The peroxid sodný je chemická sloučenina vzorce NadvaNEBOdva Má dvě iontové vazby mezi dvěma atomy sodíku a molekulou O2. Existuje v různých hydrátech a peroxyhydrátech včetně NadvaNEBOdva 2HdvaNEBOdva 4HdvaNadvaNEBOdva 2HdvaNadvaNEBOdva 2HdvaNEBOdva a NadvaNEBOdva 8HdvaNEBO.
Má hexagonální krystalickou strukturu, avšak při zahřátí tato forma prochází fází neznámé symetrie při 512 ° C. Jeho krystalická struktura je znázorněna na obrázku 2 (Sodík: peroxid sodný, 1993–2016).
Peroxid sodný lze připravit ve velkém měřítku reakcí kovového sodíku s kyslíkem při 130-200 ° C (Ashford, 1994), což je proces, při kterém se vytváří oxid sodný, který v samostatném stupni absorbuje kyslík:
4 Na + Odva → NadvaNEBO
2 NadvaO + Odva → 2 NadvaNEBOdva
Předložený dávkový proces zahrnuje oxidaci sodíku v oxidu uhelnatém suchým vzduchem a následnou oxidaci oxidu uhelnatého v peroxidu 90% kyslíkem..
V roce 1951 společnost USI zahájila provoz prvního kontinuálního procesu výroby peroxidu sodného. Proces je v jednom ohledu jedinečný: místo čistého kyslíku používá vzduch.
Varianty vsádkového procesu se používají téměř 70 let (SCHOW, 1957), například komerční produkt obsahuje mezi 90 a 95% peroxidu vodíku.
Rejstřík článků
Peroxid sodný je nažloutlá zrnitá pevná látka, která se při kontaktu s atmosférou zbarví žlutě (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Jejich vzhled je znázorněn na obrázku 3.
Peroxid sodný má molekulovou hmotnost 77,98 g / mol a hustotu 2,805 g / ml. Sloučenina má teplotu tání 460,00 ° C, kde se podle reakce začíná rozkládat na oxid sodný a molekulární kyslík:
2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
Jeho teplota varu je 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Peroxid sodný prudce reaguje s redukčními činidly, hořlavými materiály a lehkými kovy. Reaguje exotermicky a rychle nebo dokonce výbušně s vodou za vzniku silné báze (NaOH) a kyslíku (O2).
Směs s persíranem amonným může explodovat, je-li vystavena tření (drcení v maltě), je-li zahřátá nebo pokud přes ni prochází proud plynného oxidu uhličitého..
Reaguje velmi energicky s plynným sirovodíkem. I za nepřítomnosti vzduchu může být reakce doprovázena plamenem. Výbuch nastane, když plynný oxid uhličitý prochází směsí peroxidu sodného a hořčíkového prášku..
Směsi s kyselinou octovou nebo anhydridem kyseliny octové mohou při nesprávném skladování explodovat. Jsou spontánně hořlavé při kontaktu s anilinem, benzenem, diethyletherem nebo organickými materiály, jako je papír a dřevo..
Směsi s dřevěným uhlím, glycerinem, určitými oleji a fosforem hoří nebo explodují. Směs s karbidem vápníku (prášek) může při vystavení vlhkému vzduchu vzplanout a při zahřátí explodovat.
Rozkládá se, často prudce za přítomnosti katalytického množství oxidu manganičitého. Směs s chloridem sírovým vede k prudké reakci. Může reagovat a způsobit vznícení paliv (PEROXID SODNÝ, 2016).
Peroxid sodný je sloučenina klasifikovaná jako silná báze, výbušnina a silné oxidační činidlo na základě upozornění na reaktivitu. Směsi s hořlavým materiálem se snadno vznítí třením, teplem nebo kontaktem s vlhkostí.
Při dlouhodobém působení tepla se může silně rozkládat a rozbít nádoby, které jej obsahují.
Velmi nebezpečný při kontaktu s kůží a očima (dráždivý) a při požití a vdechování. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny a ulcerace kůže. Nadměrná expozice vdechováním může způsobit podráždění dýchacích cest..
Zánět oka je charakterizován zarudnutím, slzením a svěděním. Zánět kůže je charakterizován svěděním, olupováním, zarudnutím nebo občasnými puchýři.
V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda nosíte kontaktní čočky, a vyjmout je. Oči je třeba okamžitě vyplachovat tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka udržovat otevřená..
V případě kontaktu s pokožkou je kontaminovaná kůže jemně a pečlivě omyta tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Lze použít studenou vodu. Podrážděná kůže by měla být pokryta změkčovadlem.
Pokud je kontakt s pokožkou silný, měl by být omyt dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku překrýt antibakteriálním krémem..
V případě vdechnutí by měl být postižený ponechán v klidu na dobře větraném místě..
Evakuujte postiženého co nejdříve na bezpečné místo. Uvolněte těsné oblečení, jako je límeček, opasek nebo kravata. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.
V případě požití by nemělo být vyvoláno zvracení. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.
Ve všech případech okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu, peroxid sodný, 2013).
Peroxid sodný se používá v oděvních bělidlech, protože reaguje s vodou za vzniku peroxidu vodíku, bělícího činidla podle reakce:
NadvaNEBOdva + 2 hdvaO → 2 NaOH + HdvaNEBOdva
Kromě peroxidu vodíku vznikne při reakci hydroxid sodný (louh), který udržuje roztok zásaditý. K tomu, aby peroxid vodíku fungoval nejlépe jako bělidlo, je nezbytná horká voda a alkalický roztok (Field, S.F.).
Peroxid sodný se používá k bělení buničiny na výrobu papíru a textilií. V současné době se používá především pro specializované laboratorní operace, například pro těžbu minerálů. Kromě toho se peroxid sodný používá jako oxidační činidlo při chemických reakcích..
Používá se také jako zdroj kyslíku jeho reakcí s oxidem uhličitým za vzniku kyslíku a uhličitanu sodného, proto je obzvláště užitečný pro potápěčské vybavení, ponorky atd. (Použití peroxidu sodného k čištění emisí oxidu uhličitého, 2014).
Zatím žádné komentáře