The sulfid železitý, Také se jí říká sulfid železnatý, jedná se o chemickou sloučeninu vzorce FeS. Práškový sulfid železa je samozápalný (vznítí se spontánně na vzduchu). Tato sloučenina se získá zahříváním síry a železa podle reakce: Fe + S → FeS.
Reakce je velmi exotermická (uvolňuje teplo) a poměr mezi železem a sírou musí být 7: 4 (NileRed, 2014).
Sulfid železnatý lze také získat ve vodném prostředí rozpuštěním síry v iontovém roztoku železa (II). Síra, když je rozpuštěna, tvoří sirovodík, který reverzibilně reaguje s ionty železa (II) podle Fe reakcedva+ + HdvaS FeS (s) + 2H+
Tato reakce však soutěží s reakcí formace síranu železnatého následujícím způsobem: Fedva+ + 2HS− → Fe (HS)dva(s)
Následně se kyselý síran železnatý rozloží na síran železnatý, i když reakce probíhá velmi pomalu (Rickard, 1995).
Rejstřík článků
Sulfid železitý je tmavě hnědá nebo černá pevná látka s kovovým vzhledem. Je-li čistý, je bezbarvý (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Vzhled sirníku železnatého je znázorněn na obrázku 2..
Sloučenina má molekulovou hmotnost 87,910 g / mol a hustotu 4,84 g / ml. Má teplotu tání 1195 ° C a je nerozpustný ve vodě a kyselině dusičné (Royal Society of Chemistry, 2015).
Sulfid železnatý reaguje v kyselém prostředí za vzniku oxidů železa a sirovodíku, které jsou extrémně toxické. To je vidět na následující reakci:
FeS + 2H+ → Víradva+ + HdvaS
Reaguje se zředěnými roztoky kyseliny sírové za vzniku oxidu železnatého, oxidu siřičitého a vody v závislosti na reakci:
FeS + HdvaSW4 → FeO + HdvaO + SOdva
Sulfid železnatý je nestabilní sloučenina a reaguje se vzduchem za vzniku oxidu železnatého a síry. Sloučenina je samozápalná a může se vznítit spontánně nebo také v důsledku silného nárazu, proto se nedoporučuje drtit ji v maltě, když je syntetizována, a musí se s ní zacházet opatrně..
Reaguje s oxidačními činidly a při zahřátí rozkladu uvolňuje toxické výpary oxidů síry. Sloučenina je velmi nebezpečná v případě požití a nebezpečná v případě kontaktu s očima (dráždivý) a vdechování (Bezpečnostní list materiálu Síran železnatý, 2013).
V případě kontaktu s očima je třeba je po dobu nejméně 15 minut vyplachovat velkým množstvím vody, občas nadzvednout horní a dolní víčko..
Pokud sloučenina přijde do styku s pokožkou, měla by být opláchnuta velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a zároveň odstranit kontaminovaný oděv a obuv..
V případě požití, pokud je postižený při vědomí a bdělý, je třeba podat 2–4 šálky mléka nebo vody. Osobě v bezvědomí by nikdy nemělo být nic podáváno ústy
V případě vdechnutí by měl být postižený odstraněn z místa expozice a přemístěn na chladné místo. Pokud nedýchá, mělo by být poskytnuto umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, měl by být podán kyslík.
Ve všech případech by měla být poskytnuta okamžitá lékařská péče (Fisher Scientific, 2009).
Sulfid železa se podílí na vzácném benigním onemocnění známém jako pseudomelanosis duodeni. To se endoskopicky projevuje jako diskrétní, ploché, černohnědé skvrny na duodenální sliznici..
Nevyvolává příznaky a může být reverzibilní. Při elektronové mikroskopii a rentgenové analýze rozptylu energie elektronové sondy odpovídá pigment hlavně akumulaci sulfidu železnatého (FeS) v makrofázích v lamina propria (Cheng CL, 2000)..
Sulfid železnatý musí být uchováván mimo dosah tepla a zdrojů vznícení. Prázdné nádoby představují nebezpečí požáru, odpad musí být odpařován pod digestoří. Uzemněte všechna zařízení obsahující materiál, abyste zabránili elektrickým jiskrám.
Prach by se neměl dýchat. Zabraňte kontaktu s očima. Noste vhodný ochranný oděv. V případě nedostatečného větrání používejte vhodný dýchací přístroj.
Pokud se necítíte dobře, vyhledejte lékařskou pomoc a pokud je to možné, vystavte štítek výrobku. Sloučenina by se měla uchovávat mimo nekompatibilní látky, jako jsou oxidační činidla a kyseliny..
Nádoba obsahující sloučeninu by měla být udržována suchá na chladném místě. A měl by být pevně uzavřen na větraném místě. Hořlavé materiály by měly být skladovány mimo extrémní teplo a mimo silná oxidační činidla..
Sulfid železa se používá v průmyslu slitin a nerezových ocelí k řízení křehnutí vodíku. Ocelářský průmysl používá sulfid železa jako resulfurační činidlo při výrobě bezuhlíkových řezných ocelí, slitin a nerezové oceli..
Působí také jako degradační prostředek ke zlepšení kapacity ocelového licího stroje, který se používá při výrobě různých ocelových dílů. Při čištění surové kyseliny fosforečné se jako redukční činidlo používá sulfid železa k odstranění těžkých nečistot z kyseliny fosforečné..
Další použití sulfidu železa je při výrobě tvárné litiny. Sulfid železa v kombinaci s železným křemíkem a feromanganem se používá ke zvýšení obsahu síry v oceli a železa.
Sulfid železa se také používá jako laboratorní chemikálie pro přípravu plynného sirovodíku. Ve barvách na vlasy, barvách, keramice, lahvích a sklenicích se jako pigment používá sulfid železa. Používá se také v mazivech a k úpravě výfukových plynů.
Sulfid železa má použití, která jsou kompatibilní se sulfáty. Síranové sloučeniny jsou rozpustné ve vodě a používají se při úpravě vody. Sulfid železa se také používá při výrobě kovových odlitků.
Sulfid železa je minerál pyrit, který se podobá zlatu a je přezdíván „zlato blázna“. Pyrit se používá při výrobě síry a kyseliny sírové a používá se také při těžbě uhlí (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).
Zatím žádné komentáře