The osmolarita je parametr, který měří koncentraci chemické sloučeniny v litru roztoku, pokud přispívá ke koligativní vlastnosti známé jako osmotický tlak uvedeného roztoku.
V tomto smyslu se osmotický tlak roztoku týká množství tlaku, které je nutné ke zpomalení procesu osmózy, což je definováno jako selektivní průchod částic rozpouštědla polopropustnou nebo porézní membránou z roztoku. nižší koncentrace na koncentrovanější.
Podobně jednotkou používanou k vyjádření množství rozpuštěných částic je osmol (jehož symbolem je Osm), který není součástí mezinárodního systému jednotek (SI), který se používá ve většině světů. Koncentrace rozpuštěné látky v roztoku je tedy definována v jednotkách osmolů na litr (Osm / l).
Rejstřík článků
Jak již bylo zmíněno dříve, osmolarita (také známá jako osmotická koncentrace) se vyjadřuje v jednotkách definovaných jako Osm / L. To je způsobeno jeho vztahem ke stanovení osmotického tlaku a měření difúze rozpouštědla osmózou..
V praxi lze osmotickou koncentraci určit jako fyzikální veličinu pomocí osmometru..
Osmometr je nástroj používaný k měření osmotického tlaku roztoku a ke stanovení dalších koligativních vlastností (jako je tlak par, zvýšení bodu varu nebo snížení bodu tuhnutí) k získání hodnoty osmolarity roztoku.
Tímto způsobem se k výpočtu tohoto parametru měření používá níže uvedený vzorec, který zohledňuje všechny faktory, které mohou tuto vlastnost ovlivnit.
Osmolarita = ΣφiniCi
V této rovnici je osmolarita stanovena jako součet vzniklý vynásobením všech hodnot získaných ze tří různých parametrů, které budou definovány níže.
Nejprve je zde osmotický koeficient, představovaný řeckým písmenem φ (phi), který vysvětluje, jak daleko je řešení vzdálené od ideálního chování nebo jinými slovy, míra neideality, kterou se rozpustná látka v řešení projevuje.
Nejjednodušším způsobem φ označuje stupeň disociace rozpuštěné látky, který může mít hodnotu mezi nulou a jednou, kde maximální hodnota, kterou je jednotka, představuje disociaci 100%; to je absolutní.
V některých případech - jako je sacharóza - tato hodnota převyšuje jednotu; zatímco v jiných případech, jako jsou soli, vliv interakcí nebo elektrostatických sil způsobí osmotický koeficient s hodnotou nižší než jednota, i když existuje absolutní disociace.
Na druhou stranu hodnota n označuje počet částic, ve kterých se může molekula disociovat. V případě iontových druhů je příkladem chlorid sodný (NaCl), jehož hodnota n se rovná dvěma; zatímco v neionizované molekule glukózy je hodnota n rovna jedné.
Nakonec hodnota c představuje koncentraci rozpuštěné látky vyjádřenou v molárních jednotkách; a dolní index i odkazuje na identitu konkrétní rozpuštěné látky, ale která musí být stejná, když se vynásobí tři výše zmíněné faktory a tím se získá osmolarita.
V případě iontové sloučeniny KBr (známé jako bromid draselný), pokud máte roztok s koncentrací rovnou 1 mol / l KBr ve vodě, je odvozeno, že má osmolaritu rovnou 2 osmol / l.
To je způsobeno jeho charakterem jako silného elektrolytu, který podporuje jeho úplnou disociaci ve vodě a umožňuje uvolnění dvou nezávislých iontů (K+ a Br-), které mají určitý elektrický náboj, takže každý mol KBr je ekvivalentní dvěma osmolům v roztoku.
Podobně pro roztok s koncentrací rovnající se 1 mol / l BaCldva (známý jako chlorid barnatý) ve vodě, má osmolaritu rovnou 3 osmol / l.
Je to proto, že se uvolňují tři nezávislé ionty: Ba iondva+ a dva ionty Cl-. Každý mol BaCldva je ekvivalentní třem osmolům v roztoku.
Na druhé straně neiontové druhy takovou disociaci nepodstupují a produkují jediný osmol pro každý mol rozpuštěné látky. V případě roztoku glukózy o koncentraci rovné 1 mol / l to odpovídá 1 osmolu / l roztoku.
Osmol je definován jako počet částic, které jsou rozpuštěny v objemu rovném 22,4 l rozpouštědla, vystaveny teplotě 0 ° C a způsobující generování osmotického tlaku rovného 1 atm. Je třeba poznamenat, že tyto částice jsou považovány za osmoticky aktivní.
V tomto smyslu se vlastnosti známé jako osmolarita a osmolalita vztahují ke stejnému měření: koncentrace rozpuštěné látky v roztoku nebo jinými slovy obsah celkových částic rozpuštěné látky v roztoku..
Základní rozdíl mezi osmolaritou a osmolalitou je v jednotkách, ve kterých je každá zastoupena:
Osmolalita se vyjadřuje jako množství látky na objem roztoku (tj. Osmol / l), zatímco osmolalita se vyjadřuje jako množství látky na hmotnost rozpouštědla (tj. Osmol / kg roztoku).
V praxi jsou oba parametry používány lhostejně, dokonce se projevují v různých jednotkách, vzhledem k tomu, že mezi celkovými velikostmi různých měření existuje zanedbatelný rozdíl..
Zatím žádné komentáře