Co je teorie elektrolytické disociace?

The teorie elektrolytické disociace "Rozdělení molekuly elektrolytu na atomy, z nichž se skládá." Elektronová disociace je oddělení sloučeniny na její ionty v přicházejícím roztoku. K elektrolytické disociaci dochází v důsledku interakce rozpuštěné látky a rozpouštědla.

Výsledky provedené na spektroskopech naznačují, že tato interakce je primárně chemické povahy. Kromě solvatační kapacity molekul rozpouštědla a dielektrické konstanty rozpouštědla, makroskopické vlastnosti, hraje také důležitou roli při elektrolytické disociaci..

Klasická teorie elektrolytické disociace byla vyvinuta S. Arrheniem a W. Ostwaldem v 80. letech 19. století. Je založena na předpokladu neúplné disociace rozpuštěné látky, charakterizované stupněm disociace, což je zlomek molekul elektrolytu. které se oddělí.

Dynamická rovnováha mezi disociovanými molekulami a ionty je popsána zákonem hromadného působení.

Existuje několik experimentálních pozorování, která podporují tuto teorii, mimo jiné: ionty přítomné v pevných elektrolytech, aplikace Ohmova zákona, iontová reakce, neutralizační teplo, abnormální koligativní vlastnosti a barva roztoku, mimo jiné.

Teorie elektrolytické disociace

Tato teorie popisuje vodné roztoky ve smyslu kyselin, které disociují za vzniku vodíkových iontů, a bází, které disociují za vzniku hydroxylových iontů. Produktem kyseliny a zásady je sůl a voda.

Tato teorie byla odhalena v roce 1884, aby vysvětlila vlastnosti elektrolytických roztoků. Je také známá jako iontová teorie.

Hlavní základy teorie

Když se elektrolyt rozpustí ve vodě, rozdělí se na dva typy nabitých částic: jeden nabije kladný náboj a druhý záporný náboj. Tyto nabité částice se nazývají ionty. Kladně nabité ionty se nazývají kationty a záporně nabité ionty se označují jako anionty..

Ve své moderní podobě teorie předpokládá, že pevné elektrolyty jsou složeny z iontů, které drží pohromadě elektrostatické přitažlivé síly..

Když je elektrolyt rozpuštěn v rozpouštědle, tyto síly jsou oslabeny a poté elektrolyt prochází disociací na ionty; ionty jsou rozpuštěny.

Proces separace molekul na ionty v elektrolytu se nazývá ionizace. Zlomek z celkového počtu molekul přítomných v roztoku jako ionty je znám jako stupeň ionizace nebo stupeň disociace. Tento stupeň lze vyjádřit symbolem α.

Bylo pozorováno, že všechny elektrolyty neionizují na stejné úrovni. Některé jsou téměř úplně ionizované, zatímco jiné jsou slabě ionizované. Stupeň ionizace závisí na několika faktorech.

Iony přítomné v roztoku se neustále spojují a vytvářejí neutrální molekuly, čímž vytvářejí stav dynamické rovnováhy mezi ionizovanými a neionizovanými molekulami..

Když je elektrický proud přenášen roztokem elektrolytu, kladné ionty (kationty) se pohybují směrem ke katodě a záporné ionty (anionty) se pohybují směrem k anodě, aby se vybily. To znamená, že dochází k elektrolýze.

Řešení elektrolytů

Elektrolytické roztoky jsou od přírody vždy neutrální, protože celkový náboj jedné sady iontů se vždy rovná celkovému náboji druhé sady iontů. Není však nutné, aby počet dvou sad iontů byl vždy stejný..

Vlastnosti elektrolytů v roztoku jsou vlastnosti iontů přítomných v roztoku.

Například kyselý roztok vždy obsahuje ionty H +, zatímco základní roztok obsahuje ionty OH a charakteristické vlastnosti roztoků jsou ty, které mají ionty H- a OH-..

Ionty působí jako molekuly směrem k depresi bodu mrazu, zvyšují teplotu varu, snižují tlak par a vytvářejí osmotický tlak..

Vodivost elektrolytického roztoku závisí na povaze a počtu iontů, když je proud nabíjen roztokem pohybem iontů..

Ionty

Klasická teorie elektrolytické disociace je použitelná pouze pro zředěné roztoky slabých elektrolytů.

Silné elektrolyty ve zředěných roztocích jsou prakticky úplně disociované; následně nezáleží na myšlence rovnováhy mezi ionty a disociovanými molekulami.

Podle chemických konceptů se nejsložitější iontové páry a agregáty tvoří v roztocích silných elektrolytů ve střední a vysoké koncentraci..

Moderní data naznačují, že iontové páry se skládají ze dvou opačně nabitých iontů v kontaktu nebo oddělených jednou nebo více molekulami rozpouštědla. Ionové páry jsou elektricky neutrální a neúčastní se přenosu elektřiny.

V relativně zředěných roztocích silných elektrolytů lze rovnováhu mezi individuálně rozpuštěnými ionty a iontovými páry popsat zhruba způsobem podobným klasické teorii elektrolytické disociace konstantní disociací..

Faktory související se stupněm ionizace

Stupeň ionizace roztoku elektrolytu závisí na následujících faktorech:

• Povaha rozpuštěné látky: Když jsou ionizovatelné části molekuly látky drženy pohromadě kovalentními vazbami namísto elektrovalentních vazeb, do roztoku se dodává méně iontů. Tyto látky jsou určité slabé elektrolyty. Silné elektrolyty jsou v roztoku téměř úplně ionizovány..
• Povaha rozpouštědla: hlavní funkcí rozpouštědla je oslabit elektrostatické přitažlivé síly mezi dvěma ionty a oddělit je. Voda je považována za nejlepší rozpouštědlo.
• Ředění: ionizační kapacita elektrolytu je nepřímo úměrná koncentraci jeho roztoku. Proto se stupeň ionizace zvyšuje s rostoucím ředěním roztoku..
• Teplota: stupeň ionizace se zvyšuje se zvyšující se teplotou. To je způsobeno skutečností, že při vyšších teplotách se zvyšuje molekulární rychlost a překračuje atraktivní síly mezi ionty..

Reference

1. Elektrolytická disociace. Obnoveno z dictionary.com.
2. Elektrolytická disociace. Obnoveno z encyklopedie2.thefreedictionary.com.
3. Teorie elektrolytické disociace. Obnoveno z vocabulary.com.
4. Arrheniova teorie elektrolytické disociace. Obnoveno z asktiitians.com.