A kyselina je látka, která je schopná uvolňovat ionty vodík (H+) v řešení. Kyselina je však také považována za látku, která může přijímat pár elektronů.
S odkazem na základna, To je považováno za látku schopnou disociovat ionty hydroxid (ACH-) v řešení. Kromě toho se také uvažuje o látkách schopných darovat pár elektronů..
Kyseliny i zásady lze identifikovat podle jejich polohy na stupnici pH. V případě kyselin mají tyto hodnoty hodnotu nižší než 7, zatímco zásady (zásadité) mají hodnotu vyšší než 7.
| Kyselina | Základna | |
|---|---|---|
| Definice | Kyselina je látka, která je schopna uvolňovat vodíkové ionty H+ v řešení. | Báze je látka schopná disociovat ionty hydroxidu OH- v řešení. |
| Arrheniova teorie | Je to látka, která uvolňuje vodíkové ionty H.+ ve vodném roztoku. | Je to látka, která disociuje hydroxidový anion OH- ve vodném médiu. |
| Teorie Brønsted-Lowry | Jsou to látky schopné darovat nebo se vzdát protonů (atomy vodíku bez jejich záporného elektronu: H+). | Je to látka schopná přijímat protony (H+) v roztoku. |
| Lewisova teorie | Je to látka schopná přijmout pár elektronů. | Je to látka, která má schopnost darovat nebo dávat elektrony. |
| Vlastnosti |
|
|
| Úroveň PH | Méně než 7. | Větší než 7. |
| Příklady |
|
|
Kyselina je látka schopná uvolňovat vodíkové ionty v roztoku. Kromě toho je sloučenina, která může přijímat pár elektronů, také považována za kyselinu..
Slovo „kyselina“ pochází z latiny acidus, což znamená „kyselý“ nebo „ostrý“ a týká se nepříjemné chuti určitých látek (například octa).
Kyseliny lze považovat za silné nebo slabé podle toho, jak se disociují ve vodném prostředí, tj. Podle množství vodíkových iontů, které uvolňují v roztoku.
Kyselina je silný když je snadno ionizován, tj. drtivá většina jeho vodíkových iontů nebo protonů se vzdává v roztoku. Tyto kyseliny jsou vysoce korozivní a mají dobré elektrické vodiče..
Příklady silných kyselin jsou kyselina sírová HdvaSW4, kyselina bromovodíková (HBr) a kyselina chlorovodíková (HCl).
Naproti tomu kyseliny slabý Jsou to ty, které neuvolňují velké množství vodíkových iontů a jsou méně korozivní než silné kyseliny. Příklady slabých kyselin jsou kyselina uhličitá (HdvaCO3) a kyselina acetylsalicylová (C.9H8NEBO4).
Objevte další vlastnosti kyselin a zásad.
Základna je a látka schopná disociovat hydroxidové ionty v roztoku, který má pH vyšší než 7. Látka schopná darovat pár elektronů je také považována za bázi a zahrnuje všechny alkalické roztoky.
Slovo „základna“ pochází z řečtiny základ a znamená „jít“ nebo „chodit“, zatímco „alkalický“ pochází z latiny alkálie, který zase pochází z arabštiny Al-Qali, y znamená „popel“, zejména popel ze spáleného dřeva.
Silné báze zcela ionizují a uvolňují své hydroxidové ionty do roztoku. Příklady silných bází jsou hydroxid lithný (LiOH), hydroxid draselný (KOH) a hydroxid sodný (NaOH)..
Pokud jde o slabé báze, jedná se o ty, které se částečně disociují. Příklady slabých zásad jsou amoniak (NH3) a hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3).
Zde získáte další příklady kyselin a zásad.
Historicky byly tyto látky studovány na základě jejich vlastností a interakcí s jinými prvky. Existuje řada teorií, které tyto jevy vysvětlují a které stále platí..
Některé z nejznámějších, a které budou uvedeny níže, jsou acidobazická teorie Arrhenius (odvozená z jeho teorie elektrolytické disociace) z roku 1887, acidobazická teorie Brønsted-Lowry (která představuje pojem konjugované kyseliny - základní páry) z roku 1923 a Lewisova teorie (ve které je zásadní příjem a darování elektronů).
Podle švédského chemika Svante August Arrhenius (1859-1927) je kyselina látka, která uvolňuje vodíkové ionty H+ ve vodném roztoku (voda).
V teorii elektrolytická disociace z Arrhenius (1887), kyseliny jsou sloučeniny, které mají vodík a které po rozpuštění v a vodné médium, uvolňují vodíkové ionty (protony) nebo hydronium (H3NEBO+ protony obklopené molekulami vody). V tomto případě jsou elektrolyty (anionty nebo kationty) schopné vést elektrický náboj..
Báze je látka, která disociuje záporně nabitý iontový (aniontový) hydroxid (OH)-) ve vodném médiu.
Arrheniova definice má omezení v tom, že nebere v úvahu reakce, ve kterých není vodný roztok, ani ty bazické sloučeniny, které neuvolňují hydroxid.
Kyselina: kyselina chlorovodíková nebo HCl → CI-(aq) + H+(aq)
Zásada: hydroxid sodný nebo NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
Dánský vědec Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) a anglický vědec Thomas Martin Lowry (1874-1936) publikovali studie (1923), ve kterých jsou kyseliny definovány jako látky se schopností darovat nebo dát protony (vodíkové ionty H+ bez jejich záporného elektronu) jinému, který je musí přijmout. Pokud jde o základnu, je to látka schopná přijímat protony (H+) v roztoku.
V této teorii nejsou kyseliny omezeny na rozpouštění ve vodě, jsou zahrnuta i jiná rozpouštědla.
Tato definice tedy rozšiřuje definici předloženou Arrheniem, ve které byla kyselina omezena na látku, která uvolňuje vodíkové ionty ve vodném prostředí. To znamená, že kyselina je látka, která daruje protony jiné látce, zatímco báze je přijímá z jiné látky..
S Brønsted-Lowryho teorií je představa pojmu konjugovaných párů kyselina-báze zavedena přenosem protonů, při kterém je kyselina daruje a báze je přijímá. V tomto případě kyselina a báze koexistují, protože kyselina může působit pouze v přítomnosti báze a naopak..
Když kyselina daruje proton, tato kyselina se nazývá konjugovaná báze. Totéž se děje, naopak, když základna obdrží proton. Tato základna je známá jako konjugovaná kyselina.
Stává se to proto, že kyselina se stává konjugovanou bází darováním protonu, tj. Látky, která je schopná přijmout proton. V případě, že báze přijímá proton, stává se látkou schopnou vzdát se protonu.
K neutralizační reakci dochází, když se tvoří kyselina a báze voda a sůl.
Kyselina chlorovodíková a amoniak:
HCl (je kyselina) + NH3 (je báze) ⇋ NH4+ (je konjugovaná kyselina) + Cl- (je konjugovaná báze)
Americký vědec Gilbert Lewis (1875-1946) navrhl teorii ve stejné výšce (1923), ve které byla představena teorie Brønsted-Lowry. Pro tohoto vědce je kyselina látka schopná přijmout pár elektrony.
Tato definice kyseliny zahrnuje všechny Brønsted-Lowryho kyseliny, protože vodíkové ionty (protony) jsou elektronové receptory a zahrnuje mnoho dalších látek, které neobsahují vodík..
V Lewisově teorii jsou báze látky, které mají schopnost darovat pár elektrony.
Zahrnutím Brønsted-Lowryho kyselin a zásad (donory protonů a receptory) respektuje Lewisova teorie také Arrheniovy kyseliny a zásady (vodíkové a hydroxidové ionty, které reagují ve vodném prostředí).
Amoniak a fluorid boritý:
BF3 (je kyselina) + NH3 (je báze) → H3N - BF3
Také znáte rozdíl mezi organickými a anorganickými sloučeninami.
PH je vodíkový potenciál řešení, které navrhl dánský vědec Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) v roce 1909. Udává koncentraci vodíkových iontů v látce. K vyjádření této koncentrace se používá stupnice, která označuje úroveň alkality nebo kyselosti roztoku.
Tato stupnice je kvantifikována od 0 do 14. Látky, které mají hladinu nižší než 7, jsou považovány za kyselé, zatímco látky, které mají hladinu vyšší než 7, jsou považovány za zásady (alkalické)..
Stupnice pH: pH = -log10 [H+]
Každý pohyb z jednoho bodu do druhého na stupnici je logaritmický, což znamená, že jeden krok zvyšuje nebo snižuje kyselost / zásaditost 10krát s ohledem na krok bezprostředně pod nebo nad. To znamená, že pokud je kyselost octa pH 3, kyselost citronové šťávy je 10krát vyšší, s pH 2.
Voda má pH v rozmezí od 6,5 do 8,5, kde pH je čistá voda je 7 (což je považováno za neutrální). Pokud má voda pH nižší než 6,5, může mít ve svém složení toxické kovy, které jsou korozivní a kyselé. Když je jeho pH vyšší než 8,5, nazývá se tvrdá voda, zásaditější nebo zásaditější, s vyšší přítomností hořčíku a uhličitanů..
Může vás zajímat Silné a slabé kyseliny a zásady.
Zatím žádné komentáře