Charakteristika, typy a příklady kovových minerálů

4333
Alexander Pearson
Charakteristika, typy a příklady kovových minerálů

The kovové minerály Jsou to ty, které jsou tvořeny různým množstvím minerálů, které obsahují cenné kovy pro člověka. Zatímco některé kovové minerály lze použít bez úprav (jak jsou extrahovány), jiné musí být podrobeny různým procesům, aby se získal požadovaný produkt..

Minerál je anorganická látka v pevném stavu, která je tvořena jedním nebo více chemickými prvky definovaným způsobem uspořádaným do vnitřní struktury s definovaným chemickým složením.

Rejstřík článků

  • 1 Funkce
    • 1.1 Lesk
    • 1.2 Barva
    • 1.3 Houževnatost
    • 1.4 Specifická hmotnost
    • 1.5 Elektrické vlastnosti
  • 2 Typy a příklady
    • 2.1 Drahé kovy
    • 2.2 Ocelové kovy
    • 2.3 Neželezné průmyslové kovy
  • 3 Odkazy

Vlastnosti

Všechny minerály jsou pevné a vznikají interakcí fyzikálních a chemických procesů, které probíhají v geologickém prostředí (po dlouhou dobu), což vede k přirozené homogenní směsi..

Lesk

Lesk nebo lesk popisuje způsob, jakým se světlo odráží na povrchu minerálu. Tato vlastnost závisí na jeho chemické povaze. Všechny kovové minerály se vyznačují vysokým leskem, protože odrážejí téměř veškeré světlo, které na ně dopadá.

Barva

Možná si myslíte, že barva je nejcharakterističtější vlastností každého minerálu; v době jeho charakterizace však není platný.

Také jejich barvy se mohou lišit v závislosti na tom, zda jsou přítomny jiné kovy či nikoli. Například zlato po smíchání s mědí ztrácí svou charakteristickou žlutou barvu, díky čemuž je výsledný produkt růžový (růžové zlato)..

Houževnatost

Je to chování, které se minerál projevuje pod vnějšími silami. Zatímco se na některé kovové minerály působí teplo, je možné je zdeformovat na desky, plechy nebo je lze deformovat na vlákna nebo dráty; to je mimo jiné zlato, stříbro, měď.

Existují také další křehké minerály schopné poměrně snadno se rozbít nebo rozmělnit, například křemen (minerál složený z křemíku a kyslíku)..

Specifická hmotnost

Obecně se tato charakteristická hmotnost získá běžným způsobem porovnáním hmotnosti minerálu s hmotností stejného objemu vody..

V tomto smyslu má většina minerálů vytvářejících horniny měrnou hmotnost přibližně 2,7 g / cm.3. Podobně v případě kovových minerálů má tato hmotnost hodnotu, která osciluje kolem 5 g / cm3.

Elektrické vlastnosti

Minerály mají různé schopnosti vést elektrický proud. Krystaly nativního kovu jsou dobrým vodičem elektřiny.

Na druhou stranu, křemen má polovodičové vlastnosti; To znamená, že se chovají jako vodič nebo jako izolátor v závislosti na různých faktorech, jako je magnetické pole.

Typy a příklady

Podle jejich složení a dalších charakteristik lze kovové minerály rozdělit do tří typů: drahé kovy, železné a ocelové kovy a neželezné průmyslové kovy..

Drahé kovy

Jsou to ti, kteří jsou přirozeně ve svobodném stavu; to znamená, že jako surovina nejsou kombinovány (jako sloučenina) s jinými prvky. Toto chování je způsobeno jeho nízkou reaktivitou.

Některé z těchto drahých kovů jsou:

Zlato (Au)

Používá se v klenotnictví a elektronice pro svou vysokou odolnost proti korozi. Je to symbol čistoty, hodnoty, honoráře a moci.

Stříbro (Ag)

Má nejvyšší elektrickou a tepelnou vodivost ze všech kovů, ale jeho vysoké náklady brání jeho masivnímu použití. Stříbro se používá k pájení slitin, elektrických kontaktů a elektrických baterií, stejně jako mincí.

Platina (Pt)

Nerozpouští se ve většině kyselin a je odolný proti korozi. Používá se jako katalyzátor v různých průmyslových odvětvích: ropném, farmaceutickém, chemickém a při výrobě zbraní.

Kromě toho se používá při výrobě pevných disků pro počítače a optických kabelů..

Rhodium (Rh)

Používá se jako katalyzátor pro hydrogenaci a jako aktivní centrum při katalytickém reformování uhlovodíků. Rhodium se také používá v elektrických kontaktních aplikacích. Tento kov je velmi vzácný a vzácný, proto je to nejdražší kov ze všech.

Palladium (Pd)

Palladium se používá především k výrobě katalyzátorů. Používá se také v klenotnictví, zubním lékařství, hodinářství a při výrobě chirurgických nástrojů a elektrických kontaktů..

Ocelové kovy

Získávají se redukcí oxidů železa ve vysokých pecích, ve kterých se zavádějí kovové minerály. Nejdůležitějšími v této skupině jsou železo a mangan.

Železo (Fe)

Nachází se ve složení několika minerálů: hematit (FedvaNEBO3), magnetit (Fe3NEBO4) a limonit (FeO (OH)). Vyrábí se z něj zámky, kosmetické potřeby, magnety, magnetické pásky, trubky a pozinkované plechy.

Mangan (Mn)

Nachází se v minerálech, jako je pyrolusit (MnO2), psilomelana (MnOdvaHdvaO), manganit (MnO (OH)), mimo jiné. Je také užitečný při výrobě skla, baterií, kovových krabic, barev a laků, lodních vrtulí, torpéd, kyslíku, chloru a léků..

Neželezné průmyslové kovy

Jsou to kovy vytěžené z kovových rud, které neobsahují železo ve znatelném množství a jsou par excellence surovinou pro transformační průmysl. Mezi nejvíce těžené kovy patří olovo, měď a zinek.

Měď (Cu)

Chalkopyrit (CuFeSdva), chalkokit (CudvaS), covelit (CuS) a bornit (Cu5FeS4) jsou nejznámější minerály na bázi sulfidu měďnatého. Z mědi se mimo jiné vyrábí trubky, domácí potřeby, šperky a vedení vysokého napětí..

Olovo (Pb)

Obecně se získává jako sulfid olovnatý v galenitu. Dalšími důležitými minerály pro komerční průmysl jsou uhličitany (cerusit, PbCO3) a sírany (anglesit, PbSO4). Používá se k výrobě vodovodních a kanalizačních trubek, kabelů, baterií, pigmentů a pájek.

Zinek (Zn)

Zinek se v přírodě vyskytuje ve formě sulfidů zinku (blende), uhličitanů (smithsonit) a silikátů (calamine). Velké procento z celkové spotřeby zinku se používá pro galvanizaci oceli, kde zinek chrání ocel před korozí, protože působí jako obětovaná anoda..

Reference

  1. Wikipedia. (s.f.). Minerální. Obnoveno z en.wikipedia.org
  2. Přírodní zdroje Kanada. (s.f.). Trhy s minerály a kovy. Získáno z nrcan.gc.ca
  3. Lumen učení. (s.f.). Čtení: Fyzikální vlastnosti minerálů. Obnoveno z courses.lumenlearning.com
  4. Newfoundlandský labradorský kanada. (s.f.). Kovové minerály. Citováno z nr.gov.nl.ca
  5. Chang, R. (2007). Chemistry, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
  6. Chatterjee, K. K. (2007). Použití kovů a kovových minerálů. Obnoveno z books.google.co.ve

Zatím žádné komentáře