The šťavelan amonný Jedná se o sůl amonné a kyseliny šťavelové, které se kombinují v poměru 2: 1. Vyrábí se neutralizační reakcí kyseliny šťavelové H ve vodědvaCdvaNEBO4, s uhličitanem amonným nebo hydroxidem amonným. V prvním případě se produkuje COdva sekundárně.
Jeho molekulární vzorec je CdvaH8NdvaNEBO4, ale toto se běžně píše jako (NH4)dvaCdvaNEBO4. Vyrábí se biologicky u obratlovců, počínaje metabolismem kyseliny glyoxylové nebo kyseliny askorbové.
Šťavelan amonný může být přítomen v některých druzích ledvinových kamenů, ačkoli větší podíl oxalátových ledvinových kamenů se nachází v kombinaci s vápníkem, který tvoří šťavelan vápenatý..
Nemůže být metabolizován v lidském těle, ale může být absorbován ze střeva a vylučován ve stolici. Může být také vyloučen z lidského těla močí..
V přírodě se nachází v minerálu oxammit, který je považován za velmi vzácný a vzácný minerál. Kromě toho je přítomen v guanu: produkt rozkladu výkalů mořských ptáků, netopýrů a tuleňů ve velmi suchém prostředí. Guano se díky své bohatosti na dusík používá jako hnojivo a fungicid pro rostliny.
Rejstřík článků
Horní obrázek ukazuje struktury iontů, které tvoří oxalát amonný. Ačkoli to není oceněno, NH4+ sestává ze čtyřstěnu, zatímco CdvaNEBO4dva- má plochou strukturu kvůli sp hybridizacidva všech jeho atomů uhlíku.
Jeho chemický vzorec (NH4)dvaCdvaNEBO4, znamená, že musí existovat dva NH4+ elektrostaticky interagující s CdvaNEBO4dva-; tj. dva čtyřstěny kolem roviny.
Kromě iontové vazby jsou ionty schopné vytvářet více vodíkových vazeb; NH4+ daruje je a C.dvaNEBO4dva- přijímá je (prostřednictvím svých čtyř kyslíků).
Jelikož existuje vysoká možnost, že molekula také vytváří vodíkové vazby s jedním z iontů, je rozptýlena, čímž vzniká (NH4)dvaCdvaNEBO4∙ HdvaNEBO.
Krystaly jsou tvořeny miliony iontů a jednotkových buněk, ve kterých je splněn poměr 2NH.4/ 1 ° CdvaNEBO4 právě jmenován.
To je případ, v krystalu (NH4)dvaCdvaNEBO4∙ HdvaNebo se vytvoří ortorombické krystalové uspořádání, kde vodíkové vazby hrají zásadní roli v jeho fyzikálních vlastnostech..
Pozorováním své krystalické struktury z čelní roviny, NH4+ tvoří fázi, zatímco CdvaNEBO4dva- a HdvaNebo tvoří další fázi; řady čtyřstěnů oddělených rovinami a úhlovými molekulami (voda).
Plně bílá.
CdvaH8NdvaNEBO4
124,096 g / mol.
70 ° C (158 ° F), jak je uvedeno na Wikipedii. Chemspider a Softschools však ukazují teplotu tání mezi 131 a 135 ° C.
Pubchem mezitím naznačuje, že k rozkladu sloučeniny dochází při 70 ° C, takže je nepravděpodobné, že lze nalézt teplotu tání vyšší, než je tato teplota..
Neurčitelné rozkladem sloučeniny.
5,1 g / 100 ml vody při 20 ° C. Šťavelan amonný se pomalu rozpouští ve vodě a často ve vodě klesá.
Mírně rozpustný v alkoholech a nerozpustný v amoniaku.
1,5 g / cm3 při 65,3 ° F.
0 mmHg při 20 ° C.
Mezi 6 a 7 ve 4% roztoku při 25 ° C.
Při vystavení vysokým teplotám se rozkládá a vyzařuje toxický a korozivní kouř, který zahrnuje oxidy amonné a dusíku..
-Používá se při výrobě výbušnin
-Slouží jako elektrolytické odbarvování železa
-Umožňuje leštění povrchu kovů.
V poslední době byly pektiny extrahovány oxalátem amonným pro výrobu potravinářských gelujících látek.
Používá se v kombinaci s oxalátem draselným za vzniku Wintrobeova činidla, které se používá jako antikoagulant..
Činidlo je směsí 1,2 g šťavelanu amonného s 0,8 g šťavelanu draselného a 0,5 ml formaldehydu, doplní se na 100 ml vodou..
-Amonná sůl zvyšuje objem erytrocytů, zatímco draselná sůl ji snižuje. Proto je jejich účinek na erytrocyty kompenzován, což zaručuje jejich morfologickou integritu. Tento systém uplatňuje antikoagulační účinek tím, že izoluje vápenatý iont.
-Oxalát amonný se používá jako analytické činidlo a redukční činidlo, které se používá při kvantifikaci plazmatické koncentrace vápníku a olova. Kromě toho se oxalát amonný používá jako dispergační činidlo při studiu povrchových interakcí destiček..
-Integruje také systém pufru pH.
-Přímý kontakt s pokožkou a očima může způsobit podráždění a popáleniny. Podobně může dlouhodobý nebo opakovaný kontakt pokožky se sloučeninou způsobit příznaky, jako jsou: vyrážky, suchost a zarudnutí..
-Vdechnutí může dráždit nos, hrdlo a plíce. Opakovaná expozice může způsobit bronchitidu s kašlem, hlenem a dušností..
-Vysoká expozice této soli může způsobit bolesti hlavy, závratě, nevolnost, zvracení, záchvaty, kóma nebo dokonce smrt..
-Požití nebo nadměrné vdechování způsobuje systémovou otravu. Mezi možné příznaky patří bolest v krku, jícnu a žaludku. Sliznice zbělejí, jsou silné průjmy, slabý puls, kardiovaskulární a neuromuskulární kolaps. Kromě toho může ovlivnit funkci ledvin a rovnováhu vápníku..
-Vápník se účastní mnoha procesů, které se vyskytují u živých bytostí, mezi nimi: zprostředkovává svalové kontrakce, a to jak v hladkých, tak v pruhovaných svalech; zasahuje při synapsích do neuromuskulárního přenosu; je to nezbytné v různých fázích koagulační kaskády; reguluje iontovou permeabilitu a vodivost v membránách atd..
Sekvestrováním oxalátu amonného na vápenatý iont je tedy narušen výkon základních životních funkcí..
Zatím žádné komentáře