The sulfid stříbrný je anorganická sloučenina, jejíž chemický vzorec je AgdvaS. Skládá se z šedočerné pevné látky tvořené kationty Ag+ a S aniontydva- v poměru 2: 1. Sdva- je velmi podobný Ag+, protože oba jsou měkké ionty a dokáží se navzájem stabilizovat.
Stříbrné ozdoby mají tendenci tmavnout a ztrácejí svůj charakteristický lesk. Změna barvy není výsledkem oxidace stříbra, ale jeho reakce se sirovodíkem přítomným v prostředí v nízkých koncentracích; to může pocházet z hniloby nebo degradace rostlin, zvířat nebo potravin bohatých na síru.
HdvaS, jehož molekula nese atom síry, reaguje se stříbrem podle následující chemické rovnice: 2Ag (s) + HdvaS (g) => AgdvaS (s) + Hdva(G)
Proto AgdvaS je zodpovědný za černé vrstvy vytvořené na stříbře. V přírodě se však tento sulfid nachází také v minerálech Acantite a Argentite. Tyto dva minerály se od mnoha odlišují svými lesklými černými krystaly, jako je ten v pevné látce na obrázku výše..
AGdvaS má polymorfní struktury, atraktivní elektronické a optoelektronické vlastnosti, je polovodič a slibuje, že bude materiálem pro výrobu fotovoltaických zařízení, jako jsou solární články..
Rejstřík článků
Horní obrázek ilustruje krystalovou strukturu sulfidu stříbrného. Modré koule odpovídají kationům Ag+, zatímco žluté na S aniontydva-. AGdvaS je polymorfní, což znamená, že za určitých teplotních podmínek může přijímat různé krystalové systémy..
Jak? Prostřednictvím fázového přechodu. Ionty jsou přeskupeny tak, aby zvýšení teploty a vibrace pevné látky nenarušily rovnováhu elektrostatické přitažlivosti a odpuzování. Když k tomu dojde, říká se, že dochází k fázovému přechodu, a pevná látka proto vykazuje nové fyzikální vlastnosti (jako je lesk a barva)..
AGdvaS za normálních teplot (pod 179 ° C) má monoklinickou krystalickou strukturu (α-AgdvaS). Kromě této pevné fáze existují ještě další dvě: bcc (kubický střed na těle) mezi 179 až 586 ° C a fcc (kubický centrovaný na tvářích) při velmi vysokých teplotách (δ-AgdvaS).
Minerál argentit se skládá z fcc fáze, známé také jako β-AgdvaS. Jakmile se ochladí a transformuje na akantit, jeho strukturální vlastnosti převládají v kombinaci. Proto obě krystalické struktury koexistují: monoklinická a bcc. Proto se objevují černé pevné látky s jasným a zajímavým podtextem..
247,80 g / mol
Šedavě černé krystaly
Toaleta.
836 ° C Tato hodnota souhlasí se skutečností, že AgdvaS je sloučenina s malým iontovým charakterem, a proto se taví při teplotách pod 1000 ° C.
Ve vodě pouze 6,21 ∙ 10-patnáct g / l při 25 ° C To znamená, že množství černé pevné látky, která je solubilizována, je zanedbatelné. To je opět způsobeno nízkým polárním charakterem vazby Ag-S, kde není významný rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy..
Také AgdvaS je nerozpustný ve všech rozpouštědlech. Žádná molekula nedokáže účinně oddělit své krystalické vrstvy na ionty Ag+ a S.dva- solvatovaný.
Na obrázku struktury také vidíte čtyři vrstvy vazeb S-Ag-S, které se pohybují přes sebe, když je těleso vystaveno kompresi. Toto chování znamená, že i když je polovodič, je tvárný jako mnoho kovů při pokojové teplotě..
Vrstvy S-Ag-S zapadají správně díky svým úhlovým geometriím, které jsou považovány za klikaté. Jelikož existuje kompresní síla, pohybují se po ose posunu, což způsobuje nové nekovalentní interakce mezi atomy stříbra a síry..
2.2
6
AGdvaS je amfoterní polovodič, to znamená, že se chová, jako by byl typu n a typu p. Kromě toho není křehký, a proto byl studován pro jeho použití v elektronických zařízeních..
AGdvaS lze snížit na kovové stříbro koupáním černých kousků s horkou vodou, NaOH, hliníkem a solí. Proběhne následující reakce:
3AgdvaS (s) + 2Al (s) + 3HdvaO (l) => 6Ag (s) + 3HdvaS (ac) + AldvaNEBO3(s)
Stříbro, jehož elektronová konfigurace je [Kr] 4d105 s1, může ztratit pouze jeden elektron: nejvzdálenější oběžnou dráhu 5 s. To znamená, že kation Ag+ je ponechána elektronová konfigurace [Kr] 4d10. Proto má jedinečnou valenci +1, která určuje, jak by se jeho sloučeniny měly nazývat..
Síra má naproti tomu elektronickou konfiguraci [Ne] 3sdva3p4, a dokončení dvou valenčních oktetů vyžaduje dva elektrony. Když získá tyto dva elektrony (ze stříbra), transformuje se na sulfidový anion, Sdva-, s nastavením [Ar]. To znamená, že je izoelektronický pro argon z ušlechtilého plynu.
Takže AgdvaS musí být voláno podle následujících nomenklatur:
Opicesulfid z dalstříbrný. Zde se uvažuje počet atomů každého prvku a jsou označeny předponami řeckých čitatelů.
Sulfid stříbrný. Protože má jedinečnou valenci +1, není v závorkách uveden římskými číslicemi: sulfid stříbrný; což je špatně.
Sulfid stříbrnýico. Protože stříbro „pracuje“ s valencí +1, je k jeho názvu přidána přípona -ico. argentum V latině.
Některá z nových použití pro AgdvaS jsou následující:
-Koloidní roztoky jejích nanočástic (různých velikostí), mají antibakteriální aktivitu, nejsou toxické, a proto je lze použít v oblasti medicíny a biologie..
-Jeho nanočástice mohou tvořit takzvané kvantové tečky. Absorbují a emitují záření s větší intenzitou než mnoho fluorescenčních organických molekul, takže je mohou nahradit biologickými markery.
-Struktury α-AgdvaZpůsobují, že vykazuje nápadné elektronické vlastnosti, které se používají jako solární články. Stejně tak představuje výchozí bod pro syntézu nových termoelektrických materiálů a senzorů..
Zatím žádné komentáře