The fyzikální a chemické vlastnosti vody Jsou to všechny ty projevy vody, které můžeme měřit díky interakcím jejích molekul se sebou nebo s okolím. Ale co je to voda? Voda je chemická látka nebo molekula, která vzniká spojením atomu kyslíku (O) se dvěma atomy vodíku (H).
Tyto tři atomy jsou drženy pohromadě tvorbou kovalentních vazeb, vazeb velmi silného a stabilního typu. Molekula vody má vzorec HdvaNebo to lze zapsat jako H-O-H. Je to tato molekula, její vazby a jejich interakce, které jsou zodpovědné za to, že je to bezbarvá kapalina bez chuti..
Voda je ve velké míře distribuována po celé Zemi, mezi sladkou a slanou vodou. Voda je nezbytná pro život na naší planetě, protože je velmi cenným přírodním zdrojem. Nachází se mezi 60 až 70% v živých organismech, což je vysoký podíl, který jim umožňuje plnit nesčetné funkce.
Některé z těchto životně důležitých funkcí zahrnují strukturální, regulační, jako je udržování tělesné teploty a regulace pH (kyselost nebo zásaditost) v normálních mezích. Stejně tak voda provádí transport živin a odpadu v živých bytostech.
Používá se také v mnoha oblastech produktivní, technologické, vědecké a každodenní rutiny člověka; od čištění, vaření jídla, mimo jiné.
Rejstřík článků
Fyzikální vlastnosti vody souvisí s charakteristikami nebo veličinami, které lze měřit nebo určovat při zvažování hmoty, jako je její hmotnost, energie, mimo jiné..
Mezi fyzikálními veličinami vody je její barva, vůně, formy, ve kterých ji lze nalézt, a všechny ty, které dokážeme určit bez vyvolání reakcí nebo změny jejího chemického složení..
Když ochutnáme trochu čisté vody, naše chuťové buňky zjistí, že je bez chuti nebo chuti. Je také bez zápachu nebo bez zápachu. Díky procesu čištění můžete někdy vnímat mírný zápach způsobený zbytky chloru. Jsou to minerály, které dodávají vodě různé chuťové karty.
Voda je obecně bezbarvá a průhledná při pohledu do skleněné kádinky. Zdá se však, že má mírnou světle modrou barvu, když se hromadí ve velkém množství ve velkých nádobách nebo když se pozoruje na ledovcích, řekách nebo mořích..
A je to tak, že ve skutečnosti voda vykazuje určité bledě namodralé zbarvení, jehož vnímání se koncentruje, čím větší je množství vody..
Voda je na Zemi velmi hojná a lze ji najít v kterémkoli ze tří stavů hmoty: pevné, kapalné nebo plynné. Voda při pokojové teplotě je kapalná látka, která odpovídá její nejběžnější formě.
Jako pevná látka se voda nazývá led nebo sníh, v závislosti na velikosti jejích krystalů a procesu jejich vzniku. Mezitím se plynný stav vytváří, když voda přechází z kapalného do plynného stavu a vytváří slavnou vodní páru, kterou lze snadno rozpoznat v kuchyni a na povrchu jídla..
Hustota čisté vody je kolem 1 g / cm3. Mezitím je hustota mořské vody o něco vyšší kvůli soli, kterou obsahuje..
Voda zamrzá při 0 ° C. Při této teplotě přechází z kapalné fáze do pevné fáze. Jak voda zamrzá, expanduje. Proto má v pevné formě nižší hustotu než v kapalném stavu, což usnadňuje plavení ledu na kapalné vodě..
To je také důvod, proč by se při ochlazování vody v láhvi neměla příliš plnit, protože led se roztahuje a nakonec rozbije láhev..
Voda má vysokou teplotu varu, která je 100 ° C. Musí být vystaveno velkému teplu, aby se mohlo zahřát, vařit nebo dosáhnout bodu varu.
Voda pak má vysoké měrné teplo, nebo také nazývané tepelná kapacita, což způsobuje její zahřátí; ale také při chlazení, tj. proces potřebný ke ztrátě získaného tepla, je pomalý.
Díky této vlastnosti je velmi užitečný mimo jiné v chladicích systémech, v systémech regulace tělesné teploty.
Voda je dobrým vodičem elektřiny. Bez ohledu na to, jak čistá voda je, bude mít vždy určité množství iontů, což jí dává vlastnost mít jednu z nejvyšších dielektrických konstant mezi nekovovými kapalinami..
Molekuly vody jsou drženy pohromadě díky takzvaným vodíkovým vazbám: slabým vazbám, které se vytvářejí mezi jednou a druhou molekulou vody. Díky této vysoké úrovni soudržnosti je velmi obtížné vodu stlačit.
Voda snadno ulpí například na velmi čistém povrchu sklenice a vytvoří film, který nazýváme vlhkost nebo „mokrý“. Voda také rychle přilne k naší pokožce, takže se namočíme, jakmile prší, nebo se dostaneme do bazénu. Jinak bychom byli během několika sekund suchí.
Povrchové napětí je odpor nabízený kapalinou na jejím povrchu, který má být proniknut. Voda má vysoké povrchové napětí, produkt soudržnosti, která existuje mezi jejími molekulami, díky čemuž snadno vytváří kapky, místo aby se volně šířila na hladkém povrchu..
Povrchové napětí je patrné, když se zdá, že se hmyz pohybuje nebo kráčí po vodě, aniž by se potápěl, a to je důvod, proč na vodě mohou plavat nějaké listy nebo jiné lehké předměty..
Snadnost, s jakou se voda pohybuje nahoru nebo dolů po kapilární trubici, popisuje kapilární vlastnost vody. Tato vlastnost je také způsobena vysokou soudržností a přilnavostí vody..
Kapilarita je používána rostlinnou přírodou k dodávání vody listům nejvyšších větví stromu a usnadňuje její vstřebávání kořeny rostlin..
Stejně tak vlastnosti povrchového napětí a kapilarity znamenají, že voda je strukturální součástí buněk, že je součástí krve a že protéká nebo snadno protéká různými krevními cévami..
Voda může rozpustit mnoho látek, což je pro živé organismy životně důležité, protože všechny chemické reakce v živých organizmech probíhají ve vodném prostředí. V živých organismech slouží k transportu živin, iontů a mnoha dalších látek.
Slouží také k přepravě odpadu, jako je močovina, která se vylučuje ve vodě z moči. Když se látka rozpustí a dobře se mísí s vodou, říká se, že je hydrofilní nebo rozpustná ve vodě. Pokud se dobře nemísí nebo nerozpouští, říká se, že je látka hydrofobní nebo nerozpustná ve vodě.
Chemické vlastnosti nebo vlastnosti jsou ty, které nastanou, když dojde ke změnám v chemické struktuře vody. Je důležité se krátce podívat na jeho molekulární strukturu..
Voda je anorganická molekula, protože neobsahuje C (uhlík) a její chemický vzorec je HdvaO. Jejich atomy se spojují sdílením elektronů a vytvářejí kovalentní vazby, silné a velmi stabilní vazby. Jeho molární hmotnost je 18 g / mol, to znamená, že jeden mol vody má hmotnost 18 gramů.
Molekula vody je neutrální, ale má určitou polaritu, protože sdílení jejích elektronů není tak spravedlivé.
Protože kyslík přitahuje sdílené elektrony k sobě větší silou, molekula vody zůstává na této straně, kde je kyslík, se sklonem k určitému negativnímu náboji; a proto je ponechán s kladným částečným nábojem směrem k místu, kde jsou vodíky (viz horní obrázek).
Tato polarita usnadňuje spojení molekul vody mezi sebou a spojení vody s jinými molekulami, které mají také nábojové rozdíly ve své struktuře, což podporuje fyzikální vlastnosti popsané v předchozích částech..
Spontánně v kapalné vodě dochází k mírné ionizaci nebo disociaci. Znamená to, že některé jeho molekuly jsou reorganizovány změnou své normální molekulární struktury a generováním nových elektricky nabitých molekul, jako jsou ionty hydronia (H3NEBO+) a hydroxyl (OH-).
Voda reaguje s mnoha látkami a vytváří velkou rozmanitost chemických sloučenin. Elektrolýzou se může voda rozkládat a oddělit kyslík od jeho dvou vodíků. K tomuto procesu dochází, když elektrický proud prochází vodou. I voda v pevné formě může být součástí některých chemických reakcí.
Čistá voda má neutrální pH (rovno 7), zatímco mořská voda je mírně zásaditá (vyšší než 7). Dešťová voda se stává mírně kyselou (pH nižší než 7), když se mísí se složkami nacházejícími se v atmosféře, jako je oxid uhličitý nebo CO.dva, například.
Voda je amfoterní, to znamená, že se může chovat jako kyselina nebo jako báze v závislosti na pH roztoku. Tato chemická vlastnost podporuje jeho roli regulátoru pH..
Zatím žádné komentáře