The manganistan sodný Je to chemická sloučenina se vzorcem NaMnO4. Je k dispozici hlavně ve formě monohydrátu. Její struktura je znázorněna na obrázku 1. Tato sůl je hygroskopická a má nízkou teplotu tání..
Má stejné vlastnosti jako manganistan draselný (KMnO4), ačkoli manganistan sodný je asi 15krát rozpustnější ve vodě. Navzdory tomu se manganistan draselný běžněji používá, protože jeho výrobní náklady jsou nižší..
Manganistan sodný se snadno rozpouští ve vodě za vzniku tmavě fialových roztoků, jejichž odpařením se získají jasně fialově černé hranolové krystaly monohydrátu NaMnO4 · H2O. Draselná sůl netvoří hydrát. Díky své hygroskopické povaze je méně užitečný v analytické chemii než jeho protějšek draslíku..
Může být připraven reakcí oxidu manganičitého s chlornanem sodným a hydroxidem sodným nebo uhličitanem sodným následujícím způsobem:
2MnOdva + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + HdvaNEBO
2MnOdva + 3 NaClO + NadvaCO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + COdva
Při použití uhličitanu sodného je výtěžek nižší a reakce se musí zahřát, aby se získal produkt (vapid, 2016).
Rejstřík článků
Manganistan sodný má podobný vzhled jako manganistan draselný. Jsou to prizmatické krystaly nebo fialové kuličky, které ve vodném roztoku tvoří barevnou kapalinu, která se pohybuje od růžové po fialovou v závislosti na koncentraci. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.
Bezvodá forma sloučeniny má molekulovou hmotnost a teplotu tání 141,9254 g / mol a 36 ° C a monohydrátová forma má molekulovou hmotnost a teplotu tání 159,94 g / mol a 170 ° C.
Jeho hustota je 1 972 g / ml a je velmi rozpustný ve vodě, přičemž je schopen rozpustit 900 g na litr při pokojové teplotě (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Manganistan sodný není hořlavý, ale urychluje spalování hořlavých materiálů. Pokud je hořlavý materiál jemně rozdělen, může být směs výbušná..
Může se spontánně vznítit při kontaktu s kapalnými hořlavými materiály. Kontakt s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch..
Kyselina octová nebo anhydrid kyseliny octové mohou explodovat s manganistany, pokud nejsou chlazeny. Výbuchy mohou nastat, když manganistany, které byly ošetřeny kyselinou sírovou, přijdou do styku s benzenem, sirouhlíkem, diethyletherem, ethylalkoholem, ropou nebo organickými látkami (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Tyto látky při požáru urychlují hoření. Některé se mohou při zahřátí nebo při požáru výbušně rozložit. Může explodovat působením tepla nebo znečištění.
Některé reagují výbušně s uhlovodíky (palivy). Může vznítit paliva (dřevo, papír, olej, oblečení atd.). Nádoby mohou při zahřátí explodovat. Odtok může vytvářet nebezpečí požáru nebo výbuchu (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).
Manganistan draselný reaguje s vodou za vzniku oxidu manganičitého, hydroxidu draselného a kyslíku. Hydroxid draselný je silně žíravý. V závažných případech mohou nastat systémové účinky včetně intravaskulární koagulace, hepatitidy, pankreatitidy a selhání..
Chronické požití může způsobit parestézie, třes způsobený toxicitou manganu. Neurotoxicita manganu je výsledkem vyčerpání dopaminu a neurotoxinů, dopamin chinonu a peroxidu (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Manganistan sodný poškozuje oční tkáň při kontaktu a způsobuje popáleniny. Při kontaktu s pokožkou může dráždit a zanechávat na ní fialové skvrny. V případě vdechnutí může dojít k poškození dýchacích cest (bezpečnostní list materiálu, manganistan sodný, S.F.).
Pokud sloučenina přijde do styku s pokožkou, měla by být opláchnuta velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a zároveň odstranit kontaminovaný oděv a obuv..
Při požití by nemělo být vyvoláno zvracení. Mělo by se uvolnit těsné oblečení, jako je límeček, opasek nebo kravata. Pokud oběť nedýchá, měla by být provedena resuscitace z úst do úst..
V případě vdechnutí by měl být postižený odstraněn z místa expozice a přemístěn na chladné místo. Pokud nedýchá, mělo by být poskytnuto umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, měl by být podán kyslík.
Ve všech případech by měla být poskytnuta okamžitá lékařská pomoc (Bezpečnostní list materiálu, monohydrát manganistanu sodného, 2013).
Manganistan sodný, stejně jako sloučenina draslíku, je dezinfekční a baktericidní antiseptikum. Mezi jeho použití patří bělící pryskyřice, vosky, tuky, sláma, bavlna, hedvábí a další vlákna a semiš.
Používá se také jako dezinfekční prostředek, deodorant, chemický dezinfekční prostředek ve fotografii a činidlo v syntetické organické chemii..
Mezi nedovolená použití patří výroba drog a abortů lokální aplikací na vaginální stěnu. Historicky byly roztoky manganistanu používány jako uretrální irigátor a proplachovací tekutina pro otravu..
Manganistan sodný působí jako oxidační činidlo při oxidaci o-toluensulfonamidu za vzniku sacharinu a čištění toluenamidu. Je to také protijed na morfin a fosfor a syntetické organické / farmaceutické reakce..
Manganistan sodný se používá při úpravě vody a rehabilitaci půdy, protože je schopen degradovat BTEX (benzen, toluen, ethylbenzen a xylen), fenoly, polycyklické aromatické uhlovodíky (PAH), chlorované eteny a výbušniny a odstranit sirovodík..
Vzhledem k vysoké rozpustnosti ve vodě je manganistan sodný výhodný pro aplikace vyžadující vysoké koncentrace iontů manganistanu, jako je leptání plastových částí desky s plošnými spoji..
Mezi další použití manganistanu sodného patří prostředek na povrchovou úpravu kovů a formulace na čištění kovů atd. (Vodný roztok manganistanu sodného (NaMnO4), S.F.).
Manganistan sodný může v některých aplikacích nahradit manganistan draselný, protože oxidačním činidlem je iont manganistanu..
Protože však manganistan sodný existuje ve formě monohydrátu, nelze jej použít pro analytické aplikace, jako jsou redoxní titrace..
Zatím žádné komentáře