The chlorid amonný, také známá jako amoniaková sůl, je to anorganická sůl nacházející se v moči, jejíž vzorec je NH4Cl. Nachází se v mineralogických formacích a v této formě se nazývá amoniaková sůl. Bylo také nalezeno v některých sopečných průduchech a popelu.
Lze jej získat různými metodami. První probíhá neutralizací zbytku amoniaku vzniklého při destilaci uhlí: NH pomocí HC13 + HCl → NH4Cl.
Druhá strategie spočívá v procesu Solvay k získání uhličitanu sodného (nebo hydrogenuhličitanu) a kde se jako vedlejší produkt vyrábí chlorid amonný:
NH3 + COdva + NaCl + HdvaO → NH4Cl + NaHCO3
V procesu Solvay se hydrogenuhličitan sodný izoluje filtrací a poté krystalizuje chlorid amonný, který zůstane v roztoku (Ammonium Chloride Formula, S.F.).
Více než 230 000 tun chloridu amonného se ročně vyrobí v Japonsku, kde se používá hlavně jako hnojivo pro pěstování rýže..
Sůl bez zápachu má však mnoho dalších aplikací, včetně použití při výrobě osobních čisticích prostředků, pyrotechniky, jako součásti v metalurgickém průmyslu, medicíně, jako příchuť v potravinářském průmyslu a jako elektrolyt v zinkových bateriích. -Karbon ( Chemical Company, 2016).
Rejstřík článků
Chlorid amonný jsou jemně rozptýlené hygroskopické bílé částice bez zápachu (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Sloučenina má triclinickou mřížkovou strukturu se středovou kubickou strukturou. Jeho molekulová hmotnost je 53 490 g / mol, jeho hustota je 1,5 274 g / ml a jeho teploty tání a varu jsou 338 ° C a 520 ° C..
Chlorid amonný je rozpustný ve vodě a je schopen rozpustit 383,0 g sloučeniny na litr rozpouštědla. Je také rozpustný v ethanolu, methanolu a glycerolu a slabě rozpustný v acetonu. Je nerozpustný v organických rozpouštědlech, jako je ethylacetát (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorid amonný může podstoupit různé reakce, které jsou pro chemický a farmaceutický průmysl velmi cenné. Při zahřátí v kyselině chlorovodíkové a amoniaku se může rozložit:
NH4Cl → NH3 + HCl
Kromě toho může reagovat s bázemi, jako je hydroxid sodný nebo draselný, a také produkovat plynný amoniak:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HdvaNEBO
Další důležitou reakcí, při které se používá chlorid amonný, je rozklad uhličitanů a hydrogenuhličitanů za vzniku soli a amoniaku:
2NH4Cl + NadvaCO3 → 2NaCl + COdva + HdvaO + 2NH3
Chlorid amonný je považován za kyselou sůl. Výsledné roztoky obsahují střední koncentrace iontů hydronia a mají pH nižší než 7,0. Reagují jako kyseliny k neutralizaci zásad.
Obvykle nereagují jako oxidační činidla nebo redukční činidla, ale takové chování není nemožné. Mnoho z těchto sloučenin katalyzuje organické reakce (chlorid amonný, 2016).
Chlorid amonný je extrémně jedovatý a toxický. Způsobují poškození orgánů požitím nebo dlouhodobou expozicí a jsou také škodlivé pro oči. Není hořlavý a nereaguje s jinými chemickými látkami (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda nosíte kontaktní čočky, a ihned je vyjměte. Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka udržujte otevřená. Lze použít studenou vodu. Oční mast by se neměla používat.
Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, co nejdříve ji odstraňte, abyste si chránili ruce a tělo.
Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemikálie hromadí na exponované pokožce oběti, například na rukou, kontaminovaná kůže se jemně omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Lze použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím vyperte.
Pokud je kontakt s pokožkou silný, měl by být omyt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku překrýt antibakteriálním krémem..
V případě vdechnutí by měl být postižený ponechán v klidu na dobře větraném místě. Pokud je vdechnutí těžké, měla by být oběť co nejdříve evakuována do bezpečného prostoru. Uvolněte těsné oblečení, jako je límeček, opasek nebo kravata.
Pokud postižený dýchá obtížně, měl by být podán kyslík. Pokud postižený nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst. Vždy mějte na paměti, že pro osobu poskytující pomoc může být resuscitace z úst do úst nebezpečná, pokud je vdechovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý..
Při požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.
Ve všech případech je třeba vyhledat okamžitou lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Chlorid amonný, 2013).
Chlorid amonný má velmi důležitou biochemickou funkci: udržuje fyziologické pH.
Jako kyselá sůl může pomoci napravit situace, kdy je plazmatická koncentrace chloridových iontů nízká nebo v případě alkalózy v krvi (vysoké pH krve). K tomu může dojít po zvracení, odsátí (odstranění) obsahu žaludku, užívání diuretik (pilulky na vodu nebo tekutiny) nebo při určitých onemocněních žaludku..
Chlorid amonný také způsobuje vylučování přebytečných solí a vody zvýšeným močením a způsobuje acidózu v moči (zvyšuje její kyselost)..
Chlorid amonný se také používá ke snížení nadýmání nebo přibývání na váze, ke kterému dochází před menstruací, a jako pomůcka při léčbě infekcí močových cest (University of Utah, 2017).
Je součástí mnoha léků proti nachlazení a proti kašli díky své účinnosti jako expektorans. Ve veterinární medicíně se používá k prevenci močových kamenů u koz, skotu a ovcí (Encyclopædia Britannica, 2016).
Chlorid amonný se používá hlavně jako zdroj dusíku v hnojivech (což odpovídá 90% celosvětové produkce sloučeniny), jako je chloramoniumfosforečnan, hlavně pro rýži a pšenici v Asii.
Chlorid amonný se používá jako tavidlo při přípravě kovů, které mají být potaženy cínem, pozinkovány nebo svařovány. Funguje jako tavidlo při čištění povrchu obrobků reakcí s oxidy kovů na povrchu za vzniku těkavého chloridu kovu.
Za tímto účelem se prodává v blocích v železářství pro použití při čištění hrotu páječky a může být do pájky zahrnut jako tavidlo..
Chlorid amonný, NH4Cl, je součástí suchých článků, zásobníků energie, které napájí elektrická zařízení. Baterie vám umožňují používat elektřinu, když nejste v blízkosti elektrické zásuvky nebo zásuvky.
Každá baterie má tři hlavní součásti: katodu (horní část vaší každodenní baterie AA, ze které proudí elektrony), anodu (spodní část baterie AA, do které proudí elektrony) a elektrolyt, kterým elektrony a ionty se mohou pohybovat.
Když se jako elektrolyt v baterii použije chlorid amonný, změní se na vodnatou pastu a umístí se mezi katodu a anodu..
Chemické reakce mezi bateriovými katodami a anodami způsobují, že elektrony protékají pastou chlorid amonný, pryč od katody a směrem k anodě..
Elektrony procházejí kovovými kontakty v bateriovém prostoru, díky čemuž funguje elektrická zařízení (American Chemistry Council, Inc, 2005).
V několika zemích se chlorid amonný pod názvem amoniaková sůl nebo hovorově salmiakki používá jako potravinářská přídatná látka pod číslem E E510, obvykle jako kvasinková živina při výrobě chleba..
Je to doplněk stravy pro dobytek a přísada do živných médií pro kvasinky a mnoho mikroorganismů..
Chlorid amonný se používá k aromatizaci tmavých sladkostí nazývaných slané lékořice (velmi populární v severských zemích), při pečení, aby sušenky získaly velmi křupavou strukturu, a v likéru Salmiakki Koskenkorva k aromatizaci.
V Indii a Pákistánu se mu říká „Noshader“ a používá se ke zvýšení čerstvosti občerstvení, jako jsou samosas a jalebi..
Chlorid amonný lze nalézt v šamponech, barvách na vlasy a bělících prostředcích, mycích a čistících prostředcích na tělo, čistících prostředcích na obličej, kondicionérech, mýdlech na nádobí a také v koupelových olejích a solích..
Chlorid amonný se také používá při leptání při výrobě tištěných spojů jako hasicí přístroj. Je také přísadou do zábavní pyrotechniky, výbušnin a zápalek a jako vytvrzovací prostředek do lepidel na bázi formaldehydu..
Zatím žádné komentáře