The žádné kovy Jedná se o skupinu prvků, které se nacházejí na pravé straně periodické tabulky, s výjimkou vodíku, který se nachází ve skupině 1 (IA), spolu s alkalickými kovy. Pokud chcete vědět, o co jde, musíte se podívat do pravého horního rohu bloku p.
Nekovové atomy jsou relativně malé a jejich vnější elektronický obal má vysoký počet elektronů. Mezi nekovovými prvky mohou být pevné látky, kapaliny a plyny; ačkoli většina z nich je v plynném stavu, několik z nich obohacuje atmosféru.
Velká část nekovů je přítomna u všech živých bytostí ve formě sloučenin a makromolekul. Například: uhlík, kyslík a vodík jsou přítomny ve všech bílkovinách, lipidech, sacharidech a nukleových kyselinách.
Fosfor je přítomen ve všech nukleových kyselinách a v některých sacharidech a lipidech. Síra se nachází v mnoha bílkovinách. Dusík je součástí všech nukleových kyselin a bílkovin.
Na druhé straně jsou podzemí, metanové plyny a ropa složeny téměř výhradně z nekovových prvků. Ve skutečnosti poskytují uhlovodíky (uhlík a vodík) představu o tom, jak hojné jsou nekovy, i přes jejich nižší počet prvků v periodické tabulce..
Rejstřík článků
Od starověku (3750 př. N. L.) Používali Egypťané uhlí ke snížení obsahu mědi v minerálech, jako je corvellit a malachit..
V roce 1669 se společnosti Hennin Brand podařilo izolovat fosfor ze shromážděné moči. Henrymu Cavendishovi (1776) se podařilo identifikovat vodík, ačkoli několik vědců, včetně Roberta Boylea (1670), vyrábělo vodík reakcí silné kyseliny s kovem.
Carl Scheele produkoval kyslík zahříváním oxidu rtuti dusičnany (1771). Curtoisovi se podařilo izolovat jód, zatímco se pokoušel připravit ledek z mořských řas (1811). Balard a Gmelin izolovali brom (1825).
V roce 1868 Janssen a Lockger nezávisle objevili helium pozorováním žluté čáry při studiu spektra slunečního světla, které nepatřilo jinému prvku. Moissanu se podařilo izolovat fluorid (1886).
V roce 1894 Lord Rayleigh a Ramsey objevili argon studiem vlastností dusíku. Ramsay a Travers (1898) izolovali krypton, neon a xenon z kapalného argonu kryogenní destilací vzduchu..
Některé fyzikální vlastnosti nekovů jsou:
-Mají nízkou elektrickou vodivost, s výjimkou uhlíku ve formě grafitu, který je dobrým vodičem elektřiny..
-Mohou se objevit pod fyzickým vzhledem pevných látek, kapalin nebo plynů.
-Mají nízkou tepelnou vodivost, s výjimkou uhlíku ve formě diamantu, který se nechová jako tepelný izolátor..
-Mají nízký lesk, na rozdíl od kovového lesku kovů.
-Nekovové pevné látky jsou křehké, takže nejsou tvárné ani tvárné.
-Mají nízkou teplotu tání a teplotu varu.
-Mohou mít různé krystalické struktury. Fosfor, kyslík a fluor mají tedy krychlovou krystalickou strukturu; vodík, uhlík a dusík, šestihranný; a síra, chlor, brom a jod, ortorombické.
Nekovy se vyznačují vysokou ionizační energií a vysokou hodnotou elektronegativity. Například fluor má nejvyšší elektronegativitu (3,98) a je nejreaktivnějším prvkem nekovů.
Překvapivě však mají nejvyšší elektronegativitu vzácné plyny helium (5,5) a neon (4,84). Jsou však chemicky inertní, protože vnější elektronické skořápky jsou vyplněny..
Nekovy tvoří iontové sloučeniny s kovy a kovalentní s nekovy.
Nekovové prvky se nalézají a tvoří diatomické molekuly spojené kovalentní vazbou. Atomy vzácných plynů jsou zatím ve formě atomových jednotek.
Tvoří kyselé oxidy, které při reakci s vodou vytvářejí kyseliny.
Je složen z vodíku, bezbarvého plynu bez zápachu, křemeliny. Oxidační stav +1. Má nižší hustotu než vzduch. V pevném stavu má hexagonální krystalickou strukturu. Vodík je špatně reaktivní prvek.
Uhlík je jediným nekovem v této skupině. Uhlík ve formě grafitu je lesklá pevná látka s hexagonální krystalickou strukturou. Má vysokou elektrickou vodivost. Jeho nejběžnější oxidační stavy jsou +2 a +4.
Bezbarvý plyn bez zápachu. Je to mírně reaktivní prvek a mírně hustší než vzduch. Nejběžnější oxidační stavy: -3 a +5. Tvoří diatomické molekuly, Ndva.
Plná, její barva může být bílá, žlutá nebo černá. Trochu reaktivní. Ortorombická krystalová struktura. Elektronegativita 2.1. Nejběžnější oxidační stavy: -3 a +5.
Bezbarvý nebo světle modrý plyn, bez zápachu. Obecně nereaktivní. Krychlová krystalová struktura. Je to izolátor a silné oxidační činidlo. Elektronegativita 3.5. Oxidační stav -2
Zářivě žlutá pevná látka, křehká, středně reaktivní. Ortorombická krystalová struktura. Vytváří kovalentní vazby. Elektronegativita 2.5. Nejběžnější oxidační stavy: -2, +2, +4 a +6.
Plná šedá nebo načervenalá až černá. Šedý selen vykazuje elektrickou vodivost citlivou na světlo. Je to měkká a křehká pevná látka. Elektronegativita 2.4. Oxidační stavy: -2, +2, +4 a +6.
Je to světle žlutý plyn, velmi toxický. Je to velmi reaktivní prvek. Vyskytuje se jako diatomické molekuly, Fdva. V pevném stavu krystalizuje v kubické formě. Elektronegativita 3,98. Oxidační stavy -1.
Je to zelenožlutý plyn. Představuje diatomické molekuly, Cldva. Je to velmi reaktivní. V pevném stavu je krystalická struktura ortorombická. Elektronegativita 3.0. Oxidační stavy: - 1, +1, +3, +5, +7.
Je to červenohnědá kapalina. Elektronegativita 2.8. Oxidační stavy -1, +1, +3, +5 a +7.
Je to černá pevná látka, která při sublimaci vydává fialovou páru. Ortorombická krystalová struktura. Jodidy kovů jsou iontové. Elektronegativita 2.5. Oxidační stavy: -1, +1, +3, +5 a +7.
Je to plná černá. Struktura krychlového krystalu zaměřená na obličej. Elektronegativita 2.2. Je to slabé oxidační činidlo.
Má vysokou tepelnou vodivost. Elektronegativita 5.5. Je chemicky inertní a nehořlavý. Nízká hustota a vysoká tekutost.
Vysoký chladicí výkon v kapalném stavu. Elektronegativita 4,84. Je nejméně reaktivní z drahých plynů.
Je hustší než vzduch. Chemicky inertní. Elektronegativita 3.2.
Elektronegativita 2,94. Může reagovat s fluorem za vzniku krypton-difluoridu (KrFdva).
Překračuje hematoencefalickou bariéru. Reaguje na elektrický proud produkcí světla. Elektronegativita 2.2. Tvoří komplexy s fluorem, zlatem a kyslíkem.
Je to radioaktivní prvek. Elektronegativita 2,06. Tvoří sloučeniny s fluorem (RnFdva) a s kyslíkem (RnO3).
Používá se v raketovém pohonu a jako palivo v motorech automobilů, které používají vodík. Používá se při syntéze amoniaku (NH3) a při hydrogenaci tuků.
Grafit se používá při výrobě tužek a vysoce pevných vláken, která se používají při výrobě sportovních potřeb. Diamant se používá jako drahokam s velkou hodnotou a ve vrtaných dírách jako brusivo. Oxid uhličitý se používá při výrobě sycených nápojů.
Používá se při výrobě amoniaku, kyseliny dusičné a močoviny. Dusík je základním prvkem rostlin a používá se při výrobě hnojiv.
Bílý fosfor se používá jako rodenticid, insekticid a v průmyslu ohňostrojů. Červený fosfor se používá k výrobě zápalek. Jeho sloučeniny se také používají při výrobě hnojiv.
Kyslík se používá při výrobě oceli, plastů a textilií. Používá se také v raketových pohonných látkách, kyslíkové terapii a pomoci s dýcháním v letadlech, ponorkách a kosmických letech..
Používá se jako surovina pro výrobu kyseliny sírové, střelného prachu a při vulkanizaci kaučuků. Siřičitany se používají k bělení papíru a fungicidů.
Používá se k dodání šarlatově červeného odstínu sklu. Používá se také k neutralizaci nazelenalého odstínu vzniklého kontaminací skla sloučeninami železa. Používá se ve fotoelektrických článcích s aplikací ve dveřích a výtazích.
Přidává se do zubních past, aby se zabránilo dutinám. Jako surovina pro teflon se používá fluorovodík. Monatomický fluor se používá při výrobě polovodičů.
Používá se v extrakční metalurgii a při chloraci uhlovodíků pro výrobu různých produktů, jako je PVC. Chlór se používá v buničině na dřevo a na textil. Používá se také jako dezinfekční prostředek na vodu.
Používá se při přípravě bromidu stříbrného pro čočky citlivé na světlo a ve fotografickém filmu. Používá se také při výrobě sedativního bromidu sodného a dibromethanu, což je protiblokovací složka benzínu..
Přidá se jodid draselný (KI), aby se zabránilo strumě štítné žlázy. Tinktura jódu se používá jako antiseptikum a germicid. Jód je součástí hormonů štítné žlázy.
Používá se při plnění horkovzdušných balónů a ve směsi s kyslíkem pro hluboké vodní dýchání. Používá se pro svařování v inertní atmosféře a také pomáhá udržovat při výzkumu velmi nízké teploty.
Ve skleněných trubičkách osvětlených působením elektřiny (červená neonová světla).
Slouží k vytvoření atmosféry pro svařování a při plnění žárovek.
Při výrobě blesků s vysokou intenzitou při krátkých fotografických expozicích se používá směs xenonu a kryptonu.
Používá se při léčbě rakovinových nádorů radioterapií.
Zatím žádné komentáře