Vlastnosti, použití a reagencie s kyselinou fosforečnou (H3PO2)

884
Alexander Pearson

The kyselina fosforná, také známá jako kyselina fosfinová, hypofosforitan nebo HPA, je anorganická sloučenina vzorce H3POdva. Jedná se o oxokyselinu fosforu nebo hydroxyfosfinoxidu, monobazického charakteru (oxid PHobsahující OH-).

Používá se pro popisnou prezentaci derivátů nebo solí, jejichž atomy vodíku vázané na fosfor jsou nahrazeny organickými skupinami nazývanými fosfináty. Termín hypofosforitan se také používá pro jakoukoli sůl, ester nebo anion odvozený od názvu kyselina fosforná (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Obrázek 1: Struktura kyseliny fosforné.

Tato sloučenina vzniká společně s kyselinou fosforečnou a fosfidem vodíkem, když se fosfor vaří v alkalickém nebo alkalicky louhovém roztoku. Kyselina fosforná se izoluje rozkladem své barnaté soli s kyselinou sírovou (Wills, 1858).

Barnatá sůl, Ba HdvaPOdva)dva, je snadno rekrystalizován a volná kyselina z něj může být připravena dvojitým rozkladem pátého molárního roztoku s vypočítaným množstvím 20 až 25% kyseliny sírové.

Filtrovaný roztok může být odpařen nejprve na desetinu svého objemu a poté, dokud teplota nevystoupí na 105 ° C.

Filtruje se za horka a poté se odpaří při teplotě 110 ° C. V tomto postupném odpařování se pokračuje, dokud teplota bez rozkladu nevystoupí na 130 ° C nebo dokonce na 138 ° C..

Kapalina se poté nalije do uzavřené baňky a ochladí se na 0 ° C, prakticky tuhne na hmotu krystalů. Krystalizace může být v případě potřeby vyvolána očkováním krystalem kyseliny.

Komerční kyselina obvykle obsahuje vápenaté soli. Ty lze odstranit přidáním alkoholu a velkého množství etheru k odpařenému roztoku, když se vysráží soli. Alkohol a ether jsou odstraněny destilací (atomistry.com, 2008-2012).

Rejstřík článků

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina fosforečná je bezbarvá olejovitá kapalina nebo rozplývavé krystaly (pomalu zkapalňují) s molekulovou hmotností 66 g / mol.

Má bod tání, který se pohybuje mezi 17,4 a 26,5 stupni Celsia. To závisí na množství vody v kyselých krystalech (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Vzhled sloučeniny v kapalném stavu je uveden na obrázku 2.

Obrázek 2: Vzhled kyseliny fosforečné.

HPA má hustotu 1,49 g / ml v pevném stavu a 1,22 g / ml ve vodném roztoku při 50% hmotnostních. Je rozpustný ve vodě, alkoholu a etheru a jeho teplo tvorby je 137,7 Cal v kapalném stavu a 140,0 Cal v pevném stavu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sloučenina se rozkládá na kyselinu fosforečnou a fosfid vodíku (fosfin), když se zahřeje na teplotu mezi 130 a 140 stupni Celsia v závislosti na reakci:

2H3POdva → H3PO4 + PH3

Kyselina fosforná je silné redukční činidlo, dokonce silnější než kyselina fosforitá. Je také možné, že se redukuje na fosfin, když narazí na silné redukční činidlo. Reaguje s dusičnanem stříbrným za vzniku bílé sraženiny, která rychle ztmavne i při nízkých teplotách.

Oxiduje kyselinou sírovou, uvolňuje oxid siřičitý a síru. Může reagovat výbušně s oxidem rtuťnatým a prudce s dusičnanem rtuťnatým (chemický datový list HYPOFOSFOROVÁ KYSELINA, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina hypofosforečná je sloučenina, která korozivně působí na oči a pokožku. Velikost poškození tkáně bude záviset na délce kontaktu, schopnosti napadnout rohovku nebo způsobit slepotu.

Kontakt s pokožkou může způsobit zánět a puchýře. Vdechování prachu způsobí podráždění gastrointestinálního nebo dýchacího traktu, které je charakterizováno pálením, kýcháním a kašláním. Silné nadměrné vystavení může vést k poškození plic, udušení, ztrátě vědomí nebo smrti..

Opakované vystavení očí malému množství prachu může dráždit oči a způsobit místní destrukci kůže nebo dermatitidu..

Opakované vdechování prachu může způsobit různý stupeň podráždění dýchacích cest nebo poškození plic (Bezpečnostní list kyseliny fosforečné, 2013)..

Oběť by měla být okamžitě odvezena na čerstvý vzduch a pokud je dýchání nepravidelné nebo zastaveno, mělo by být poskytnuto umělé dýchání. Okamžitě volejte lékaře nebo toxikologické středisko.

V případě kontaktu s pokožkou je třeba ji umýt velkým množstvím vody a v případě potřeby vyhledat lékaře. V případě kontaktu s oděvem musí být okamžitě odstraněn a omyt vodou. Je důležité nosit oděvy, dokud si nebudete jisti, že jsou dekontaminovány. 

V případě kontaktu s očima by měl být po několik minut opatrně vypláchnut vodou. V případě nošení kontaktních čoček je nutné je ihned vyjmout (Special material company, 2015).

Aplikace

Kyselina fosforná se používá jako redukční činidlo pro galvanické pokovování bez elektrolýzy. Tento produkt je široce používán jako redukční činidlo, Ag, Cu, Ni, Hg a další kovy se redukují na odpovídající kov pro ověření As, Nb, Ta a dalších činidel (ChemicalBook, 2016).

Používá se jako esterifikační katalyzátor. Používá se také jako katalyzátor polymerace a polykondenzace.

Kyselina fosforečná se používá v medicíně při stanovení arsenu, teluru a při separaci tantalu, niobu a dalších činidel. HPA lze použít jako stimulant ve farmacii a jako antioxidant.

Je to silné redukční činidlo a lze jej použít k přípravě fosfornanu sodného, ​​fosforečnanu vápenatého a dalších fosfornanů, které se zase používají v syntetických vláknech jako dispergační, emulgační a antistatická smáčedla.

Kyselina fosforečná se používá jako bělicí nebo odbarvovací prostředek pro plasty, syntetická vlákna a chemikálie.

HPA se používá jako bělící prostředek a ke stabilizaci barev při výrobě chemikálií a různých plastů, včetně: nylonových vláken, polyamidů, polyesterových vláken, polyakrylonitrilu, alkydových pryskyřic, epoxidů, esterů mastných kyselin a glycerolů (Special Materials Company, 2017).

Reference

  1. Kyselina fosforečná, H3PO2. Obnoveno z atomistry.com.
  2. Chemický datový list KYSELINA HYPOFOSFOROVÁ. (2016). Obnoveno z cameo chemikálií.
  3. (2016). Kyselina fosforečná. Obnoveno z chemicalbook.com.
  4. KYSELINA HYPOFOSFOROVÁ. (S.F.). Získáno z chemické země21.
  5. Bezpečnostní list materiálu Kyselina fosforitá. (2013, 21. května). Obnoveno z sciencelab.com.
  6. Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). Složená databáze PubChem; CID = 3085127. Citováno z PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Kyselina fosforečná. Citováno z ChemSpider.
  8. Speciální materiál společnosti. (2015, 25. února). BEZPEČNOSTNÍ LIST Kyselina hypofosforečná. Obnoveno z hypophosphorousacid.net.
  9. Společnost speciálních materiálů. (2017). Kyselina fosforná. Získáno z hypofosforečné kyseliny.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Příručka chemické analýzy:. Londýn: Spottiswoode a spol.

Zatím žádné komentáře