A koncentrovaný roztok Je to ten, který obsahuje velké množství rozpuštěné látky ve vztahu k množství, které by mohl rozpustit; zatímco zředěný roztok má nízkou koncentraci rozpuštěné látky. Zředěný roztok může být připraven z koncentrovaného roztoku přidáním rozpouštědla k němu, nebo pokud je to možné, extrakcí rozpuštěného roztoku..
Koncept může být relativní, protože to, co definuje koncentrované řešení, jsou vysoké hodnoty v některých jeho vlastnostech; například zmrzlinová sněhová pusinka má vysokou koncentraci cukru, což dokazuje jeho sladká chuť.
Koncentrace rozpuštěné látky v koncentrovaném roztoku je blízká nebo stejná jako koncentrace v nasyceném roztoku. Hlavní charakteristikou nasyceného roztoku je, že nemůže při určité teplotě solubilizovat další množství rozpuštěné látky. Koncentrace rozpuštěné látky v jejích nasycených roztocích proto zůstává konstantní..
Rozpustnost většiny rozpuštěných látek se zvyšuje se zvyšující se teplotou. Tímto způsobem lze solubilizovat další množství rozpuštěné látky v nasyceném roztoku..
Poté, co teplota klesá, se zvyšuje koncentrace rozpuštěného roztoku v nasyceném roztoku. Mluvíme v tomto případě o přesyceném řešení.
Rejstřík článků
Koncentraci roztoku, tj. Vztah mezi množstvím rozpuštěné látky a množstvím roztoku nebo rozpouštědla, lze vyjádřit jako procento rozpuštěné látky v roztoku (P / V nebo P / P).
Může být také vyjádřena v molech rozpuštěné látky na litr roztoku (molarita) a ekvivalentech rozpuštěné látky na litr roztoku (normálnost).
Podobně je běžné vyjadřovat koncentraci roztoku v molech rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla (molalita) nebo ji vyjadřovat v molech rozpuštěné látky ve vztahu k celkovým molům roztoku (molární frakce). Ve zředěných roztocích je běžné najít koncentraci roztoku v ppm. (Díly na milión).
Bez ohledu na formu vyjádření koncentrace roztoku má koncentrovaný roztok vysoký podíl rozpuštěné látky, v tomto případě vyjádřený jako hmotnost, ve vztahu k hmotnosti nebo objemu roztoku nebo rozpouštědla. Tato koncentrace se rovná rozpustnosti rozpuštěné látky v rozpouštědle nebo je velmi blízká její hodnotě..
Jedná se o sadu vlastností roztoků, která závisí na počtu částic v roztoku bez ohledu na jejich typ.
Kolaigativní vlastnosti nerozlišují mezi vlastnostmi částic, ať už jde o atomy sodíku, chloru, glukózy atd. Důležité je vaše číslo.
Vzhledem k této skutečnosti bylo nutné vytvořit jiný způsob, jak vyjádřit koncentraci řešení, která souvisí s takzvanými koligativními vlastnostmi. V reakci na to byly vytvořeny výrazy osmolarita a osmolalita.
Osmolarita souvisí s molaritou roztoku a osmolalita s jeho molalitou..
Jednotkami osmolarity jsou osm / l roztoku nebo mosm / l roztoku. Zatímco jednotkami osmolality jsou osm / kg vody nebo mosm / kg vody.
Osmolarita = mvg
m = molarita roztoku.
v = počet částic, na které se sloučenina disociuje ve vodném roztoku. Například: pro NaCl má v hodnotu 2; pro CaCldva, v má hodnotu 3 a pro glukózu, elektrolytickou sloučeninu, která nedisociuje, v má hodnotu 1.
g = osmotický koeficient, korekční faktor pro interakci elektricky nabitých částic v roztoku. Tento korekční faktor má u zředěných roztoků hodnotu blízkou 1 a má sklon k nule, jak se zvyšuje molarita elektrolytové sloučeniny..
Níže jsou uvedeny koligativní vlastnosti, které umožňují určit, do jaké míry je roztok koncentrován.
Když se voda zahřeje, odpaří se a vytvořená pára vyvíjí tlak. Jak se přidává rozpuštěná látka, tlak par se snižuje.
Koncentrované roztoky proto mají nízký tlak par. Vysvětlení spočívá v tom, že molekuly rozpuštěné látky přemisťují molekuly vody na rozhraní voda-vzduch..
Jak se zvyšuje osmolarita roztoku, teplota, při které vodný roztok zmrzne, klesá. Pokud je teplota tuhnutí čisté vody 0 ° C, teplota tuhnutí koncentrovaného vodného roztoku je nižší než tato hodnota..
Podle Raoultova zákona je zvýšení bodu varu čistého rozpouštědla přímo úměrné molaritě roztoku, který vzniká přidáním rozpuštěné látky. Koncentrované roztoky proto mají vyšší teplotu varu než voda..
Existují dva oddíly s různými koncentracemi, oddělené membránou, která umožňuje průchod vody, ale omezuje průchod částic rozpuštěné látky..
Voda bude proudit z roztoku s nejnižší koncentrací rozpuštěné látky do roztoku s nejvyšší koncentrací rozpuštěné látky.
Tento čistý tok vody postupně zmizí, protože nahromaděná voda v oddělení s nejvyšší koncentrací generuje hydrostatický tlak, který brání toku vody do tohoto oddělení..
Tok vody osmózou obvykle probíhá směrem ke koncentrovaným roztokům.
-Koncentrované roztoky mají vysoký podíl rozpuštěné látky ve vztahu k objemu nebo hmotnosti roztoku. Zředěné roztoky mají nízký podíl rozpuštěné látky v poměru k objemu nebo hmotnosti roztoku.
-Mají vyšší molaritu, molalitu a normálnost než u zředěných roztoků.
-Bod tuhnutí koncentrovaných roztoků je nižší než bod zředění. to znamená, že zmrznou při nižších teplotách.
-Koncentrovaný roztok má nižší tlak par než zředěný roztok.
-Koncentrované roztoky mají vyšší teplotu varu než zředěné roztoky.
-Při kontaktu přes polopropustnou membránu bude voda proudit ze zředěných roztoků do koncentrovaných roztoků.
-Med je nasycený roztok cukru. Je běžné pozorovat výskyt rekrystalizace cukru, který je patrný na víkách nádob obsahujících med.
-Mořská voda, která má vysokou koncentraci různých solí.
-Moč od lidí s těžkou dehydratací.
-Perlivá voda je nasycený roztok oxidu uhličitého.
-Moč od osoby s nadměrným příjmem vody.
-Pot má obvykle nízkou osmolaritu.
-Mnoho léků podávaných ve formě roztoku má nízkou koncentraci.
Zatím žádné komentáře