The intenzivní vlastnosti Jedná se o soubor vlastností látek, které nezávisí na velikosti nebo množství uvažované látky. Naopak rozsáhlé vlastnosti souvisejí s velikostí nebo množstvím uvažované látky..
Proměnné jako délka, objem a hmotnost jsou příklady základních veličin, které jsou charakteristické pro rozsáhlé vlastnosti. Většina ostatních proměnných jsou odvozené veličiny, které jsou vyjádřeny jako matematická kombinace základních veličin..
Příkladem odvozeného množství je hustota: hmotnost látky na jednotku objemu. Hustota je příkladem intenzivní vlastnosti, takže lze říci, že intenzivní vlastnosti jsou obecně odvozenými veličinami.
Charakteristické intenzivní vlastnosti jsou ty, které umožňují identifikaci látky podle jejich specifické stanovené hodnoty, například bodu varu a měrného tepla látky.
Existují obecné intenzivní vlastnosti, které mohou být společné mnoha látkám, například barvě. Mnoho látek může mít stejnou barvu, takže není užitečné je identifikovat; ačkoli to může být součástí souboru charakteristik látky nebo materiálu.
Rejstřík článků
Intenzivní vlastnosti jsou ty, které nezávisí na hmotnosti nebo velikosti látky nebo materiálu. Každá z částí systému má pro každou z intenzivních vlastností stejnou hodnotu. Kromě toho intenzivní vlastnosti nejsou z uvedených důvodů aditivní..
Pokud je rozsáhlá vlastnost látky, jako je hmota, vydělena jinou rozsáhlou vlastností, jako je objem, získá se intenzivní vlastnost zvaná hustota.
Rychlost (x / t) je intenzivní vlastnost hmoty, vyplývající z rozdělení rozsáhlé vlastnosti hmoty, jako je procestovaný prostor (x), mezi další rozsáhlou vlastnost hmoty, jako je čas (t).
Naopak, pokud se vynásobí intenzivní vlastnost tělesa, například rychlost hmotou tělesa (rozsáhlá vlastnost), získáme hybnost tělesa (mv), což je rozsáhlá vlastnost.
Seznam intenzivních vlastností látek je rozsáhlý a zahrnuje: teplotu, tlak, měrný objem, rychlost, bod varu, bod tání, viskozitu, tvrdost, koncentraci, rozpustnost, zápach, barvu, chuť, vodivost, pružnost, povrchové napětí, měrné teplo , atd..
Je to veličina, která měří tepelnou hladinu nebo teplo, které tělo vlastní. Každá látka je tvořena agregátem dynamických molekul nebo atomů, to znamená, že se neustále pohybují a vibrují.
Přitom produkují určité množství energie: tepelnou energii. Součet kalorických energií látky se nazývá tepelná energie.
Teplota je měřítkem průměrné tepelné energie těla. Teplotu lze měřit na základě vlastnosti těles expandovat v závislosti na jejich množství tepla nebo tepelné energie. Nejpoužívanější teplotní stupnice jsou: Celsius, Fahrenheit a Kelvin.
Stupnice Celsia je rozdělena na 100 stupňů, přičemž interval je tvořen bodem mrazu vody (0 ° C) a jeho bodem varu (100 ° C)..
Stupnice Fahrenheita bere uvedené body jako 32 ° F, respektive 212 ° F. Y Kelvinova stupnice začíná stanovením teploty -273,15 ° C jako absolutní nula (0 K).
Specifický objem je definován jako objem obsazený jednotkou hmotnosti. Je to inverzní velikost hustoty; například měrný objem vody při 20 ° C je 0,001002 m3/ kg.
Odkazuje na to, kolik váží určitý objem obsazený určitými látkami; tj. kvocient m / v. Hustota tělesa se obvykle vyjadřuje v g / cm3.
Následují příklady hustot některých prvků, molekul nebo látek: -Air (1,29 x 10-3 g / cm3)
-Hliník (2,7 g / cm3)
-Benzen (0,879 g / cm3)
-Měď (8,92 g / cm3)
-Voda (1 g / cm3)
-Zlato (19,3 g / cm3)
-Rtuť (13,6 g / cm3).
Všimněte si, že zlato je nejtěžší, zatímco vzduch je nejlehčí. To znamená, že zlatá kostka je mnohem těžší než ta, která je hypoteticky tvořena pouze vzduchem..
Definuje se jako množství tepla potřebné ke zvýšení teploty jednotky hmotnosti o 1 ° C..
Specifické teplo se získá použitím následujícího vzorce: c = Q / m.Δt. Kde c je specifické teplo, Q je množství tepla, m je hmotnost těla a Δt je změna teploty. Čím vyšší je měrné teplo materiálu, tím více energie musí být dodáno k jeho zahřátí..
Jako příklad specifických hodnot tepla máme následující, vyjádřené v J / Kg.ºC a
kal / g.ºC:
-Na 900 a 0,215
-Cu 387 a 0,092
-Fe 448 a 0,107
-HdvaNebo 4 184 a 1,00
Jak lze odvodit z uvedených specifických hodnot tepla, voda má jednu z nejvyšších známých specifických hodnot tepla. To je vysvětleno vodíkovými vazbami, které se tvoří mezi molekulami vody, které mají vysoký obsah energie..
Při regulaci teploty prostředí na Zemi má zásadní význam vysoké měrné teplo vody. Bez této vlastnosti by léta a zimy měly extrémnější teploty. To je také důležité při regulaci tělesné teploty.
Rozpustnost je intenzivní vlastnost, která udává maximální množství rozpuštěné látky, kterou lze inkorporovat do rozpouštědla za vzniku roztoku..
Látka se může rozpustit bez reakce s rozpouštědlem. Aby se rozpustila, musí být překonána intermolekulární nebo interiontová přitažlivost mezi částicemi čisté rozpuštěné látky. Tento proces vyžaduje energii (endotermickou).
Kromě toho je dodávka energie potřebná k oddělení molekul rozpouštědla, a tedy začlenění molekul rozpuštěné látky. Energie se však uvolňuje při interakci molekul rozpuštěné látky s rozpouštědlem, čímž je celý proces exotermický..
Tato skutečnost zvyšuje poruchu molekul rozpouštědla, což způsobuje, že proces rozpouštění molekul rozpuštěné látky v rozpouštědle je exotermický..
Následuje příklad rozpustnosti některých sloučenin ve vodě při 20 ° C, vyjádřený v gramech rozpuštěné látky / 100 gramů vody:
-NaCl, 36,0
-KCl, 34,0
-Starší bratr3, 88
-KCl, 7,4
-AgNO3 222,0
-C12H22NEBOjedenáct (sacharóza) 203,9
Soli obecně zvyšují jejich rozpustnost ve vodě se zvyšováním teploty. NaCl však stěží zvyšuje svoji rozpustnost se zvyšováním teploty. Na druhou stranu NadvaSW4, jeho rozpustnost ve vodě se zvyšuje až na 30 ° C; od této teploty jeho rozpustnost klesá.
Kromě rozpustnosti pevné látky ve vodě může dojít k mnoha situacím týkajícím se rozpustnosti; například: rozpustnost plynu v kapalině, kapaliny v kapalině, plynu v plynu atd..
Jedná se o intenzivní vlastnost související se změnou směru (lomu), kterou paprsek světla prožívá při průchodu, například ze vzduchu do vody. Změna směru světelného paprsku je způsobena skutečností, že rychlost světla je větší ve vzduchu než ve vodě.
Index lomu se získá použitím vzorce:
η = c / ν
η představuje index lomu, c představuje rychlost světla ve vakuu a ν je rychlost světla v prostředí, jehož index lomu se určuje.
Index lomu vzduchu je 1 000 2926 a vody 1 330. Tyto hodnoty naznačují, že rychlost světla je vyšší ve vzduchu než ve vodě..
Je to teplota, při které látka mění skupenství a přechází z kapalného do plynného skupenství. V případě vody je bod varu přibližně 100 ° C.
Je to kritická teplota, při které látka přechází z pevného do kapalného stavu. Pokud se teplota tání považuje za rovnou bodu tuhnutí, jedná se o teplotu, při které začíná přechod z kapalného do pevného stavu. V případě vody je teplota tání blízká 0 ° C.
Jedná se o intenzivní vlastnosti související se stimulací, kterou látka produkuje ve smyslech zraku, čichu nebo chuti.
Barva jednoho listu na stromu je stejná (v ideálním případě) jako barva všech listů na tomto stromu. Vůně vzorku parfému se rovněž rovná vůni celé láhve..
Pokud nasajete plátek pomeranče, zažijete stejnou chuť jako jíst celý pomeranč.
Je to podíl mezi hmotností rozpuštěné látky v roztoku a objemem roztoku.
C = M / V
C = koncentrace.
M = hmotnost rozpuštěné látky
V = objem roztoku
Koncentrace se obvykle vyjadřuje mnoha způsoby, například: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg vody, meq / l atd..
Některé další příklady jsou: viskozita, povrchové napětí, viskozita, tlak a tvrdost.
Kvalitativní vlastnosti.
Kvantitativní vlastnosti.
Obecné vlastnosti ...
Vlastnosti hmoty.
Zatím žádné komentáře