichroman amonný; Dichroman amonný; 7789-09-5; Dichroman diamonný; Dichroman amonný; Dichroman amonný (VI)

Vlastnosti

Dichroman amonný je také sůl kyseliny dichromové a je to jasně červeno-oranžová krystalická pevná látka. Snadno se vznítí a hoří a vytváří objemný zelený zbytek. Při zahřátí v uzavřené nádobě se může nádoba rozbít v důsledku rozkladu materiálu..

Může také působit jako silné oxidační činidlo, pokud je smícháno. Je rozpustný ve vodě a je bez zápachu. Dichroman amonný je velmi silné oxidační činidlo, které se často používá pro pyrotechnické směsi jako katalyzátor. Rovněž se běžně používá ve fotografii a litografii.

Dichroman amonný je dobrým zdrojem čistého dusíku v laboratoři a používá se jako katalyzátor pro katalytickou oxidaci amoniaku. Používá se také k fixaci barviv a při výrobě fotocitlivých filmů, které působí jako fotoaktivní.

Dichroman sodný

Molekulární vzorec

Na2Cr2O7 nebo Cr2Na2O7

Chemické názvy

Dichroman sodný; Celcure; Dichroman sodný; Dvojchroman disodný; Dichroman sodný (VI)

Vlastnosti

Dichroman sodný je oranžová až červená anorganická krystalická sloučenina, která při zahřívání emituje toxické výpary chrómu. Chromičnan sodný lze převést na kyselinu dichromovou kontinuálním procesem s kyselinou sírovou, oxidem uhličitým nebo kombinací těchto dvou látek..

Jeho molekulová hmotnost je 261 965 g / mol. Je vysoce korozivní a je silným oxidačním činidlem. Používá se především k výrobě dalších sloučenin chrómu a používá se také při úpravách kovů, konzervačních prostředcích na dřevo a jako inhibitor koroze.  

Varování

Dichroman sodný primárně ovlivňuje dýchací systém, způsobuje ulcerace, bronchitidu, zápal plic a astma, stejně jako gastrointestinální trakt, játra, ledviny a imunitní systém..

Je to karcinogenní látka a je spojena s rizikem vzniku rakoviny plic a rakoviny nosní dutiny. Dichroman sodný může dráždit pokožku, oči a sliznice..

Aplikace

Používá se jako inhibitor koroze a při výrobě dalších chemikálií.

Zdravotní rizika

Kyselina dichromatová je při požití toxická. Vdechování prášku kyseliny dichromatické je také toxické. Dichromatická kyselina vystavená ohni může vytvářet dráždivé, korozivní a / nebo toxické plyny. Kontakt s látkou může způsobit těžké popáleniny kůže a očí..

Nebezpečí požáru

Dichromatická kyselina urychluje hoření v případě požáru. Může explodovat působením tepla nebo znečištění. Reagují výbušně s uhlovodíky (palivy). Může vznítit paliva (dřevo, papír, olej, oblečení atd.). Nádoby mohou při zahřátí explodovat.

Jiná použití

Kromě výše diskutovaných použití amonných, sodných a draselných dichromanů se při chromování používají kyseliny chromové k ochraně kovů před korozí a k optimalizaci přilnavosti nátěru..

Reference

  1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Dichroman amonný. 12-24-2016, z webu obchodu s dichromanem amonným: ammoniumdichromate.co.uk.
  2. Národní centrum pro biotechnologické informace. Složená databáze PubChem; CID = 24600. Webové stránky: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. Reide. D… (2003). Dichroman draselný. 24. 12. 2016, z webových stránek Study.com: study.com.
  4. ChemicalBook. (2016). Kyselina dichromová. 12-24-2016, z webových stránek Chemical Land: chemicalbook.com
  5. Chemický web. (2016). Molární hmotnost 24. 12. 2016, z webu Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
  6. Divize vzdělávání a informací NIOSH. (2012). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH). 24. 12. 2016, z webu NIOSH: cdc.gov.

Zatím žádné komentáře