The vodík selen nebo selenid vodíku je anorganická sloučenina, jejíž chemický vzorec je HdvaVím. Má kovalentní povahu a za běžných podmínek teploty a tlaku je to bezbarvý plyn; ale se silným zápachem rozeznatelným podle jeho menší přítomnosti. Chemicky jde o chalkogenid, takže selen má valenci -2 (Sedva-).
Ze všech selenidů je HdvaJe nejtoxičtější, protože jeho molekula je malá a jeho atom selenu má při reakci méně sterické zábrany. Na druhé straně jeho zápach umožňuje těm, kteří s ním pracují, detekovat jej na místě v případě úniku mimo laboratorní kapotu..
Selenid vodíku lze syntetizovat přímou kombinací jeho dvou prvků: molekulárního vodíku, Hdva, a kovový selen. Lze jej také získat rozpuštěním sloučenin bohatých na selen, jako je selenid železnatý, FeSe, v kyselině chlorovodíkové..
Na druhé straně se selenid vodíku připravuje rozpuštěním selenidu vodíku ve vodě; to znamená, že první je rozpuštěn ve vodě, zatímco druhý sestává z plynných molekul.
Jeho hlavním použitím je být zdrojem selenu v organické a anorganické syntéze.
Rejstřík článků
Na horním obrázku je pozorováno, že molekula HdvaMá úhlovou geometrii, i když díky svému úhlu 91 ° vypadá spíše jako L než V. V tomto modelu koulí a tyčí jsou atomy vodíku a selenu bílé a žluté koule..
Tato molekula, jak je znázorněno, je v plynné fázi; to znamená pro selenid vodíku. Když se rozpustí ve vodě, uvolní proton a v roztoku máme pár HSe- H3NEBO+; tato dvojice iontů přichází k selenidu vodíku, označenému jako HdvaSe (ac) pro jeho odlišení od selenidu vodíku, HdvaSe (g).
Proto struktury mezi HdvaSe (ac) a HdvaSe (g) jsou velmi odlišné; první je obklopen vodnou koulí a představuje iontové náboje a druhý sestává z aglomerátu molekul v plynné fázi.
Molekuly H.dvaSotva na sebe mohou vzájemně působit velmi slabými silami dipólu a dipólu. Selen, i když je méně elektronegativní než síra, koncentruje vyšší elektronovou hustotu tím, že jej „odvádí“ od atomů vodíku..
Pokud molekuly HdvaJsou vystaveni mimořádnému tlaku (stovky GPa), teoreticky jsou nuceni tuhnout vytvořením vazeb Se-H-Se; Jedná se o vazby tří center a dvou elektronů (3c-2e), na nichž se podílí vodík. Molekuly proto začínají vytvářet polymerní struktury, které definují pevnou látku..
Za těchto podmínek může být pevná látka obohacena o více vodíku, což zcela modifikuje výsledné struktury. Kromě toho se z kompozice stane typ H.nSe, kde n se pohybuje od 3 do 6. Hydridy selenu stlačené těmito tlaky a v přítomnosti vodíku mají tedy chemické vzorce H3Se to H6vím.
Odhaduje se, že tyto hydridy selenu obohacené vodíkem mají supravodivé vlastnosti.
Bezbarvý plyn, který při nízkých teplotách páchne jako shnilá ředkev a shnilá vejce, pokud se jeho koncentrace zvýší. Jeho vůně je horší a intenzivnější než vůně sirovodíku (což je již docela nepříjemné). To je však dobrá věc, protože pomáhá při jeho snadné detekci a snižuje riziko dlouhodobého kontaktu nebo vdechování..
Když hoří, vydává modravý plamen z elektronických interakcí v atomech selenu.
80,98 g / mol.
-41 ° C.
-66 ° C.
9,5 atm při 21 ° C.
3 553 g / l.
3,89.
0,70 g / 100 ml. To potvrzuje skutečnost, že atom selenu v HdvaNelze vytvářet znatelné vodíkové vazby s molekulami vody.
-Rozpustný v CSdva, což není překvapivé kvůli chemické analogii mezi selenem a sírou.
-Rozpustný ve fosgenu (při nízkých teplotách, protože vře při 8 ° C).
Jak již bylo vysvětleno v předchozích částech, název této sloučeniny se liší v závislosti na tom, zda HdvaJe v plynné fázi nebo rozpuštěn ve vodě. Když je ve vodě, označuje se to jako selenid vodíku, který v anorganickém smyslu není nic jiného než hydracid. Na rozdíl od plynných molekul je jeho kyselý charakter větší.
Atom selenu si však zachovává stejné elektronické vlastnosti, ať už jako plyn nebo rozpuštěný ve vodě; například jeho valence je -2, pokud neprochází oxidační reakcí. Tato valence -2 je důvodem, proč se jí říká selenizubr vodík, protože selenidový anion je Sedva-; což je reaktivnější a redukčnější než Sdva-, sulfid.
Pokud se používá systematické názvosloví, je třeba specifikovat počet atomů vodíku ve sloučenině. HdvaŘíká se tomu: selenid z dalvodík.
Některé zdroje jej označují jako hydrid. Pokud by to skutečně bylo, měl by selen kladný náboj +2 a vodík záporný náboj -1: SeHdva (Vímdva+, H-). Selen je více elektronegativní atom než vodík, a proto končí „hromaděním“ nejvyšší hustoty elektronů v molekule Hdvavím.
Jako takový však nelze teoreticky vyloučit existenci hydridu selenu. Ve skutečnosti, s přítomností aniontů H- Usnadnilo by to vazby Se-H-Se, které jsou podle výpočtových studií zodpovědné za pevné struktury vytvořené při enormních tlacích..
I když se to zdá být rozporuplné, navzdory velké toxicitě HdvaProdukuje se v těle metabolickou cestou selenu. Jakmile je však produkován, buňky jej používají jako meziprodukt při syntéze selenoproteinů, nebo je methylován a vylučován; jedním z příznaků je chuť česneku v ústech.
HdvaPoužívá se hlavně k přidání atomů selenu k pevným strukturám, jako jsou polovodičové materiály; na organické molekuly, jako jsou alkeny a nitrily pro syntézu organických selenidů; nebo do roztoku k vysrážení selenidů kovů.
Zatím žádné komentáře