A neutrální atom Je to ten, kterému chybí elektrický náboj kvůli kompenzaci mezi počtem jeho protonů a elektronů. Oba jsou elektricky nabité subatomární částice.
Protony se aglomerují spolu s neutrony a tvoří jádro; zatímco elektrony jsou rozmazané a definují elektronický mrak. Když se počet protonů v atomu, rovný jeho atomovému číslu (Z), rovná počtu elektronů, říká se, že existuje kompromis mezi elektrickými náboji v atomu..
Existuje například atom vodíku (horní obrázek), který má proton a elektron. Proton se umisťuje do středu atomu jako jeho jádro, zatímco elektron obíhá okolní prostor a ponechává oblasti s nižší hustotou elektronů, když se vzdaluje od jádra..
Toto je neutrální atom, protože Z se rovná počtu elektronů (1p = 1e). Pokud by atom H ztratil tento jediný proton, atomový poloměr by se zmenšil a náboj protonu by zvítězil a stal by se kationtem H+ (hydron). Pokud by naopak získal elektron, byly by tam dva elektrony a stal by se z něj anion H-- (hydrid).
Rejstřík článků
Pro příklad neutrálního atomu H bylo zjištěno, že počet protonů se rovná počtu elektronů (1p = 1e); situace, ke které nedochází u iontů odvozených od ztráta nebo zisk elektronu.
Ionty vznikají změnou počtu elektronů, buď kvůli tomu, že je atom získá (-) nebo ztratí (+).
V atomu kationtu H+ valenční náboj osamělého protonu převládá nad úplnou nepřítomností elektronu (1p> 0e). To platí pro všechny ostatní těžší atomy (np> ne) v periodické tabulce..
I když se přítomnost kladného náboje může zdát zanedbatelná, diagonálně mění vlastnosti dotyčného prvku..
Na druhé straně v atomu aniontu H- negativní náboj dvou elektronů převládá nad jediným protonem v jádře (1 p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np
Známějším příkladem je kovový sodík. Jeho neutrální atom Na, se Z = 11, má 11 protonů; proto musí existovat 11 elektronů pro kompenzaci kladných nábojů (11p = 11e).
Sodík, který je vysoce elektropozitivním kovovým prvkem, velmi snadno ztrácí své elektrony; v tomto případě ztrácí pouze jednu, vrstvu valenční vrstvy (11p> 10e). Tak vzniká kation Na+, který elektrostaticky interaguje s aniontem; jako chlorid, Cl-, v soli chloridu sodného, NaCl.
Kovový sodík je jedovatý a korozivní, zatímco jeho kation je dokonce přítomen v buňkách. To ukazuje, jak se vlastnosti prvku mohou drasticky změnit, když získá nebo ztratí elektrony..
Na druhé straně, anion Na- (soduro, hypoteticky) neexistuje; a pokud by mohl být vytvořen, byl by extrémně reaktivní, protože je v rozporu s chemickou povahou sodíku získat elektrony. Pak- by měl 12 elektronů, překračujících kladný náboj svého jádra (11p<12e).
Atomy jsou kovalentně spojeny za vzniku molekul, které lze také nazývat sloučeniny. V molekule nemohou být izolované ionty; místo toho existují atomy s formálními kladnými nebo zápornými náboji. Tyto nabité atomy ovlivňují čistý náboj molekuly a transformují ji na polyatomový iont.
Aby byla molekula neutrální, musí se součet formálních nábojů jejích atomů rovnat nule; nebo, jednodušeji, všechny jeho atomy jsou neutrální. Pokud jsou atomy, které tvoří molekulu, neutrální, bude to také.
Například máme molekulu vody, HdvaO. Jeho dva atomy H jsou neutrální, stejně jako atom kyslíku. Nelze je znázornit stejným způsobem, jaký je znázorněn na obrázku atomu vodíku; protože i když se jádro nemění, elektronický mrak se mění.
Hydroniový iont, H3NEBO+, na druhé straně má atom kyslíku s kladným částečným nábojem. To znamená, že v tomto polyatomovém iontu ztrácí elektron, a proto je jeho počet protonů větší než počet jeho elektronů..
Atom neutrálního kyslíku má 8 protonů a 8 elektronů. Když získá dva elektrony, vytvoří takzvaný oxidový anion, Odva-. V něm převládají záporné náboje s přebytkem dvou elektronů (8p<10e).
Neutrální atomy kyslíku mají vysokou tendenci reagovat a vázat se k sobě za vzniku Odva. Z tohoto důvodu neexistují žádné „volné“ atomy O samy o sobě a aniž by s čímkoli reagovaly. Všechny známé reakce pro tento plyn se připisují molekulárnímu kyslíku, Odva.
Měď má 29 protonů a 29 elektronů (kromě neutronů). Na rozdíl od kyslíku lze jeho neutrální atomy v přírodě nalézt díky jeho kovové vazbě a relativní stabilitě.
Stejně jako sodík má tendenci elektrony spíše ztrácet, než je získávat. Vzhledem ke své elektronické konfiguraci a pro další aspekty může ztratit jeden nebo dva elektrony a stát se tak měďnatými kationty, Cu+, nebo měďnatý, Cudva+, resp.
Cu kation+ má o jeden elektron méně (29p.)<28e), y el Cudva+ ztratil dva elektrony (29 str<27e).
Vzácné plyny (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) jsou jedním z mála prvků, které existují ve formě jejich neutrálních atomů. Jejich atomová čísla jsou: 2, 10, 18, 36, 54 a 86. Nezískávají ani neztrácejí elektrony; xenon, Xe, může tvořit sloučeniny s fluorem a ztrácet elektrony.
Pokud jsou kovy chráněny před korozí, mohou udržovat neutrální atomy, které drží pohromadě kovové vazby. Ve slitinách, pevných roztocích kovů, zůstávají atomy (většinou) neutrální. Například v mosazi jsou neutrální atomy Cu a Zn.
Zatím žádné komentáře