The ternární soli Jsou to iontové sloučeniny tří prvků a jsou odvozeny ze substituce vodíku za jiný kation v ternárních kyselinách. Prvky těchto solí jsou obvykle: kov, nekov a kyslík. Poté je lze považovat za „okysličené soli“.
Chemické vzorce ternárních solí zachovávají anion jejich prekurzorů ternárních kyselin (oxokyselin) a mění H+ kationtem kovu nebo amonným iontem (NH4+). Jinými slovy, v oxokyselině s jednoduchým vzorcem HAO bude mít její ternární sůl vzorec MAO.
Názorným příkladem je případ substituce dvou kyselých protonů HdvaSW4 (kyselina sírová) kationem Cudva+. Protože každý proton přidává náboj +1, oba protony se rovnají náboji +2 na iontu mědi. Pak je tu CuSO4, jehož odpovídající nomenklatura je síran měďnatý nebo síran měďnatý.
Horní obrázek ukazuje brilantní barvy modrých krystalů síranu měďnatého. V ternární chemii solí závisí jejich vlastnosti a názvy na povaze kationtů a aniontů, které tvoří iontovou pevnou látku..
Rejstřík článků
Existuje mnoho metod a mnemotechnických pomůcek pro zapamatování a osvojení nomenklatury ternárních solí..
První zmatky mohou vzniknout, protože se mění buď podle valence kovu M nebo podle oxidačního stavu nekovového prvku.
Počet atomů O v aniontu je však při jejich pojmenování velmi užitečný. Tento anion, pocházející z prekurzorové ternární kyseliny, definuje velkou část nomenklatury.
Z tohoto důvodu je vhodné si nejprve pamatovat nomenklaturu určitých ternárních kyselin, které slouží jako pomůcka pro pojmenování jejich solí..
Názvosloví některých ternárních kyselin s příponou „ico“ a odpovídající oxidační číslo centrálního prvku jsou:
H3BO3 - Kyselina boritá.
HdvaCO3 - Kyselina uhličitá.
H4Ano4 - Kyselina křemičitá.
HNO3 - Kyselina dusičná.
H3PO4 - Kyselina fosforečná.
H3AsO4 - Kyselina arsenová.
HClO3 - Kyselina chlorovodíková.
HBrO3 - Kyselina bromičitá.
HIO3 - Kyselina jodová.
HdvaSW4 - Kyselina sírová.
HdvaSeo4 - Kyselina selenová.
H6TeO6 - Kyselina telurová.
Oxidační stavy (+3, +4, +5 a +6) se rovnají počtu skupiny, do které prvky patří.
Bor tedy patří do skupiny 3A (13) a má tři valenční elektrony, které může dávat atomům O. Totéž se děje pro uhlík a křemík, oba ze skupiny 4A (14), se čtyřmi valenčními elektrony.
Tedy až do skupiny 7A (17) halogenů, které nesplňují pravidlo ternárních kyselin „ico“. Pokud mají oxidační stavy +7, přidá se k jejich „ico“ kyselinám předpona „per“..
Zapamatováním výše uvedených ternárních kyselin „ico“ se nomenklatura upravuje podle zvyšujícího se nebo snižujícího se počtu atomů O..
Pokud existuje menší jednotka O, změní kyselina příponu „ico“ na příponu „medvěd“; a pokud jsou o dvě jednotky méně, přidá název navíc předponu „škytavka“.
Například pro HIOdva jeho nomenklatura je kyselina jodová; pro HIO kyselina hypojodinová; a pro HIO4, kyselina jodistá.
Takže abychom jmenovali ternární soli, anionty „ico“ kyselin se změní s příponou na „ato“; a pro ty, kteří mají příponu „medvěd“, se změní na „ito“.
Zpět k příkladu kyseliny jodové HIO3, změna H+ sodíkem Na+, je pojmenován podle své ternární soli: jodičnan sodný, NaIO3.
Podobně pro kyselinu jodovou HIOdva, jeho sodnou solí je jodičnan sodný (NaIOdva); pro hypoidní kyselinu HIO je to hypoijodičnan sodný (NaIO nebo NaOI); a pro kyselinu jodistou jodistan sodný (NaIO4).
Totéž platí pro ostatní „ico“ kyseliny uvedené ve výše zmíněných oxidačních stavech, s omezením, že předpona „per“ se vyskytuje u těch solí s vyšší O jednotkou (NaClO)4, chloristan sodný).
Například kyselina uhličitá HdvaCO3 může ztratit jeden proton na sodík a zůstat jako NaHCO3. U těchto solí s kyselinami se doporučuje nomenklatura přidat za název aniontu slovo „kyselina“..
Sůl se tedy označuje jako: uhličitan sodný. I zde se přípona „ico“ změní na příponu „ato“.
Dalším nekonvenčním pravidlem, ale velmi populárně přijímaným, je přidání předpony „bi“ k názvu aniontu, což naznačuje existenci kyselého protonu. Tentokrát je název výše uvedené soli uveden jako: jedlá soda.
Pokud jsou všechny protony nahrazeny kationty Na+, Neutralizací dvou negativních nábojů na uhličitanovém aniontu se sůl jednoduše označuje jako uhličitan sodný, NadvaCO3.
Známe-li anion chemického vzorce, lze valenci kovu v ternární soli vypočítat aritmeticky.
Například v FeSO4 Nyní je známo, že síran pochází z kyseliny sírové a že jde o anion se dvěma zápornými náboji (SO4dva-). Aby je bylo možné neutralizovat, musí mít železo dva kladné náboje, Fedva+.
Proto se název soli nazývá síran železnatý. (II) odráží valenci 2, která se rovná kladnému náboji +2.
Pokud mohou mít kovy pouze jednu valenci - jako v případě skupiny 1 a 2, je doplnění římských číslic vynecháno (není správné říkat uhličitan sodný (I)).
Jsou to převážně iontové krystalické sloučeniny s intermolekulárními interakcemi řízenými elektrostatickými silami, což vede k vysokým bodům tání a bodu varu..
Protože mají záporně nabitý kyslík, mohou ve vodném roztoku vytvářet vodíkové vazby a rozpouštět své krystaly pouze v případě, že tento proces energeticky prospívá iontům; jinak zůstává ternární sůl nerozpustná (Ca3(PO4)dva, fosforečnan vápenatý).
Tyto vodíkové vazby jsou odpovědné za hydráty těchto solí a tyto molekuly vody jsou známé jako krystalová voda..
Ternární soli zaujímají místo v každodenním životě, obohacují jídlo, léky nebo neživé předměty, jako jsou zápalky a hasicí přístroj..
Například čerstvost ovoce a zeleniny je po delší dobu zachována působením siřičitanu sodného a siřičitanu sodného (NadvaSW3 a NaHSO3).
V červeném mase je jeho červené maso konzervováno přísadami dusičnanu sodného a dusitanu (NaNO3 a NaNOdva).
U některých konzervovaných produktů je také nepříjemná kovová chuť potlačena přísadami fosforečnanu sodného (Na3PO4). Další soli, jako je FeSO4, Zloděj3, Víra3(PO4)dva, nacházejí se také v obilovinách a chlebu.
Uhličitany jsou chemickým činidlem v hasicích přístrojích, které při vysokých teplotách produkuje COdva topit oheň.
Koupel3)dva.
(NH4)3PO4.
SrSO4.
KClO3.
CaCrO4 (chroman vápenatý).
KMnO4 (manganistan draselný).
Zatím žádné komentáře