The dispergovaná fáze Je to ten v menším podílu, diskontinuální, a který je složen z agregátů velmi malých částic v disperzi. Mezitím se nejhojnější a kontinuální fáze, kde leží koloidní částice, nazývá disperzní fáze..
Disperze jsou klasifikovány podle velikosti částic, které tvoří dispergovanou fázi, a lze rozlišit tři typy disperzí: hrubé disperze, koloidní roztoky a skutečné roztoky..
Na obrázku výše je vidět hypotetická dispergovaná fáze fialových částic ve vodě. Výsledkem je, že sklenice naplněná touto disperzí neukáže průhlednost viditelnému světlu; to znamená, že bude vypadat stejně jako fialový tekutý jogurt. Typ disperzí se liší v závislosti na velikosti těchto částic.
Když jsou „velké“ (10-7 m) mluvíme o hrubých disperzích, které mohou sedimentovat působením gravitace; koloidní roztoky, pokud jsou jejich velikosti mezi 10-9 ma 10-6 m, což je činí viditelnými pouze pomocí ultramikroskopu nebo elektronového mikroskopu; a skutečná řešení, pokud jsou jejich velikosti menší než 10-9 m, schopnost překonat membrány.
Skutečným řešením jsou tedy všechna známá řešení, jako je ocet nebo cukrová voda.
Rejstřík článků
Řešení představují zvláštní případ disperzí, které jsou velmi zajímavé pro znalost fyziochemie živých bytostí. Většina biologických látek, intracelulárních i extracelulárních, je ve formě takzvaných disperzí.
Částice dispergované fáze koloidních roztoků mají malou velikost, což ztěžuje jejich sedimentaci zprostředkovanou gravitací. Kromě toho se částice neustále pohybují náhodným pohybem a navzájem se srážejí, což jim také ztěžuje usazování. Tento typ pohybu je znám jako Brownian.
Kvůli relativně velké velikosti částic dispergované fáze mají koloidní roztoky zakalený nebo dokonce neprůhledný vzhled. Je to proto, že světlo je rozptýleno, když prochází koloidem, což je jev známý jako Tyndallův jev..
Koloidní systémy jsou nehomogenní systémy, protože dispergovaná fáze je tvořena částicemi o průměru mezi 10-9 ma 10-6 m. Mezitím mají částice roztoků menší velikost, obvykle menší než 10-9 m.
Částice z dispergované fáze koloidních roztoků mohou procházet filtračním papírem a hliněným filtrem. Nemohou však procházet dialyzačními membránami, jako je celofán, kapilární endotel a kolodium..
V některých případech jsou částice, které tvoří dispergovanou fázi, proteiny. Když jsou ve vodné fázi, proteiny se skládají a hydrofilní část se nechává směrem ven pro větší interakci s vodou, prostřednictvím ionto-dipolo sil nebo za vzniku vodíkových vazeb..
Proteiny tvoří uvnitř buněk retikulární systém, který je schopen izolovat část dispergátoru. Povrch proteinů navíc slouží k vázání malých molekul, které mu dodávají povrchový elektrický náboj, který omezuje interakci mezi molekulami proteinů a brání jim ve vytváření sraženin, které způsobují jejich sedimentaci..
Koloidy se klasifikují podle přitažlivosti mezi dispergovanou fází a dispergační fází. Pokud je disperzní fáze kapalná, jsou koloidní systémy klasifikovány jako soly. Ty se dále dělí na lyofilní a lyofobní.
Lyofilní koloidy mohou tvořit skutečná řešení a jsou termodynamicky stabilní. Na druhou stranu mohou lyofobní koloidy tvořit dvě fáze, protože jsou nestabilní; ale z kinetického hlediska stabilní. To jim umožňuje zůstat v rozptýleném stavu po dlouhou dobu..
Jak disperzní fáze, tak dispergovaná fáze se mohou vyskytovat ve třech fyzikálních stavech hmoty, tj. Pevných, kapalných nebo plynných..
Obvykle je kontinuální nebo dispergační fáze v kapalném stavu, ale lze nalézt koloidy, jejichž složky jsou v jiných stavech agregace hmoty..
Možnosti kombinace dispergační fáze a dispergované fáze v těchto fyzikálních stavech jsou devět.
Každá z nich bude vysvětlena některými příslušnými příklady.
Když je dispergační fáze pevná, může se kombinovat s dispergovanou fází v pevném stavu, za vzniku takzvaných pevných roztoků..
Příklady těchto interakcí jsou: mnoho slitin oceli s jinými kovy, některé barevné drahokamy, vyztužená guma, porcelán a pigmentované plasty..
Fázu dispergátoru v pevném stavu lze kombinovat s fází dispergovanou v kapalině za vzniku takzvaných pevných emulzí. Příklady těchto interakcí jsou: sýr, máslo a želé.
Dispergační fáze jako pevná látka může být kombinována s dispergovanou fází v plynném stavu, tvořící takzvané pevné pěny. Příklady těchto interakcí jsou: houba, guma, pemza a pěnová guma..
Dispergační fáze v kapalném stavu se kombinuje s dispergovanou fází v pevném stavu a tvoří soly a gely. Příklady těchto interakcí jsou: magnéziové mléko, barvy, bahno a pudink..
Dispergační fáze v kapalném stavu se kombinuje s dispergovanou fází také v kapalném stavu a vytváří takzvané emulze. Příklady těchto interakcí jsou: mléko, krém na obličej, salátové dresinky a majonéza..
Dispergační fáze v kapalném stavu se kombinuje s dispergovanou fází v plynném stavu a tvoří pěny. Příklady těchto interakcí jsou: krém na holení, šlehačka a pivní pěna.
Dispergační fáze v plynném stavu se kombinuje s dispergovanou fází v pevném stavu, čímž vznikají takzvané pevné aerosoly. Příklady těchto interakcí jsou: kouř, viry, korpuskulární materiály ve vzduchu, materiály emitované výfukem z automobilu.
Dispergační fáze v plynném stavu může být kombinována s dispergovanou fází v kapalném stavu, za vzniku takzvaných kapalných aerosolů. Příklady těchto interakcí jsou: mlha, mlha a rosa.
Dispergační fáze v plynném stavu může být kombinována s plynnou fází v plynném stavu za vzniku plynných směsí, které jsou skutečnými roztoky a ne koloidními systémy. Příklady těchto interakcí jsou: vzduch a plyn z osvětlení.
Zatím žádné komentáře