The hydroxid železitý je anorganická sloučenina, jejíž vzorec je přísně Fe (OH)3, ve kterém je podíl iontů Fe3+ a OH- je 3: 1. Chemie železa však může být docela spletitá; takže tato pevná látka není složena pouze ze zmíněných iontů.
Ve skutečnosti Fe (OH)3 obsahuje anion Odva-; proto se jedná o oxid monohydrátu hydroxidu železa: FeOOH · HdvaO. Pokud se přidá počet atomů pro tuto poslední sloučeninu, bude ověřeno, že se shoduje s počtem Fe (OH)3. Oba vzorce platí pro označení tohoto hydroxidu kovu.
Ve výukových nebo výzkumných chemických laboratořích Fe (OH)3 pozoruje se jako oranžovohnědá sraženina; podobný sedimentu na obrázku výše. Když se tento rezavý a želatinový písek zahřeje, uvolňuje přebytečnou vodu a mění svou barvu na oranžově žlutou (pigmentová žlutá 42)..
Tento žlutý pigment 42 je stejný FeOOHHdvaNebo bez dodatečné přítomnosti vody koordinované s Fe3+. Když je dehydratován, stává se z něj FeOOH, který může existovat ve formě různých polymorfů (goethit, akaganeit, lepidokrocit, feroxihita, mimo jiné).
Minerál bernalit naproti tomu vykazuje zelené krystaly se základním složením Fe (OH)3NHdvaNEBO; mineralogický zdroj tohoto hydroxidu.
Rejstřík článků
Krystalové struktury oxidů a hydroxidů železa jsou trochu komplikované. Z jednoduchého hlediska to však lze považovat za uspořádaná opakování oktaedrických jednotek FeO6. Tyto oktaedry železo-kyslík se tedy proplétají svými rohy (Fe-O-Fe) nebo jejich tvářemi a vytvářejí všechny druhy polymerních řetězců.
Pokud takové řetězy vypadají uspořádané ve vesmíru, říká se, že pevná látka je krystalická; jinak je amorfní. Tento faktor spolu se způsobem, jakým jsou oktaedry spojeny, určují energetickou stabilitu krystalu, a tedy i jeho barvy..
Například ortorombické krystaly bernalitu, Fe (OH)3NHdvaNebo jsou nazelenalé barvy, protože mají osmistěn FeO6 spojují se pouze svými rohy; na rozdíl od jiných hydroxidů železa, které vypadají načervenalé, žluté nebo hnědé, v závislosti na stupni hydratace.
Je třeba poznamenat, že kyslíky FeO6 pocházejí buď z OH- nebo O.dva-; přesný popis odpovídá výsledkům krystalografické analýzy. I když to není řešeno jako takové, povaha vazby Fe-O je iontová s určitým kovalentním charakterem; který se u jiných přechodných kovů stává ještě kovalentnějším, jako u stříbra.
Zatímco Fe (OH)3 je to pevná látka, která je snadno rozpoznatelná, když se do alkalického média přidají soli železa, její vlastnosti nejsou zcela jasné.
Je však známo, že je odpovědný za úpravu organoleptických vlastností (zejména chuti a barvy) pitné vody; který je velmi nerozpustný ve vodě (K.sp= 2,79 · 10-39); a také to, že jeho molární hmotnost a hustota jsou 106,867 g / mol a 4,25 g / ml.
Tento hydroxid (stejně jako jeho deriváty) nemůže mít definovanou teplotu tání nebo varu, protože při zahřátí uvolňuje vodní páru, čímž ji přeměňuje na bezvodou formu FeOOH (spolu se všemi svými polymorfy). Proto pokud se bude i nadále zahřívat, roztaví se FeOOH a nikoli FeOOH · HdvaNEBO.
Pro důkladnější studium jeho vlastností by bylo nutné podrobit žlutý pigment 42 řadě studií; ale je více než pravděpodobné, že v tomto procesu změní svou barvu na načervenalé, což svědčí o tvorbě FeOOH; nebo se naopak rozpouští ve vodném komplexu Fe (OH)63+ (kyselé médium) nebo v aniontu Fe (OH)4- (velmi základní médium).
V předchozí části bylo uvedeno, že Fe (OH)3 je velmi nerozpustný ve vodě a může se dokonce vysrážet při pH blízkém 4,5 (pokud neexistují žádné chemické látky, které interferují). Srážením může odnést (spolurozhodovat) některé nečistoty z prostředí, které jsou zdraví škodlivé; například soli chrómu nebo arsenu (Cr3+, Cr6+, a jako3+, Eso5+).
Poté tento hydroxid umožňuje tyto kovy a další těžší okludovat a působí jako absorbent..
Tato technika nespočívá ani tak ve srážení Fe (OH)3 (alkalizace média), ale místo toho se přidává přímo do kontaminované vody nebo půdy pomocí komerčně zakoupených prášků nebo zrn.
Železo je základním prvkem lidského těla. Anémie je jednou z nejvýznamnějších nemocí kvůli jejímu nedostatku. Z tohoto důvodu je vždy věcí výzkumu vymyslet různé alternativy, jak tento kov začlenit do naší stravy, aby se nevytvářely vedlejší účinky..
Jeden z doplňků na bázi Fe (OH)3 Je založen na komplexu s polymaltózou (železem polymaltózy), která má nižší stupeň interakce s potravinami než FeSO4 ; to znamená, že více železa je biologicky dostupné pro tělo a není koordinováno s jinými matricemi nebo pevnými látkami.
Druhý doplněk se skládá z nanočástic Fe (OH)3 suspendován v médiu sestávajícím převážně z adipátů a tartrátů (a dalších organických solí). To se ukázalo být méně toxické než FeSO4, kromě zvýšení hemoglobinu se nehromadí ve střevní sliznici a podporuje růst prospěšných mikrobů.
Pigment Yellow 42 se používá v barvách a kosmetice a jako takový nepředstavuje potenciální zdravotní riziko; pokud nedojde k náhodnému požití.
Ačkoli Fe (OH) není v této aplikaci formálně používán3, toto by mohlo sloužit jako výchozí materiál pro FeOOH; sloučenina, s níž se vyrábí jedna z elektrod levné a jednoduché železné baterie, která také pracuje při neutrálním pH.
Poločlánkové reakce pro tuto baterii jsou vyjádřeny níže pomocí následujících chemických rovnic:
½ Fe ⇋ ½ Fedva+ + a-
VíraIIIOOH + e- + 3H+ ⇋ Víradva+ + 2HdvaNEBO
Z anody se stane železná elektroda, která uvolní elektron, který později po průchodu vnějším obvodem vstoupí do katody; elektroda vyrobená z FeOOH, redukující na Fedva+. Elektrolytické médium pro tuto baterii se skládá z rozpustných solí Fedva+.
Zatím žádné komentáře