The bromid lithný je to neutrální sůl alkalického kovu, jejíž chemický vzorec je LiBr. Vzorec vyjadřuje, že jeho krystalická pevná látka je složena z iontů Li+ a Br- v poměru 1: 1. Jeho krystaly jsou bílé nebo světle béžové. Je velmi rozpustný ve vodě a je to také poměrně hygroskopická sůl..
Tato poslední vlastnost umožňuje jeho použití jako vysoušedla v klimatizačních a chladicích systémech. Podobně byl bromid lithný používán od počátku 20. století při léčbě některých poruch duševního zdraví, jeho používání bylo upuštěno kvůli nevhodnému použití soli.
LiBr se vyrábí zpracováním uhličitanu lithného, LidvaCO3, s kyselinou bromovodíkovou. Po zahřátí média se vysráží z vodného roztoku jako hydrát..
Tato sůl dráždí pokožku a oči při kontaktu a při vdechování způsobuje podráždění dýchacích cest. Požití solí lithia může způsobit nevolnost, zvracení, průjem a závratě.
Rejstřík článků
Vzorec LiBr jasně ukazuje, že poměr Li / Br je roven 1; pro každý Li kation+ musí existovat brionský anion- protějšek. Proto musí být tento poměr udržován konstantní ve všech rozích krystalu LiBr..
Li ionty+ a Br- přitahují se navzájem a snižují odpor mezi stejnými náboji, aby tak vznikl krychlový krystal jako drahokamová sůl; toto je izomorfní s NaCl (horní obrázek). Všimněte si, že celá sada má sama o sobě kubickou geometrii.
V tomto krystalu Li+ jsou menší a mají světle fialovou barvu; zatímco Br- jsou objemnější a tmavě hnědé barvy. Je pozorováno, že každý ion má šest sousedů, což je stejné jako říkat, že představují oktaedrickou koordinaci: LiBr6 nebo Li6Br; pokud se však uvažuje o jednotkové buňce, poměr Li / Br zůstává 1.
Toto je krystalová struktura, kterou přednostně přijímá LiBr. Může však také tvořit jiné typy krystalů: wurzit, pokud krystalizuje při nízkých teplotách (-50 ° C) na substrátu; nebo kubický centrovaný na tělo nebo typ CsCl, pokud je krystal kubické drahokamy vystaven vysokému tlaku.
Výše uvedené platí pro bezvodý LiBr. Tato sůl je hygroskopická, a proto může absorbovat vlhkost z prostředí a vkládat molekuly vody do svých vlastních krystalů. Vznikají tedy hydráty LiBrnHdvaO (n = 1, 2, 3…, 10). U každého hydrátu je krystalová struktura odlišná.
Například krystalografické studie určily, že LiBrHdvaNebo přijměte strukturu podobnou perovskitu.
Když jsou tyto hydráty ve vodném roztoku, mohou podchlazovat a vitrifikovat; to znamená, že přijmou zdánlivě krystalickou, ale molekulárně narušenou strukturu. Za takových podmínek jsou vodíkové vazby ve vodě velmi důležité..
88,845 g / mol.
Bílá nebo světle béžová krystalická pevná látka.
Toaleta.
552 ° C (1026 ° F, 825 K).
1256 ° C (2309 ° F, 1538 K).
166,7 g / 100 ml při 20 ° C Všimněte si jeho vysoké rozpustnosti.
Rozpustný v methanolu, ethanolu, etheru a acetonu. Mírně rozpustný v pyridinu, aromatické sloučenině a méně polární než předchozí.
1784.
51,88 J / mol K..
66,9 J / mol K..
1265 ° C Je považován za nehořlavý.
Stabilní. Bezvodá forma je však extrémně hygroskopická.
Při rozkladu zahříváním produkuje oxid lithný.
Mezi pH 6 a 7 ve vodném roztoku (100 g / L, 20 ° C).
Bromid lithný není za normálních podmínek prostředí reaktivní. Se zvyšováním teploty však můžete zažít silné reakce se silnými kyselinami..
Při rozpouštění ve vodě dochází ke zvýšení teploty způsobené negativní entalpií hydratace.
LiBr se vyrábí reakcí hydroxidu lithného nebo uhličitanu lithného s kyselinou bromovodíkovou v neutralizační reakci:
LidvaCO3 + HBr => LiBr + COdva + HdvaNEBO
Bromid lithný se získá jako hydrát. Pro získání bezvodé formy je nutné zahřát hydratovanou sůl ve vakuu..
Název „bromid lithný“ je odvozen od skutečnosti, že jde o halogenid kovu, který je tak pojmenován podle základní nomenklatury. Jiné názvy, stejně platné, ale méně používané, jsou podle systematické nomenklatury monobromid lithný; a bromid lithný (jedinečná valence +1 pro lithium) podle tradiční nomenklatury.
LiBr je hygroskopická sůl, která tvoří koncentrovanou solanku schopnou absorbovat vlhkost ze vzduchu v širokém rozmezí teplot. Tato solanka se používá jako vysoušedlo v klimatizačních a chladicích systémech..
Používá se ke zvýšení objemu vlny, vlasů a dalších organických vláken.
LiBr tvoří adukty s některými farmaceutickými sloučeninami a moduluje jejich působení. Adukt je kombinace koordinace dvou nebo více molekul, aniž by došlo ke strukturální změně kterékoli ze spojených molekul.
Bromid lithný byl poprvé použit jako sedativum při určitých duševních poruchách a byl přerušen v roce 1940. V současné době se používá uhličitan lithný; ale v každém případě je lithium prvkem, který působí terapeuticky v obou sloučeninách.
Lithium se používá při léčbě bipolární poruchy, což je užitečné při kontrole manických epizod poruchy. Předpokládá se, že lithium inhibuje aktivitu excitačních neurotransmiterů, jako je dopamin a kyselina glutamová.
Na druhou stranu zvyšuje aktivitu inhibičního systému zprostředkovaného neurotransmiterem kyselina gama-aminomáselná (GABA). Tyto účinky by mohly být součástí základu terapeutického působení lithia.
Podráždění a senzibilizace kůže, alergie. Vážné poškození očí nebo podráždění očí, dýchacích cest, nosních cest a krku.
Mezi hlavní příznaky požití bromidu lithného patří: gastrointestinální poruchy, zvracení a nevolnost. Mezi další nepříznivé účinky požití soli patří neklid, křeče a ztráta vědomí..
Stav známý jako „bromismus“ může nastat při dávkách bromidu lithného vyšších než 225 mg / den..
Ve vtipech se mohou objevit některé z následujících příznaků: příznaky exacerbace akné a nechutenství, třes, problémy s řečí, apatie, slabost a maniakální neklid.
Zatím žádné komentáře