The binární soli jsou iontové druhy široce známé v chemii, identifikované jako látky, které jsou součástí silných elektrolytů, kvůli jejich úplné disociaci na jejich základní ionty, když jsou v roztoku.
Termín „binární“ označuje jejich vznik, protože se skládají pouze ze dvou prvků: kationu kovového původu s jednoduchým aniontem nekovového původu (jiného než kyslík), které jsou spojeny iontovou vazbou..
Ačkoli jejich název naznačuje, že jsou tvořeny pouze dvěma prvky, to nebrání tomu, aby v některých z těchto solí mohl být více než jeden atom kovu, nekovu nebo obou druhů. Na druhou stranu některé z těchto druhů vykazují velmi toxické chování, jako je fluorid sodný, NaF.
Mohou také vykazovat vysokou reaktivitu při kontaktu s vodou, i když mezi chemicky velmi podobnými solemi se tyto vlastnosti mohou enormně lišit..
Rejstřík článků
Jak již bylo uvedeno, binární soli jsou tvořeny kovem a ve své struktuře nekovem, takže jejich obecný vzorec je M.mXn (kde M je kovový prvek a X nekovový prvek).
Tímto způsobem mohou být kovy, které jsou součástí binárních solí, z bloku „s“ periodické tabulky - alkalické (například sodík) a alkalické zeminy (jako je vápník) - nebo z „p“ bloku periodické tabulky periodická tabulka (jako hliník).
Stejným způsobem jsou mezi nekovovými prvky, které tvoří tento typ chemických látek, i ty ze skupiny 17 periodické tabulky, známé jako halogeny (jako je chlor), stejně jako další prvky bloku „p“, jako jsou síra nebo dusík, s výjimkou kyslíku.
Podle Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) lze k pojmenování binárních solí použít tři systémy: systematické názvosloví, základní názvosloví a tradiční názvosloví.
Při použití této metody musíte začít s názvem nekovu a přidat koncovku -uro; například v případě bromové soli (Br) by byla pojmenována jako „bromid“.
Ihned po pojmenování nekovu je umístěna předložka „of“; v předchozím případě by to byl „bromid“.
Nakonec je kovový prvek pojmenován tak, jak se obvykle nazývá. Pokud tedy následujeme stejný příklad a je složen z draslíku jako kovu, sloučenina by byla zapsána jako KBr (jehož struktura je správně vyvážena) a nazývá se bromid draselný..
V případě, že se stechiometrie soli liší od kombinace 1: 1, je každý prvek pojmenován pomocí předpony, která označuje dolní index nebo kolikrát je každý nalezen.
Například kombinační poměr v CaCl solidva je to 1: 2 (pro každý atom vápníku jsou dva chlór), proto je pojmenován jako chlorid vápenatý; se vyskytuje stejným způsobem jako u ostatních sloučenin.
Při použití tohoto postupu začnete pojmenováním sloučeniny velmi podobným způsobem, jakým se provádí v systematické nomenklatuře, ale bez předpony jakékoli složky látky..
V tomto případě je bráno v úvahu pouze oxidační číslo kovového prvku (ve všech případech jeho absolutní hodnota).
Chcete-li pojmenovat binární sůl, vložte valenční číslo v římské notaci do závorek za název druhu. Jako příklad lze uvést FeCldva který se podle těchto pravidel nazývá chlorid železitý.
Pokud jsou dodržovány normy tradiční nomenklatury, místo přidání nějaké předpony k aniontu nebo kationu soli nebo výslovného umístění valenčního čísla kovu je umístěna spíše přípona v závislosti na oxidačním stavu kovu.
Chcete-li použít tuto metodu, nekov je pojmenován stejným způsobem jako v metodě zásob a pokud je přítomna sůl, jejíž prvky mají více než jedno oxidační číslo, musí být pojmenována pomocí přípony, která ji označuje..
V případě, že kovový prvek používá své nejnižší oxidační číslo, přidá se přípona „medvěd“; Na druhou stranu, pokud použijete jeho nejvyšší valenční číslo, přidá se přípona „ico“..
Příkladem toho může být sloučenina FeCl3, který se nazývá „chlorid železitý“, protože železo využívá svou maximální valenci (3). V soli FeCldva, ve kterém železo používá svoji nejnižší valenci (2), se používá název chlorid železnatý. Stává se to podobně jako u ostatních.
Jak již bylo zmíněno dříve, tyto látky převážně neutrální povahy se tvoří kombinací pomocí iontové vazby kovového prvku (jako jsou látky ze skupiny 1 periodické tabulky) a nekovových druhů (jako jsou látky ze skupiny 17 periodická tabulka), s výjimkou atomů kyslíku nebo vodíku.
Stejným způsobem je běžné zjistit, že při chemických reakcích, které zahrnují binární soli, dochází k uvolňování tepla, což znamená, že jde o exotermickou reakci. Kromě toho existují různá rizika v závislosti na soli, kterou je ošetřena.
Níže jsou uvedeny některé binární soli a jejich různé názvy, v závislosti na použité nomenklatuře:
NaCl
- Chlorid sodný (tradiční názvosloví)
- Chlorid sodný (základní názvosloví)
- Monochlorid sodný (systematické názvosloví)
BaCldva
- Chlorid barnatý (tradiční názvosloví)
- Chlorid barnatý (základní názvosloví)
- Chlorid barnatý (systematické názvosloví)
CoS
- Síran kobaltnatý (přechodná nomenklatura)
- Sulfid kobaltnatý (základní názvosloví)
- Kobalt-monosulfid (systematické názvosloví)
SpoldvaS3
- Síran kobaltnatý (tradiční názvosloví)
- Sulfid kobaltnatý (základní názvosloví)
- Trisulfid dikobaltu (systematické názvosloví)
Zatím žádné komentáře