The ředění Jedná se o postup, při kterém se snižuje koncentrace roztoku, obvykle přidáním ředidla. Ředění však může nastat také procesem, který odstraňuje rozpuštěnou látku z roztoku..
Tento poslední postup, jakkoli to zní divně, je běžnou praxí v kuchyni, když přidáváte brambor do velmi slaného jídla, abyste odstranili přebytečnou sůl. Jídlo bude chutnat méně slaně, protože brambory absorbují jeho obsah solí.
Prováděné nebo prováděné ředění je vyjádřeno termíny jako: 1/5. To znamená, že k provedení ředění se odebere objem koncentrovaného roztoku a přidají se k němu čtyři objemy ředidla; obvykle voda. V tomto případě číslo 5 představuje ředicí faktor.
Faktor ředění je kvocient mezi počáteční koncentrací roztoku a konečnou koncentrací naředěného roztoku. Podobně je faktor zředění kvocient mezi objemem zředěného roztoku a objemem koncentrovaného roztoku, který byl odebrán k zředění..
Rejstřík článků
K přípravě ředění se odebere určitý objem koncentrovaného roztoku, který se odebere do nádoby a přidává se ředidlo, dokud není dosaženo vypočítaného objemu pro zředěný roztok..
Hmotnost rozpuštěné látky, která byla odebrána z koncentrovaného roztoku k zředění, je přesně stejná jako hmotnost rozpuštěné látky, která je umístěna v nádobě použité k zředění..
mi = mF
Být mi hmotnost rozpuštěné látky v koncentrovaném roztoku použitá k zředění a mF hmotnost rozpuštěné látky ve zředěném roztoku. Víme také, že:
mi = vi Ci
mF = vF CF
Poté dosazení:
protii Ci = vF CF
Přepis rovnice:
Ci / cF = vF / vi
Ci / cF je zřeďovací faktor (kolikrát je nutné zředit koncentrovaný roztok). Nicméně vF / vi také se počítá jako ředicí faktor.
Chcete-li připravit ředění, musíte znát časy ředění koncentrovaného roztoku, abyste získali požadovanou koncentraci zředěného roztoku (faktor ředění). Za tímto účelem vydělte koncentraci koncentrovaného roztoku koncentrací naředěného roztoku.
Ale: Jaký objem koncentrovaného roztoku by měl být odebrán k ředění? Pokud je konečný objem naředěného roztoku (vF) a zřeďovací faktor, je snadné znát objem koncentrovaného roztoku (vi), nezbytné k provedení požadovaného ředění:
protii = vF / FD
Změřte objem vypočítaného zásobního roztoku (vi) pipetou nebo odměrným válcem a nalijte do odměrné baňky. Poté se přidává ředidlo, dokud se nedosáhne objemu baňky, což ukazuje na objem zředěného roztoku (vF).
Tento typ ředění se často používá při volumetrické analýze. Za tímto účelem jsou zkumavky uspořádány do série a do každé z nich je přidán stejný objem deionizované vody; například 2 ml.
Zředění 1/5 séra lze připravit samostatně. Poté se do první zkumavky obsahující 2 ml vody přidají 2 ml ředěného séra. Zkumavkou se řádně protřepe a 2 ml této směsi se přenesou do zkumavky 2.
Poté se zkumavka 2 dobře promíchá a 2 ml jejího obsahu se přenesou do zkumavky 3 atd., Dokud není řada zkumavek dokončena. V důsledku tohoto postupu existují zkumavky s ředěním séra 1/10, 1/20, 1/40 ...
Některé příklady ředění jsou:
-Nařeďte 5 M roztok NaCl 1/10, abyste získali 0,5 M roztok NaCl.
-Přidání vody nebo jiného ředidla do barvy ke snížení intenzity zbarvení nebo ke snížení jeho viskozity.
-Přidání mléka do kávy sníží koncentraci kávy a dodá jí hladší a sladší chuť.
-Zřeďte limonádu vodou, abyste snížili její koncentraci kyselosti.
-Proveďte ředění séra, aby se provedla titrace jakékoli protilátky v něm přítomné.
Kolikrát musí být zředěn 0,5 M roztok NaCl, aby se získal 1 litr 0,025 M roztoku, a jaký bude také objem 0,5 M roztoku NaCl potřebného k přípravě uvedeného zředěného roztoku?
Vycházíme z ředicího faktoru:
FD = ci / cF
Máme všechna data:
Ci = počáteční koncentrace (0,5 M)
CF = konečný koncentrát (0,025 M)
A proto vypočítáme FD:
FD = 0,5 M / 0,025 M
= 20
0,5 M roztok NaCl se musí 20krát zředit, aby se získal 0,025 M roztok NaCl.
S touto hodnotou DF nyní můžeme vypočítat počáteční objem, který se má odebrat z koncentrovaného roztoku pro toto ředění:
FD = vF / vi
Řešíme pro vi a my řešíme:
protii = 1 l / 20
= 0,05 l
= 50 ml
Proto je k přípravě jednoho litru 0,025 M roztoku NaCl zapotřebí 50 ml 0,5 M roztoku NaCl..
Kolik ml činidla s kyselinou sírovou (HdvaSW4) s koncentrací 95% (m / m) a hustotou 1,84 g / ml, je zapotřebí k přípravě 250 ml 0,5 M roztoku kyseliny sírové? Molekulová hmotnost kyseliny sírové: 98 g / mol.
Prvním krokem je výpočet molarity koncentrované kyseliny sírové:
m = vd
Určíme hmotnost HdvaSW4 odpovídající řešení s danou hustotou:
m = 1 000 ml · 1,84 g / ml
= 1 840 g
Vzhledem k tomu, že kyselina sírová má čistotu 95%, je třeba vypočítat její skutečnou hmotnost:
m = 1840 g (95/100)
= 1748 g
Protože jeden litr roztoku HdvaSW4 na 95% nám moly přítomné v těchto gramech přímo poskytnou molaritu:
M = (1748 g / l) / (98 g / mol)
= 17,83
Víme, že hmotnost HdvaSW4 který je naředěný je stejný před i po naředění:
mi = mF
Ci PROTIi = cF PROTIF
protii = cF PROTIF / ci
A řešíme pro vi:
protii = 0,5 M 250 ml / 17,83 M
= 7,010 ml
Poté, aby se připravilo 250 ml 0,5 M roztoku kyseliny sírové, se do odměrné baňky vloží část vody, aby se zabránilo rozstřikování, a přidá se 7,010 ml koncentrované kyseliny sírové a doplní se na 250 ml vodou..
Kolik ml vody by mělo být přidáno do 50 ml k roztoku chloridu vápenatého (CaCldva) 0,25 M, pro přípravu roztoku CaCldva při 0,0125 M?
Opět nedochází ke ztrátě hmotnosti CaCldva jakmile to bude naředěno:
protii Ci = vF CF
Řešení pro a řešení pro vF:
protiF = vi Ci / cF
= 50 ml 0,25 M / 0,0125 M
= 1 000 ml
Objem přidávané vody = vF - protii
1 000 ml - 50 ml = 950 ml
Je proto nutné přidat 950 ml vody do 50 ml k 0,5 M roztoku chloridu vápenatého. Tímto způsobem bude připraveno 1 000 ml 0,0125 M roztoku chloridu vápenatého..
Zatím žádné komentáře