The indický Jedná se o kov, který patří do skupiny 13 periodické tabulky a má chemický symbol In. Jeho atomové číslo je 49, 49V přírodě a vyskytuje se v přírodě jako dva izotopy: 113V a 115V, druhý je nejhojnější. Atomy india se na Zemi nacházejí jako nečistoty v zinku a olověných rudách.
Je to zvláštní kov, protože je to nejměkčí, kterého se lze dotknout bez mnoha zdravotních rizik; na rozdíl od lithia a rubidia, které by při reakci s jejich vlhkostí strašně spálily pokožku. Kus india může být řezán nožem a zlomen silou prstů, což vydává výraznou krizi.
Kdokoli uslyší tento kovový název, jistě přijde na mysl Indii, ale jeho název je odvozen od indigové barvy, která je pozorována při provádění zkoušky plamenem. V tomto smyslu je to docela podobné jako s draslíkem, který spaluje svůj kov nebo jeho sloučeniny velmi charakteristickým plamenem, kterým byl poprvé detekován indium ve sfaleritových minerálech..
Indium sdílí mnoho chemických vlastností s hliníkem a gáliem, které se vyskytují ve většině jeho sloučenin s oxidačním číslem +3 (v3+). Výborně se kombinuje s galliem za vzniku slitin s nízkými teplotami tání, z nichž jeden je galinstan..
Aplikace india jsou založeny na povlakových materiálech s jejich slitinami, díky nimž jsou elektricky vodivé a pružné. Indián skrývá několik brýlí, které jim dodávají větší lesk, a nahrazuje stříbro. Ve světě technologie se indický nachází v dotykových obrazovkách a LCD.
Rejstřík článků
V roce 1863 hledal německý chemik Ferdinand Reich stopy minerálu thalia pomocí zelené linie jeho emisního spektra v minerálech zinku; konkrétně vzorky sfaleritu (ZnS) v Sasku. Po pražení minerálů, odstranění jejich obsahu síry, jejich trávení v kyselině chlorovodíkové a oddestilování chloridu zinečnatého získal sraženinu slámové barvy..
Tváří v tvář nálezu se Reich rozhodl provést spektroskopickou analýzu; ale protože neměl dobré oči k pozorování barev, obrátil se o pomoc s tímto úkolem na svého kolegu Hieronyma Theodora Richtera. Richter byl tím, kdo pozoroval namodralou spektrální čáru, která se neshodovala se spektrem žádného jiného prvku..
Dva němečtí chemici čelili novému prvku, který dostal jméno indián kvůli indigové barvě plamene, když byly jeho sloučeniny spáleny; a zase název této barvy pochází z latinského slova indicum, co znamená Indie.
O rok později, v roce 1864, nadšení a po prodloužené sérii srážení a čištění izolovali vzorek kovového india elektrolýzou jeho rozpuštěných solí ve vodě..
Atomy india, In, splývají pomocí svých valenčních elektronů k vytvoření kovové vazby. Nakonec jsou tedy uspořádány v krystalu se zkreslenou tetragonální strukturou uprostřed těla. Interakce mezi sousedními atomy In-In v krystalu jsou relativně slabé, což vysvětluje, proč má indium nízkou teplotu tání (156 ° C)..
Na druhou stranu síly, které spojují dva nebo více krystalů india, také nejsou silné, jinak by se nepohybovaly jeden na druhém, což by dalo kovu jeho charakteristickou měkkost..
Je to pozoruhodně měkký stříbřitý kov. Může být roztrhán tlakem nehtu, řezán nožem nebo poškrábán lesklými tahy na list papíru. Je dokonce možné zuby žvýkat a deformovat, pokud jsou zploštělé. Stejně tak je velmi tvárný a tvárný s plastovými vlastnostmi.
Když je Indián zahříván plamencem, vydává indigově zbarvený plamen, ještě jasnější a barevnější než plamen draslíku..
114,81 g / mol
156,60 ° C
2072 ° C.
Stejně jako galium má indium široký teplotní rozsah mezi teplotou tání a teplotou varu. To odráží skutečnost, že interakce In-In v kapalině jsou silnější než ty, které převládají ve skle; a že je tedy snazší získat kapku india než jeho páry.
Při pokojové teplotě: 7,31 g / cm3
Přímo v bodě tání: 7,02 g / cm3
1,78 na Paulingově stupnici
První: 558,3 kJ / mol
Za druhé: 1820,7 kJ / mol
Za třetí: 2704 kJ / mol
81,8 W / (m K)
83,7 nΩ m
1,2. Je jen o něco tvrdší než mastek (nezaměňujte houževnatost s houževnatostí).
Indium se rozpouští v kyselinách za vzniku solí, ale nerozpouští se v alkalických roztocích, ani za použití horkého hydroxidu draselného. Reaguje v přímém kontaktu se sírou, kyslíkem a halogeny.
Indium je relativně amfoterní, ale chová se spíše jako báze než jako kyselina, jeho vodné roztoky jsou mírně zásadité. In (OH)3 znovu se rozpouští přidáním více alkálií, což vede ke vzniku komplexních indiací, In (OH)4-, stejně jako se to děje s hlinitany.
Elektronová konfigurace india je následující:
[Kr] 4d10 5 sdva 5 str1
Z těchto třinácti elektronů jsou poslední tři orbitály 5s a 5p valenční elektrony. S těmito třemi elektrony vytvářejí atomy india svou kovovou vazbu, stejně jako hliník a galium, a tvoří kovalentní vazby s dalšími atomy..
Výše uvedené slouží k pochopení toho, že indium je schopné ztratit své tři valenční elektrony nebo získat pět, aby se stalo izoelektronickým vůči xenonu vzácného plynu..
Pokud ve sloučenině předpokládáme, že ztratila své tři elektrony, zůstane jako trojmocný kation In3+ (analogicky k Al3+ a Ga3+), a proto bude jeho oxidační číslo +3. Většina sloučenin india je In (III).
Mezi další oxidační čísla nalezená pro indium máme: -5 (In5-), -2 (vdva-), -1 (v-), +1 (v+) a +2 (vdva+).
Některé příklady sloučenin In (I) jsou: InF, InCl, InBr, InI a IndvaO. Všechny z nich jsou relativně vzácné sloučeniny, zatímco sloučeniny z In (III) převažují: In (OH)3, vdvaNEBO3, InCl3, InF3, atd.
Sloučeniny In (I) jsou silná redukční činidla, ve kterých In+ daruje dva elektrony jiným druhům, aby se staly In3+.
Indium se v přírodě vyskytuje jako dva izotopy: 113V a 115V, jehož suchozemské počty jsou 4,28% a 95,72%. Proto na Zemi máme mnohem více atomů 115V čem 113V. The 115In má poločas rozpadu 4,41 · 1014 let, tak velký, že je prakticky považován za stabilní, přestože je radioizotopem.
V současné době bylo vytvořeno celkem 37 umělých izotopů india, všechny radioaktivní a vysoce nestabilní. Ze všech je nejstabilnější 111V, který má poločas rozpadu 2,8 dne.
Ind si s gáliem vychází velmi dobře. Oba kovy tvoří slitiny, které se taví při nízkých teplotách a vypadají jako kapaliny stříbra, čímž je rtuť nahrazena v několika aplikacích. Podobně také indium snadno amalgamuje a má rozpustnost 57% ve rtuti.
Slitiny india se používají k navrhování stříbrných zrcadel bez nutnosti stříbra. Když se nalije na povrch z jakéhokoli materiálu, působí jako přilnavost takovým způsobem, že se mohou spojit skleněné, kovové, křemenné a keramické desky.
Indium také dobře vychází s germániem, takže jeho sloučeniny se přidávají jako dopující látky k nitridu germania v LED diodách, které z těchto směsí reprodukují modré, fialové a zelené světlo. Je také součástí tranzistorů, termistorů a fotovoltaických článků.
Nejdůležitější z jeho sloučenin je oxid india a cínu, který se používá jako povlak na skle, aby odrážel některé vlnové délky. To umožňuje jeho použití ve svářečských brýlích a sklech na mrakodrapu, aby se uvnitř nezahřály..
Brýle potažené tímto oxidem jsou dobrým vodičem elektřiny; jako by to vycházelo z našich prstů. A proto je určen pro výrobu dotykových obrazovek, což je dnes ještě aktuálnější činnost díky vzniku stále více chytrých telefonů..
Indium v první řadě nepředstavuje žádné riziko pro životní prostředí, protože jeho ionty v3+ nejsou šířeny ve znatelných množstvích. Neexistují žádné informace o tom, jaký by byl jeho dopad na půdy, ovlivňující rostliny a ani na faunu nebo moře..
V těle není známo, zda In3+ mají ve stopových množstvích určitou zásadní roli v metabolismu. Při požití jsou však jeho sloučeniny škodlivé pro různé orgány, a proto jsou považovány za vysoce toxické látky.
Ve skutečnosti částice ITO (oxid india a cínu): Oxid cínu india), který je nezbytný pro výrobu obrazovek pro počítače a smartphony, může mít negativní dopad na zdraví pracovníků a způsobit jim onemocnění zvané indické plíce.
K požití těchto částic dochází hlavně vdechováním a kontaktem přes kůži a oči..
Na druhou stranu jemné kovové částice india jsou náchylné k hoření a vzniku požárů, jsou-li v blízkosti zdroje tepla..
Zatím žádné komentáře