The Daltonův atomový model nebo Daltonova atomová teorie, Jednalo se o návrh předložený v letech 1803 až 1807 anglickým chemikem a matematikem Johnem Daltonem. Jednalo se o první návrh koncepční organizace týkající se struktury a fungování atomů..
Daltonův model je také známý jako sférický model, protože navrhuje skutečnost, že atom je nedělitelná, pevná a kompaktní sféra. Tento model podstatně usnadnil vysvětlení chemie zbytku světa a byl základem mnoha inovativních výzkumných projektů, které následovaly. Bylo možné vysvětlit, proč látky reagovaly v určitých státech.
Podle Daltona byla hmota složena z minimální jednotky zvané atom, kterou nebylo možné nijak zničit ani rozdělit. Tato jednotka, kterou dříve navrhoval Democritus a jeho učitel Leucippus, byla základem Daltonova výzkumu a vytvoření jeho atomového modelu..
S touto atomovou teorií se John Dalton pokusil převzít myšlenky řeckých filozofů na existenci atomu (atomová teorie vesmíru), ale jako platformu použil různé laboratorní experimenty, které mu umožnily demonstrovat své myšlenky..
Rejstřík článků
Dalton formuloval svůj atomový model pomocí 6 postulátů, kde vysvětluje, na čem založil své studie a jak je provedl.
Na horním obrázku je představen souhrn Daltonova modelu: atomy by byly nedělitelné, nezničitelné a homogenní malé koule.
Daltonův první postulát stanovil, že prvky jsou tvořeny malými částicemi zvanými atomy, které nelze rozdělit ani zničit..
Dalton rovněž poznamenal, že uvedené částice se nemohly změnit v žádné chemické reakci.
Daltonův druhý postulát prokázal, že všechny atomy přítomné ve stejném prvku jsou si rovny jak hmotností, tak i jinými charakteristikami.
Na druhou stranu také zjistilo, že atomy různých prvků mají různé hmotnosti. Z tohoto návrhu vyplynula znalost relativních atomových hmotností, která byla prokázána při srovnání různých prvků s vodíkem..
Třetí Daltonův postulát uvedl, že atomy jsou nedělitelné, i když jsou kombinovány v chemických reakcích. Nelze je ani vytvořit, ani zničit.
Kombinace atomů, stejných i odlišných, vygeneruje složitější sloučeniny, ale tento proces nezmění skutečnost, že atom je nejmenší jednotkou hmoty..
Daltonův čtvrtý postulát prokázal, že i když se atomy spojí a vytvoří sloučeninu, vždy budou mít vztah, který lze vyjádřit jednoduchými a úplnými čísly. Tento výraz nebude zobrazen ve zlomcích, protože atomy jsou nedělitelné.
Daltonův pátý postulát prokázal, že existuje možná kombinace různých atomů v různých poměrech za vzniku více než jedné sloučeniny..
Tímto způsobem by se dalo vysvětlit, že veškerá existující hmota ve vesmíru pochází z konečného počtu atomů..
Daltonův šestý a poslední postulát prokázal, že každá chemická sloučenina byla vytvořena kombinací atomů dvou nebo více různých prvků..
Jako každá teorie ve světě vědy existovalo mnoho vyvrácení ohledně modelu navrhovaného Daltonem, které byly prokázány v průběhu let a zanechaly za sebou Daltonovy inovativní nápady..
Příkladem toho byl argument, který dal Dalton o vzorci vody, který se podle něj skládal z vodíku a kyslíku.
Kvůli tomuto tvrzení došlo k mnoha chybám výpočtu týkajícím se hmotnosti a hmotnosti některých základních sloučenin, které byly založeny na těchto informacích..
O několik let později evropští vědci Gay-Lussac a Alexander von Humbodt tuto informaci vyvrátili a ukázali, že voda byla ve skutečnosti tvořena dvěma vodíky a jedním kyslíkem. O 6 let později Amadeo Avogadro upřesnil přesné složení vody a kvůli tomu existuje Avogadrův zákon.
Na druhé straně ve 20. století bylo odhaleno skutečné složení atomů. V tomto případě se ukázalo, že existuje menší jednotka, jako jsou protony, elektrony a neutrony.
Podobně se objevila existence různých atomových hmotností stanovených v periodické tabulce Mendělejeva a Meyera, existence izotopů a konkrétnější chemické vlastnosti..
Přes své chyby měly příspěvky Johna Daltona ve světě vědy velký význam a způsobily v jeho době rozruch kvůli velkému množství informací, které poskytl.
Jeho vědecké příspěvky jsou stále platné a jsou studovány dodnes..
Daltonův atomový model nebyl po celá desetiletí zpochybňován kvůli jeho relevanci ve světě vědy a přesnému vysvětlení výzkumů a hypotéz, které byly v té době prezentovány v historii vědy..
Jeho přínosem pro svět vědy bylo především objasnění a formulace hypotéz o přírodě prostřednictvím kvantitativních testů.
Vědec zemřel na infarkt 27. července 1884 v Manchesteru a krátce nato obdržel vyznamenání monarchií.
John Dalton byl anglický chemik, matematik a přírodovědec. Narodil se 6. září 1766 v Cumberlandu ve Velké Británii a je znám jako jeden z předchůdců atomových teorií od chvíle, kdy představil svůj atomový model.
Dalton je známý jako jeden z předchůdců při vytváření tabulky relativních hmotností chemických prvků. Tato skutečnost přispěla k položení základů toho, co dnes známe jako moderní chemie..
Dalton byl prvním vědcem, který měl tu čest publikovat tabulku atomových hmotností, která obsahovala prvky jako vodík, kyslík, fosfor, uhlík a síra. Díky této publikaci Dalton začal pracovat a formovat, jaký by byl jeho atomový model.
Je třeba poznamenat, že Dalton byl jedním z prvních zaznamenaných lidí se zrakovými problémy se zachycením barev a kvůli němu je tento stav pojmenován jako barevná slepota.
Schrödingerův atomový model.
Atomový model de Broglie.
Chadwickův atomový model.
Heisenbergův atomový model.
Perrinův atomový model.
Thomsonův atomový model.
Atomový model Dirac Jordan.
Atomový model Demokrita.
Atomový model Leucippus.
Bohrův atomový model.
Rutherfordův atomový model.
Aktuální atomový model.
Zatím žádné komentáře