The chroman stříbrný je chemická sloučenina vzorce AgdvaCrO4. Je to jedna ze sloučenin chromu v oxidačním stavu (VI) a je považována za předchůdce moderní fotografie.
Příprava sloučeniny je jednoduchá. To se vyrábí prostřednictvím výměnné reakce s rozpustnou solí stříbra, jako je reakce mezi chromanem draselným a dusičnanem stříbrným (smrandy1956, 2012).
2 Agg3(aq) + NadvaCrO4(aq) → AgdvaCrO4(s) + 2NaNO3(aq)
Téměř všechny sloučeniny a dusičnany alkalických kovů jsou rozpustné, ale většina sloučenin stříbra je nerozpustná (kromě acetátů, chloristanů, chlorečnanů a dusičnanů).
Proto při smíchání rozpustných solí dusičnanu stříbrného s chromanem sodným vzniká nerozpustný chroman stříbrný a sraženiny (Precipitation of Silver Chromate, 2012).
Rejstřík článků
Chroman stříbrný jsou červené nebo hnědé monoklinické krystaly bez charakteristického zápachu nebo chuti (National Center for Biotechnology Information., 2017). Vzhled sraženiny je znázorněn na obrázku 2.
Sloučenina má molekulovou hmotnost 331,73 g / mol a hustotu 5,625 g / ml. Má bod 1550 ° C a je velmi málo rozpustný ve vodě a rozpustný v kyselině dusičné a amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).
Stejně jako všechny sloučeniny chromu (VI) je chroman stříbrný silným oxidačním činidlem. Mohou reagovat s redukčními činidly a generovat teplo a produkty, které mohou být plynné (což způsobuje tlakování uzavřených nádob).
Produkty mohou být schopné dalších reakcí (například spalování ve vzduchu). Chemická redukce materiálů v této skupině může být rychlá nebo dokonce výbušná, ale často vyžaduje iniciaci..
Chroman stříbrný je silné oxidační činidlo, hygroskopické (absorbuje vlhkost ze vzduchu) a je citlivé na světlo. Výbušné směsi anorganických oxidačních činidel s redukčními činidly často zůstávají po dlouhou dobu nezměněny, pokud je zabráněno iniciaci..
Takové systémy jsou obvykle směsi pevných látek, ale mohou zahrnovat jakoukoli kombinaci fyzikálních stavů. Některá anorganická oxidační činidla jsou kovové soli, které jsou rozpustné ve vodě (Across Organic, 2009).
Stejně jako všechny sloučeniny chromu (VI) je chroman stříbrný pro člověka karcinogenní a je nebezpečný v případě kontaktu s kůží (dráždivý) nebo požití.
Ačkoli je to nebezpečnější, je také nutné zabránit v případě kontaktu s pokožkou (žíravé), kontaktu s očima (dráždivé) a vdechování. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny a ulcerace kůže. Nadměrná expozice vdechováním může způsobit podráždění dýchacích cest..
Pokud se sloučenina dostane do kontaktu s očima, je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a vyjmout. Oči by měly být okamžitě proplachovány velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.
V případě kontaktu s pokožkou je třeba postižené místo okamžitě opláchnout velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a zároveň odstranit kontaminovaný oděv a obuv..
Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím vyperte oblečení a obuv. Při silném kontaktu omyjte dezinfekčním mýdlem a znečištěnou pokožku překryjte antibakteriálním krémem.
V případě vdechnutí by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýchá, je poskytováno umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík.
Pokud je sloučenina požita, nemělo by být vyvoláno zvracení, pokud to nenavrhne lékařský personál. Uvolněte těsné oblečení, jako je límeček, opasek nebo kravata.
Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (NILE CHEMICALS, S.F.).
Chroman stříbrný se používá jako činidlo k označení koncového bodu v Mohrově metodě argentometrie. Reaktivita chromanového aniontu se stříbrem je nižší než halogenidy (chlorid a další). Ve směsi obou iontů tedy vznikne chlorid stříbrný.
Pouze když nezůstane žádný chlorid (nebo žádný halogen), vytvoří se chroman stříbrný (červenohnědý) a vysráží se.
Před konečným bodem má roztok mléčně citronově žlutý vzhled díky barvě chromanového iontu a již vytvořené sraženiny chloridu stříbrného. Když se blíží koncový bod, přidávání dusičnanu stříbrného vede k postupnému snižování červených zabarvení..
Když zůstane červenohnědá barva (se šedými skvrnami chloridu stříbrného), je dosaženo koncového bodu titrace. To je pro neutrální pH.
Při velmi kyselém pH je chroman stříbrný rozpustný a při alkalickém pH se sráží stříbro jako hydroxid (Mohrova metoda - stanovení chloridů titrací dusičnanem stříbrným, 2009).
Reakce na tvorbu chromanu stříbrného byla v neurovědě důležitá, protože se používá při „Golgiho metodě“ barvení neuronů pro mikroskopii: chromát stříbra produkuje sraženiny v neuronech a zviditelňuje jejich morfologii.
Golgiho metoda je technika barvení stříbrem používaná k vizualizaci nervové tkáně pod světelnou a elektronovou mikroskopií (Wouterlood FG, 1987). Metodu objevil Camillo Golgi, italský lékař a vědec, který v roce 1873 publikoval první fotografii vytvořenou touto technikou.
Golgiho skvrnu použil španělský neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) k objevení řady nových faktů o organizaci nervového systému, inspirujících zrození neuronové doktríny.
Nakonec Ramón y Cajal vylepšil techniku pomocí metody, kterou nazval „dvojitá impregnace“. Stále používaná technika barvení Ramón y Cajal se nazývá Mancha de Cajal
V práci (Maria T Fabbro, 2016) byly mikrokrystaly Ag2CrO4 syntetizovány pomocí metody srážení.
Tyto mikrokrystaly byly charakterizovány rentgenovou difrakcí (XRD) s Rietveldovou analýzou, emisní rastrovací elektronovou mikroskopií (FE-SEM), transmisní elektronovou mikroskopií (TEM) s energetickou disperzní spektroskopií (EDS), mikro-Ramanovou.
Mikrografy FE-SEM a TEM odhalily morfologii a růst nanočástic Ag na mikrokrystalech Ag2CrO4 během ozařování elektronovým paprskem..
Teoretické analýzy založené na úrovni funkční teorie hustoty naznačují, že začlenění elektronů je zodpovědné za strukturální modifikace a tvorbu defektů v klastrech [AgO6] a [AgO4], což vytváří ideální podmínky pro růst nanočástic Ag.
Chroman stříbrný se používá jako vyvolávací prostředek pro fotografování. Používá se také jako katalyzátor pro tvorbu aldolu z alkoholu (chroman stříbrný (VI), S.F.) a jako oxidační činidlo při různých laboratorních reakcích..
Zatím žádné komentáře