Vlastnosti kyseliny manganové nebo manganické, použití

3501
Charles McCarthy

The kyselina manganová nebo manganistanová je kyselina dibázová se vzorcem H2MnO4, vytvořená z manganu, analogicky s kyselinou sírovou. Nalezeno pouze v roztoku a v solích manganičitanu.

  • Systematický název: Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
  • Složený typ: Oxokyseliny (ternární kombinace tvořené vodíkem, nekovovým prvkem a kyslíkem).
  • Molekulární vzorec: H2MnO4
  • Molekulová hmotnost: 120,9515

Příklady reakcí

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganátový ion

Vlastnosti

Roztoky kyseliny permanganové (až 20%) jsou fialové kapaliny s ozónovým zápachem. Krystalický hydrát (HMnO4 · 2H2O) je fialová krystalická pevná látka, která se rozkládá nad 20 stupňů Celsia.

Kyselina manganová je velmi silné oxidační činidlo, i když mírnější než její anhydrid. Spontánně se rozkládá, pohlcuje kyslík a vysráží oxid manganičitý, který katalyzuje další kyselý rozklad.

Ochlazením nestabilního koncentrovaného kyselého roztoku blízko bodu mrazu lze připravit hydrát krystalů. Zdroje se liší v závislosti na povaze této sloučeniny: podle některých zdrojů se jedná o hydroniovou sůl kyseliny manganové, podle jiných o komplex polymanganové kyseliny.

Příliš koncentrované roztoky této kyseliny se mohou spontánně rozkládat s vývojem ozonu. To umožňuje chemickou přípravu ozonu reakcí manganistanu draselného s kyselinou sírovou střední koncentrace (50-80%)..

Tato reakce produkuje nadměrně koncentrovaný roztok kyseliny manganové, která se rychle rozkládá a uvolňuje ozon..

Kyselina sírová s koncentrací nad 80% by se pro tuto reakci neměla používat, protože to může vést k tvorbě anhydridu (epoxidu manganu), který je extrémně nebezpečný..

Příprava

Kyselina manganová může být připravena rozpuštěním epoxidu manganičitého ve vodě nebo reakcí manganistanu barnatého s kyselinou sírovou. Nečištěný roztok lze také připravit rozpuštěním manganistanu draselného v kyselině sírové střední koncentrace (50-80%)..

Řízení

O nebezpečích kyseliny manganové se toho příliš neví, ale je třeba s ní zacházet opatrně, protože jde o silnou kyselinu a velmi silný oxidant. Může také uvolňovat ozon, který je toxický.

Úložný prostor

Není praktické tuto kyselinu skladovat kvůli její nestabilitě. Mělo by být použito, jakmile je hotovo. Hydrát lze skladovat, dokud je zmrzlý (pod bodem mrazu vody).

Ustanovení

Kyselina manganová může být vypouštěna do půdy, protože způsobuje její rozklad, oxidaci půdy a přeměnu na oxid manganičitý, který je bezpečný a nerozpustný..

Permanganáty

Univalentní aniontová skupina MnO4 odvozená od kyseliny manganové, která je silnými oxidačními činidly. Jsou to soli, které obsahují anion MnO4-, obvykle tmavě purpurově červené barvy a se silnými oxidačními vlastnostmi..

1 - Manganistan draselný

Molekulární vzorec: KMnO4
Molekulová hmotnost: 158,032 g / mol

Je nejznámější ze všech manganistanů. Také známý jako krystaly Condy, je to vysoce oxidační sloučenina, bez zápachu, rozpustná ve vodě a v mnoha organických rozpouštědlech, má fialové krystaly a sladkou chuť. (Definice z McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4. vydání).

Manganistan draselný není hořlavý, ale urychluje vznícení hořlavého materiálu. Pokud je hořlavý materiál jemně rozdělen, může být směs výbušná. Při kontaktu s kapalnými hořlavými materiály může způsobit samovznícení. Při kontaktu s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch. Používá se k výrobě jiných chemikálií a jako dezinfekční prostředek.

Farmakologie a biochemie

Farmakologická klasifikace: MeSH

Indikátory a činidla

Jsou to látky používané k detekci, identifikaci a analýze chemických, biologických nebo patologických procesů nebo podmínek..

Indikátory jsou látky, které mění fyzický vzhled, například barvu, když se blíží k bodu, kde prochází mezi kyselostí a zásaditostí. Činidla jsou látky používané k detekci nebo stanovení jiné látky chemickými nebo mikroskopickými prostředky, zejména analýzou.

Typem činidel jsou srážecí činidla, rozpouštědla, oxidační činidla, redukční činidla, tavidla a kolorimetrická činidla. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. vydání, str. 301, str. 499).

Průmyslové použití

Jako bělicí činidla, pachová činidla a oxidační / redukční činidla.

Výrobní metody

Mohou být připraveny oxidací oxidu manganičitého chlorečnanem draselným v roztoku hydroxidu draselného a poté dokončením oxidace chlorem nebo vzduchem a oxidem uhličitým..

Bezpečnost a nebezpečí

-Může zesílit oheň.
-Zdraví škodlivý při požití.
- Způsobuje těžké poleptání kůže.
- Může způsobit poranění očí.
-Může způsobit podráždění dýchacích cest.
- Podezření na genetické poškození.
- Existuje podezření, že může poškodit plodnost a plod.
- Způsobuje poškození orgánů při prodloužené nebo opakované expozici.
- Je vysoce toxický pro vodní organismy a má dlouhodobé účinky..

Hazardování se zdravím

Může způsobit popáleniny a tmavě hnědé skvrny na pokožce. Při požití silně ovlivňuje gastrointestinální systém. Může být fatální, pokud se konzumuje více než 4 unce.

Nebezpečí požáru

Není hořlavý, ale zvyšuje spalování jiných látek. Způsobuje dráždivé nebo toxické plyny nebo páry v ohni.

Chování při požáru: Může způsobit požár při kontaktu s palivy a způsobit výbuch kontejnerů. Při kontaktu s hořlavými látkami nebo redukčními prostředky může způsobit velké riziko požáru a výbuchu.

Chemická nebezpečí

Při zahřátí se rozkládá a vytváří toxické plyny a dráždivé výpary. Látka je silný oxidant. Reaguje s hořlavými a redukčními materiály, což vytváří nebezpečí požáru a výbuchu. Prudce reaguje s práškovými kovy a vytváří nebezpečí požáru.

První pomoc při kontaktu s manganistanem draselným

Při požití vyvolajte zvracení a pokračujte úplným výplachem žaludku.
Při vdechnutí je nutný čerstvý vzduch a odpočinek. Může být nutné umělé dýchání. Je nutné poradit se s lékařem.

Při styku s kůží opláchněte velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, poté svlékněte kontaminovaný oděv a opláchněte znovu. Je také důležité poradit se s lékařem.

Při kontaktu s očima několik minut vyplachujte velkým množstvím vody. Vyhledejte lékařskou pomoc.

2 - Manganistan sodný

Molekulární vzorec: MnNaO4
Molekulová hmotnost: 141,924 g / mol

Manganistan sodný je fialová krystalická pevná látka. Nehořlavý, ale urychluje spalování hořlavého materiálu. Může se spontánně vznítit při kontaktu s kapalnými hořlavými materiály. Kontakt s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch. Používá se v medicíně, jako dezinfekční prostředek a pro mnoho dalších použití.

Použití a výroba

Používá se v průmyslu jako oxidační a redukční činidlo. Používá se také k úpravě vody k bělení textilií

Výrobní metody

Manganistan sodný se rozpustí ve vodě a zavede se chlor nebo ozon. Roztok se koncentruje a krystalizuje.

3 - Manganistan vápenatý

Molekulární vzorec: CaMn2O8
Molekulová hmotnost: 277,946 g / mol

Vlastnosti

Manganistan vápenatý je fialová krystalická pevná látka. Používá se jako dezinfekční prostředek a deodorant, při čištění vody a pro mnoho dalších použití.

Lékařské použití

Manganový iont vznikající z tohoto manganistanu je svíravý, což pomáhá potlačit zánět.


Zatím žádné komentáře