Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) byl francouzský ekonom, chemik a biolog, přední osobnost chemické revoluce 18. století. Mezi jeho nejdůležitější příspěvky patřil mimo jiné zákon zachování hmoty a objev úlohy kyslíku v dýchání..
Také studoval molekulu vody, vyvrátil teorii flogistonu a vysvětlil spalování. Kromě toho napsal základní text o chemii, pomohl zavést metrický systém, vytvořil první periodickou tabulku a přispěl k vytvoření nomenklatury moderní chemie..
Syn bohatého pařížského právníka dokončil studium práv, ačkoli jeho skutečnou vášní byla přírodní věda. Začal studovat v oboru geologie, díky čemuž byl prohlášen za člena prestižní Akademie věd. Současně vyvinul kariéru jako výběrčí daní pro korunu.
Oženil se s Marií-Anne Pierrette Paulze, která aktivně spolupracovala s Lavoisierem na jeho vědeckých pracích, překládala britské chemiky do francouzštiny a učila se umění a grafice, aby ilustrovala experimenty svého manžela..
V roce 1775 byl Lavoisier jmenován komisařem Královské správy střelného prachu a ledku a pracoval na zdokonalování střelného prachu. Zastával různé veřejné funkce a jako úředník monarchie byl odsouzen k smrti a popraven gilotinou v Paříži.
Rejstřík článků
Hlavním principem studií Antoina Lavoisiera je důležitost, kterou přikládal k provádění měření hmoty stejným způsobem, jakým se provádělo v oblastech, jako je fyzika.
Díky této koncepci se Lavoisier stal otcem moderní chemie, v podstatě proto, že byl tím, kdo do této vědy zavedl kvantitativní pole a který této disciplíně skutečně dal charakter vědy..
V tomto rámci lze říci, že Lavoisier ve všech svých činech velmi jasně ukázal, že náhoda nemá v jeho práci a studiu místo. Šance nebyla koncipována jako něco, co by se mohlo aktivně účastnit jeho experimentů.
Hmota byla tím prvkem, který v něm vyvolával největší obavy, a aby pochopil její strukturu a vlastnosti, soustředil se Lavoisier na studium čtyř do té doby známých prvků: země, vzduchu, vody a ohně..
Uprostřed těchto přednášek Lavoisier odhadl, že vzduch má ve spalovacích procesech zásadní roli.
Pro Lavoisiera byla chemie více zaměřena na syntézu a analýzu hmoty. Tento zájem byl přesně vyjádřen v tomto kvantitativním pojetí a odpovídá základnímu kameni návrhů tohoto vědce.
Někteří autoři, například filozof, fyzik a historik Thomas Kuhn, vidí Lavoisiera jako revolucionáře v oblasti chemie.
Antoine Lavoisier byl charakterizován uznáním důležitosti použití přísné metody k provádění svých experimentů, založené na porozumění kontextu toho, co je vyšetřováno.
Ve skutečnosti si myslel, že je nutné strukturovat globální plán, pomocí něhož lze problém úplně pokrýt a podrobně stanovit každou akci, ověřit, co ostatní vědci studovali.
Podle Lavoisiera je až po tomto rozsáhlém ověření možné formulovat vlastní hypotézy a určit, jak odtud pokračovat ve vyšetřování. Jeden z citátů přisuzovaných této postavě je „věda nepatří jednomu muži, ale spíše dílu mnoha“.
Lavoisier horlivě věřil v důležitost spolupráce mezi kolegy.
Ve skutečnosti měl v jednom okamžiku svého života laboratoř vybavenou nejmodernějšími nástroji a navíc měl prostorný a příjemný prostor připravený přijímat vědce, kteří pocházeli z jiných měst nebo zemí, s nimiž Lavoisier komunikoval..
Pro Lavoisiera byla spolupráce nezbytná k objevení toho, co nazýval tajemstvím přírody.
Lavoisier byl charakterizován jako jeden z prvních vědců, kteří zavedli do praxe zásady toho, co je nyní známé jako stechiometrie, což je o výpočtu, kolik každého prvku je použito v chemické reakci.
Lavoisier se vždy soustředil na pečlivé vážení a měření každého prvku, který se účastnil chemické reakce, kterou studoval, což je považováno za jeden z nejreprezentativnějších prvků jeho vlivu na vývoj chemie jako moderní vědy..
Od starověku existovala u alchymistů obecná představa, podle níž bylo možné hmotu transformovat a vytvářet.
Touha převádět kovy s nízkou hodnotou, jako je olovo, na jiné kovy s vysokou hodnotou, jako je zlato, byla vždy přítomna a tato obava byla založena na koncepci transmutace hmoty.
S využitím své neúnavné přísnosti chtěl Lavoisier experimentovat s touto koncepcí v mysli, ale ujistil se, že změří absolutně všechny prvky zapojené do jeho experimentování..
Změřil konkrétní objem a poté jej vložil do nástroje, který byl také dříve změřen. Nechal vodu refluxovat po dobu 101 dnů a poté destiloval kapalinu, zvážil ji a změřil. Výsledkem, který získal, bylo, že počáteční měření a hmotnost odpovídaly konečnému měření a hmotnosti.
Baňka, kterou jste použili, měla na dně zaprášený prvek. Lavoisier zvážil tuto baňku a váha se shodovala také s váhou zaznamenanou na začátku, což sloužilo k prokázání, že tento prášek pochází z baňky a neodpovídá transformaci vody..
Jinými slovy, hmota zůstává nezměněna: nic není vytvořeno ani transformováno. Jiní evropští vědci již tento přístup učinili, například botanik a lékař Herman Boerhaave. Byl to však Lavoisier, kdo toto tvrzení kvantitativně ověřil.
V Lavoisierově době stále platila takzvaná flogistonová teorie, která odkazovala na látku, která nesla tento název a která byla zodpovědná za generování spalování v prvcích..
To znamená, že se předpokládalo, že jakákoli látka, která měla predispozici ke spalování, měla ve svém složení flogiston..
Lavoisier se chtěl ponořit do této koncepce a vycházel z experimentů vědce Josepha Priestleye. Lavoisier zjistil, že identifikoval vzduch, který po spalování zůstal nekombinovaný - což byl dusík - a další vzduch, který se kombinoval. Tento poslední prvek nazval kyslík.
Stejně tak Lavoisier zjistil, že voda je prvek složený ze dvou plynů: vodíku a kyslíku..
Některé předchozí experimenty provedené různými vědci, mezi nimiž vyniká chemik a fyzik Henry Cavendish, zkoumali toto téma, ale nebyly přesvědčivé..
V roce 1783 provedli Lavoisier i matematik a fyzik Pierre-Simon Laplace experimenty uvažující o spalování vodíku. Výsledkem, který podpořila Akademie věd, byla voda v nejčistším stavu.
Další oblastí zájmu Lavoisiera bylo dýchání a fermentace zvířat. Podle několika jím provedených experimentů, které byly na tu dobu také neobvyklé a pokročilé, odpovídá dýchání oxidačnímu procesu velmi podobnému procesu spalování uhlíku..
V rámci těchto přednášek provedli Lavoisier a Laplace experiment, ve kterém vzali morče a na přibližně 10 hodin ho umístili do skleněné nádoby s kyslíkem. Poté změřili, kolik oxidu uhličitého bylo vyrobeno.
Podobně vzali jako referenci muže v činnosti a v klidu a měřili množství kyslíku, které kdykoli potřeboval..
Tyto experimenty umožnily Lavoisierovi potvrdit, že spalování generované reakcí mezi uhlíkem a kyslíkem generuje teplo u zvířat. Kromě toho také vyvodil, že uprostřed fyzické práce je nutná vyšší spotřeba kyslíku.
Lavoisier ukázal, že hmotnost produktů v chemické reakci se rovná hmotnosti reakčních složek. Jinými slovy, při chemické reakci se neztrácí žádná hmota..
Podle tohoto zákona hmota v izolovaném systému není vytvářena ani ničena chemickými reakcemi nebo fyzickými transformacemi. Toto je jeden z nejdůležitějších a základních zákonů moderní chemie a fyziky..
Jednou z hlavních vědeckých teorií Lavoisierovy doby byla flogistonová teorie, který potvrdil, že spalování bylo tvořeno prvkem zvaným phlogiston.
Věřilo se, že hořící věci uvolňují flogiston do vzduchu. Lavoisier vyvrátil tuto teorii a ukázal, že při spalování hraje důležitou roli další prvek, kyslík..
Lavoisier během svých experimentů zjistil, že voda je sloučenina vyrobená z vodíku a kyslíku. Před tímto objevem si vědci v celé historii mysleli, že voda je živel.
Lavoisier uvedl, že voda byla přibližně 85% kyslíku a 15% vodíku podle hmotnosti. Zdálo se tedy, že voda obsahuje 5,6krát více kyslíku než vodík..
Lavoisier položil základy moderní chemie a zahrnul „tabulku jednoduchých látek“, první moderní seznam známých prvků..
Definoval prvek jako „poslední bod, kterého je analýza schopna dosáhnout“, nebo v moderním smyslu jako látku, kterou nelze dále rozložit na její složky..
Velká část jejich systému pro pojmenování chemických sloučenin se dodnes používá. Kromě toho pojmenoval prvek vodík a identifikoval síru jako prvek, přičemž si všiml, že ji nelze rozložit na jednodušší látky.
V roce 1789 napsal Lavoisier Základní pojednání o chemii, stát se první chemickou knihou, která obsahovala seznam prvků, nejnovější teorie a zákony chemie (včetně zachování hmoty) a ve které vyvrátila existenci flogistonu.
Lavoisier provedl rozsáhlý výzkum teorie spalování, ve kterém podle něj proces spalování vedl k uvolňování kalorických částic.
Vycházel z myšlenky, že při každém spalování dochází k oddělení hmoty od tepla (nebo magmatické tekutiny) nebo světla, aby později prokázal, že „hmota tepla“ je beztížná, když ověřuje, že fosfor hořel ve vzduchu v uzavřená baňka, žádná znatelná změna hmotnosti.
Lavoisier objevil, že zvíře v uzavřené komoře konzumovalo „mimořádně dýchatelný vzduch“ (kyslík) a produkovalo „kyselinu vápenatou“ (oxid uhličitý).
Prostřednictvím svých experimentů s dýcháním Lavoisier zneplatnil teorii flogistonu a vyvinul vyšetřování chemie dýchání. Jeho životně důležité experimenty s morčaty kvantifikovaly spotřebovaný kyslík a oxid uhličitý produkovaný metabolismem..
Lavoisier pomocí ledového kalorimetru ukázal, že spalování a dýchání jsou jedno a totéž.
Měřil také kyslík spotřebovaný během dýchání a dospěl k závěru, že jeho množství se mění v závislosti na lidských činnostech: cvičení, jídle, půstu nebo posezení v horké nebo studené místnosti. Kromě toho zjistil rozdíly v pulzu a dechové frekvenci.
Během svého působení ve výboru Francouzské akademie věd přispěl Lavoisier spolu s dalšími matematiky k vytvoření metrického systému měření, kterým byla zajištěna jednotnost všech vah a měr ve Francii..
Lavoisier ukázal, že rostliny přijímají z vody, země nebo vzduchu materiál potřebný pro jejich růst a že světlo, plyn CO2, voda, plyn O2 a energie mají přímý vliv na proces fotosyntézy. Zelená část rostlin.
Zatím žádné komentáře