Vzorec hydroxidu lithného (LiOH), vlastnosti, rizika, použití

4860
Egbert Haynes

The hydroxid lithný Je to chemická sloučenina vzorce LiOH (EMBL-EBI, 2008). Hydroxid lithný je anorganická bazická sloučenina. Z velké části se používá v organické syntéze k podpoře reakce díky své silné zásaditosti.

Hydroxid lithný se v přírodě volně nenachází. Je velmi reaktivní a pokud by byl v přírodě, mohl by snadno reagovat za vzniku dalších sloučenin. Některé hydroxidy lithium / hliník, které tvoří různé směsi, však lze nalézt v různých minerálech..

Obrázek 1: Struktura hydroxidu lithného.

V roce 1950 byl izotop Li-6 použit jako surovina pro výrobu termonukleárních zbraní, jako je vodíková bomba..

Od tohoto okamžiku začal atomový energetický průmysl ve Spojených státech používat velké množství hydroxidu lithného, ​​což vedlo k překvapivému rozvoji lithiového průmyslu (hydroxid lithný, 2016)..

Většina hydroxidu lithného se vyrábí reakcí mezi uhličitanem lithným a hydroxidem vápenatým (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Tato reakce produkuje hydroxid lithný a také uhličitan vápenatý:

LidvaCO3 + Ca (OH)dva → 2 LiOH + CaCO3

Připravuje se také z reakce oxidu lithného a vody:

LidvaO + HdvaO → 2LiOH

Hydroxid lithný byl použit jako absorbéry oxidu uhličitého v ponorce a nafukovací zdroj armádního balónu v roce 1944.

Rejstřík článků

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Hydroxid lithný jsou bílé krystaly bez charakteristické vůně (National Center for Biotechnology Information., 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Obrázek 2: Vzhled hydroxidu lithného.

Ve vodném roztoku tvoří krystalickou kapalinu s pronikavou vůní. Jeho molekulová hmotnost je 23,91 g / mol. Existuje ve dvou formách: bezvodý a monohydrát LiOH.H2O, který má molekulovou hmotnost 41,96 g / měsíc. Sloučenina má hustotu 1,46 g / ml pro bezvodou formu a 1,51 g / ml pro monohydrátovou formu..

Jeho teplota tání a teplota varu jsou 462 ° C, respektive 924 ° C. Hydroxid lithný je jediný alkalický hydroxid, který nepředstavuje polymorfismus a jeho mříž má tetragonální strukturu. Sloučenina je velmi rozpustná ve vodě a je mírně rozpustná v ethanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Hydroxid lithný a další hydroxidy alkalických kovů (NaOH, KOH, RbOH a CsOH) jsou velmi univerzální pro použití v organické syntéze, protože jsou silnějšími bázemi, které snadno reagují..

Při pokojové teplotě může reagovat s vodou a oxidem uhličitým. Může také reagovat s mnoha kovy, jako je Ag, Au, Cu a Pt, takže to byl důležitý výchozí materiál v organokovové syntéze..

Roztoky hydroxidu lithného exotermicky neutralizují kyseliny za vzniku solí a vody. Reagují s určitými kovy (jako je hliník a zinek) za vzniku oxidů nebo hydroxidů kovu a vytvářejí plynný vodík. Mohou iniciovat polymerační reakce v polymerovatelných organických sloučeninách, zejména v epoxidech.

Může vytvářet hořlavé a / nebo toxické plyny s amonnými solemi, nitridy, halogenovanými organickými sloučeninami, různými kovy, peroxidy a hydroperoxidy. Může sloužit jako katalyzátor.

Reaguje při zahřátí nad přibližně 84 ° C s vodnými roztoky redukujících cukrů jiných než sacharóza, za vzniku toxických hladin oxidu uhelnatého (CAMEO, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Hydroxid lithný je stabilní sloučenina, i když je nekompatibilní se silnými kyselinami, oxidem uhličitým a vlhkostí. Látka se při zahřátí (924 ° C) rozkládá a vytváří toxické výpary.

Roztok ve vodě je silná báze, prudce reaguje s kyselinou a je korozivní pro hliník a zinek. Reaguje s oxidanty.

Sloučenina je žíravá pro oči, kůži, dýchací cesty a při požití. Vdechnutí látky může způsobit plicní edém.

Příznaky plicního edému se často neobjevují po dobu několika hodin a zhoršují se fyzickou námahou. Expozice může zabít. Účinky mohou být opožděné (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).

Pokud se sloučenina dostane do kontaktu s očima, je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a vyjmout. Oči by měly být okamžitě proplachovány velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

V případě kontaktu s pokožkou je třeba postižené místo ihned po dobu nejméně 15 minut opláchnout velkým množstvím vody nebo slabé kyseliny, například octem, a odstranit kontaminovaný oděv a obuv..

Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím vyperte oblečení a obuv. Při silném kontaktu omyjte dezinfekčním mýdlem a znečištěnou pokožku překryjte antibakteriálním krémem.

V případě vdechnutí by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýchá, je poskytováno umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík.

Při požití sloučeniny by nemělo být vyvoláno zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako je límeček, opasek nebo kravata.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu, hydroxid lithný, 21).

Aplikace

Hydroxid lithný se používá při výrobě lithiových solí (mýdel) kyseliny stearové a dalších mastných kyselin.

Tato mýdla se široce používají jako zahušťovadla v mazacích tucích ke zlepšení tepelné odolnosti, odolnosti proti vodě, stability a mechanických vlastností. Přísady do tuku mohou být použity v automobilových, letadlových a jeřábových ložiscích atd.

Kalcinovaný pevný hydroxid lithný může být použit jako absorbér oxidu uhličitého pro členy posádky v kosmických lodích a ponorkách.

Kosmická loď pro projekty NASA Mercury, Geminni a Apollo používala jako absorbenty hydroxid lithný. Má spolehlivý výkon a může snadno absorbovat oxid uhličitý z vodní páry. Chemická reakce je:

2 LiOH + COdva → LidvaCO3 + HdvaNEBO.

1 g bezvodého hydroxidu lithného může absorbovat oxid uhličitý o objemu 450 ml. Pouze 750 g bezvodého hydroxidu lithného může každý den absorbovat oxid uhličitý vydechovaný jednou osobou.

Hydroxid lithný a další sloučeniny lithia se v poslední době používají pro vývoj a studium alkalických baterií (protokol CLCLÆDIA BRITANNICA, 2013).

Reference

  1. CAMEO. (2016). HYDROXID LITHIUM, ROZTOK. Obnoveno z cameochemicals.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13. ledna). hydroxid lithný. Obnoveno z ChEBI.
  3. CtiCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, 23. srpna). Lithium (Li). Obnoveno z Britannice.
  4. Hydroxid lithný. (2016). Obnoveno z chemicalbook.com.
  5. Vzorec hydroxidu lythia. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  6. Bezpečnostní list materiálu Hydroxid lithný. (21. května 2013). Obnoveno z sciencelab.com.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 30. dubna). Složená databáze PubChem; CID = 3939. Citováno z PubChem.
  8. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). HYDROXID LITHIUM. Obnoveno z cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Hydroxid lithný. Obnoveno z chemspider: chemspider.com.

Zatím žádné komentáře