The valencia mys Je to ten, jehož elektrony jsou zodpovědné za chemické vlastnosti prvku. Elektrony v tomto obalu interagují s elektrony sousedního atomu, čímž vytvářejí kovalentní vazby (A-B); a pokud migrují z jednoho atomu na druhý více elektronegativní iontové vazby (A + B-).
Tato vrstva je definována hlavním kvantovým číslem n, což znamená období, kdy je prvek v periodické tabulce. Zatímco skupinové řazení závisí na počtu elektronů obíhajících kolem valenčního pláště. Takže pro n rovné 2, může obsadit osm elektronů: osm skupin (1-8).
Obrázek výše ilustruje význam valenční vrstvy. Černý bod ve středu atomu je jádro, zatímco zbývající soustředné kruhy jsou elektronické skořápky definované n.
Kolik vrstev má tento atom? Každý z nich má svou vlastní barvu, a protože jsou čtyři, atom má čtyři vrstvy (n= 4). Všimněte si také, že barva se zhoršuje, jak se zvyšuje vzdálenost od vrstvy k jádru. Valenční vrstva je vrstva, která je nejdále od jádra: vrstva s nejsvětlejší barvou.
Rejstřík článků
Podle obrázku není valenční skořápka nic jiného než poslední orbitaly atomu obsazeného elektrony. Ve světle modrém mysu do n= 4, existuje řada 4s, 4p, 4d a 4f orbitalů; to znamená, že uvnitř jsou další podvrstvy s různými elektronickými schopnostmi.
Atom potřebuje elektrony k vyplnění všech 4n orbitalů. Tento proces lze pozorovat v elektronických konfiguracích prvků po určitou dobu.
Například draslík má [Ar] 4s elektronovou konfiguraci1, zatímco vápník, napravo, [Ar] 4 sdva. Co je podle těchto nastavení valenční vrstva? Termín [Ar] označuje elektronickou konfiguraci argonu vzácného plynu 1 sdva2 sdva2 str63 sdva3p6. To představuje vnitřní nebo uzavřenou vrstvu (označovanou také jako jádro).
Protože 4s orbital je ten s nejvyšší energií, do kterého vstupují nové elektrony, představuje valenční obal pro K i Ca. Pokud by byly atomy K a Ca srovnávány s atomem na obrázku, [Ar] by být všechny vnitřní vrstvy zbarveny modře; a 4s světle modrá vrstva, vnější.
Ze všeho výše uvedeného lze shrnout některé vlastnosti valenčního pláště pro všechny atomy:
-Vaše energetická úroveň je vyšší; co je stejné, je dále odstraněno z jádra a má nejnižší elektronovou hustotu (ve srovnání s jinými vrstvami).
-Je to neúplné. Proto se bude i nadále zaplňovat elektrony, protože v periodické tabulce je perioda procházena zleva doprava..
-Zasahuje do tvorby kovalentních nebo iontových vazeb.
V případě kovů draslíku a vápníku se oxidují na kationty. K+ má [Ar] elektronickou konfiguraci kvůli ztrátě svých jediných externích elektronů 4 s1. A na straně Cadva+, jeho konfigurace je také [Ar]; protože místo ztráty jednoho elektronu ztratíte dva (4 sdva).
Jaký je ale rozdíl mezi K.+ a Cadva+, pokud oba ztratí elektrony ze své valenční skořápky a mají [Ar] elektronovou konfiguraci? Rozdíl je v jejich iontových poloměrech. ACdva+ je menší než K.+, protože atom vápníku má další proton, který přitahuje vnější elektrony větší silou (uzavřené nebo valenční skořápky).
Valenční vrstva 4s nezmizela: je prázdná pouze pro tyto ionty.
Koncept valenčního pláště lze nalézt přímo nebo nepřímo v mnoha aspektech chemie. Jelikož jeho elektrony jsou ty, které se podílejí na tvorbě vazeb, jakékoli téma, které je oslovuje (TEV, RPECV, reakční mechanismy atd.), By mělo odkazovat na uvedenou vrstvu.
Je to proto, že důležitější než valenční obal jsou jeho elektrony; valenční elektrony. Jsou-li zastoupeny v progresivní konstrukci elektronických konfigurací, definují elektronovou strukturu atomu, a tedy i jeho chemické vlastnosti..
Z této informace o atomu A a dalším B lze strukturovat jejich sloučeniny skrz Lewisovy struktury. Podobně lze elektronické a molekulární struktury řady sloučenin určit díky počtu valenčních elektronů..
Nejjednodušší a možné příklady valenčních vrstev jsou uvedeny v periodické tabulce; konkrétně v elektronových konfiguracích.
Je možné identifikovat prvek a jeho umístění v periodické tabulce pouze s elektronovou konfigurací. Pokud má tedy prvek X konfiguraci [Kr] 5sdva5 str1, Co to je a do jaké doby a skupiny to patří?
Vzhledem k n= 5, X je v pátém období. Kromě toho má tři valenční elektrony: dva na 5s oběžné drázedva a jeden z 5p1. Vnitřní vrstva [Kr] neposkytuje více informací.
Protože X má tři elektrony a jeho 5p orbitaly jsou neúplné, je v p bloku; navíc ve skupině IIIA (románský systém) nebo 13 (aktuální systém číslování a schválený IUPAC). X je pak prvek indián, In.
Co je prvek X s elektronovou konfigurací [Kr] 4d105 s1? Všimněte si, že stejně jako In patří do období 5, protože 5s je oběžná dráha1 je to ten s nejvyšší energií. Valenční shell však také obsahuje 4d orbitaly, protože jsou neúplný.
Valenční vrstvy lze poté označit jako nsnp pro prvek bloku p nebo s; nebo (n-1) dns, pro prvek bloku d. Tajemný prvek X tedy patří do bloku d, protože jeho elektronická konfigurace je typu (n-1) dns (4d105 s1).
Do které skupiny patříte? Přidání deseti elektronů na 4d oběžné dráze10, a jeden z 5s1, X má jedenáct valenčních elektronů. Proto musí být umístěn ve skupině IB nebo 11. Poté, pohybem v období 5 periodické tabulky do skupiny 11, člověk narazí na prvek stříbro, Ag.
Zatím žádné komentáře