Nenasycené řešení, z čeho se skládá, a příklady

3379
Egbert Haynes

A nenasycené řešení Je to vše, ve kterém je rozpouštěcí médium stále schopné rozpouštět více rozpuštěných látek. Toto médium je obecně kapalné, i když může být také plynné. Pokud jde o rozpuštěnou látku, jedná se o konglomerát částic v pevném nebo plynném stavu.

A co tekuté rozpuštěné látky? V tomto případě je roztok homogenní, pokud jsou obě kapaliny mísitelné. Příkladem toho je přidání ethylalkoholu do vody; dvě kapaliny s jejich molekulami, CH3CHdvaOH a HdvaNebo jsou mísitelné, protože tvoří vodíkové vazby (CH3CHdvaOH OHdva).

Zdroj: Pixabay

Pokud však dichlormethan (CHdvaCldva) a voda, vznikne roztok se dvěma fázemi: jednou vodnou a druhou organickou. Proč? Protože molekuly CHdvaCldva a HdvaNebo interagují velmi slabě, takže jeden klouže po druhém, což vede ke dvěma nemísitelným kapalinám.

Malá kapka CHdvaCldva (solute) stačí k nasycení vody (rozpouštědla). Pokud by naopak mohli vytvořit nenasycené řešení, bylo by vidět zcela homogenní řešení. Z tohoto důvodu mohou nenasycené roztoky generovat pouze pevné a plynné látky..

Rejstřík článků

  • 1 Co je to nenasycené řešení?
    • 1.1 Vliv teploty
    • 1.2 Nerozpustné pevné látky
  • 2 Příklady
  • 3 Rozdíl s nasyceným roztokem
  • 4 Odkazy

Co je to nenasycené řešení?

V nenasyceném roztoku molekuly rozpouštědla interagují tak účinně, že molekuly rozpuštěné látky nemohou tvořit další fázi..

Co to znamená? Že interakce rozpouštědlo-látka překračují, za daných tlakových a teplotních podmínek, interakce látka-látka.

Jakmile interakce solute-solute vzrostou, „zorganizují“ vznik druhé fáze. Například pokud je rozpouštědlovým médiem kapalina a solutem pevná látka, druhé se rozpustí v prvním za vzniku homogenního roztoku, dokud se neobjeví pevná fáze, což není nic jiného než vysrážená solut..

Tato sraženina je způsobena skutečností, že molekuly rozpuštěné látky se dokáží seskupit kvůli své chemické povaze, která je vlastní jejich struktuře nebo vazbám. Když k tomu dojde, říká se, že je roztok nasycen solutem.

Nenasycený roztok pevné látky tedy sestává z kapalné fáze bez sraženiny. Zatímco je-li rozpuštěná látka plynná, pak musí být nenasycený roztok bez přítomnosti bublin (které nejsou ničím jiným než shluky plynných molekul).

Vliv teploty

Teplota přímo ovlivňuje stupeň nenasycení roztoku vzhledem k rozpuštěné látce. To může být způsobeno hlavně dvěma důvody: oslabením interakcí solute-solute v důsledku působení tepla a zvýšením molekulárních vibrací, které pomáhají dispergovat molekuly solute..

Pokud je rozpouštědlové médium považováno za kompaktní prostor, v jehož dírách jsou molekuly rozpuštěné látky, jak se teplota zvyšuje, molekuly vibrují a zvětšují velikost těchto otvorů; tak, aby rozpuštěná látka mohla prorazit v jiných směrech.

Nerozpustné pevné látky

Některé rozpuštěné látky však mají tak silné interakce, že molekuly rozpouštědla je stěží dokáží oddělit. V takovém případě stačí minimální koncentrace uvedené rozpuštěné látky, aby se vysrážela, a potom jde o nerozpustnou pevnou látku..

Nerozpustné pevné látky vytvářením druhé pevné fáze, která se liší od kapalné fáze, vytvářejí několik nenasycených roztoků. Například pokud 1L kapaliny A může rozpustit pouze 1g B bez srážení, pak smícháním 1L A s 0,5g B vznikne nenasycený roztok.

Podobně rozsah koncentrací mezi 0 a 1 g B také tvoří nenasycené roztoky. Ale při průchodu 1 g se B vysráží. Když k tomu dojde, roztok přejde z nenasyceného do nasyceného B.

Co když se teplota zvýší? Pokud se zahřeje roztok nasycený 1,5 g B, teplo pomůže rozpustit sraženinu. Pokud je však hodně vysráženého B, nebude ho teplo schopno rozpustit. Pokud ano, zvýšení teploty by jednoduše odpařilo rozpouštědlo nebo kapalinu A.

Příklady

Zdroj: Pixabay

Příkladů nenasycených roztoků je mnoho, protože závisí na rozpouštědle a rozpuštěné látce. Například pro stejnou kapalinu A a další rozpuštěné látky C, D, E ... Z budou jejich roztoky nenasycené, pokud nebudou srážet nebo vytvářet bublinu (pokud jsou to plynné rozpuštěné látky).

-Moře může poskytnout dva příklady. Mořská voda je masivní rozpouštění solí. Pokud se trochu této vody vaří, je třeba poznamenat, že je nenasycená v nepřítomnosti vysrážené soli. Jak se však voda odpařuje, rozpuštěné ionty se začnou shlukovat a ledek zůstane přilepený k hrnci..

-Dalším příkladem je rozpouštění kyslíku ve mořské vodě. O molekuladva překračuje hlubin moře dostatečně daleko, aby mohla mořská fauna dýchat; navzdory skutečnosti, že je špatně rozpustný. Z tohoto důvodu je běžné pozorovat kyslíkové bubliny vystupující na povrch; z nichž se několik molekul rozpustí.

Podobná situace nastává u molekuly oxidu uhličitého, COdva. Na rozdíl od Odva, COdva je o něco více rozpustný, protože reaguje s vodou za vzniku kyseliny uhličité, HdvaCO3.

Rozdíl s nasyceným roztokem

Shrnutím výše vysvětleného výše, jaké jsou rozdíly mezi nenasyceným a nasyceným roztokem? Zaprvé, vizuální aspekt: ​​nenasycené řešení se skládá pouze z jedné fáze. Proto by neměla být přítomna pevná látka (pevná fáze) nebo bubliny (plynná fáze).

Také koncentrace rozpuštěných látek v nenasyceném roztoku se mohou měnit, dokud se nevytvoří sraženina nebo bublina. V nasycených dvoufázových roztocích (kapalina-pevná látka nebo kapalina-plyn) je koncentrace rozpuštěné látky konstantní.

Proč? Protože částice (molekuly nebo ionty), které tvoří sraženinu, vytvářejí rovnováhu s těmi, které leží rozpuštěné v rozpouštědle:

Částice (ze sraženiny <=> rozpuštěné částice

Bublinové molekuly <=> Rozpuštěné molekuly

Tento scénář není vidět v nenasycených řešeních. Při pokusu o rozpuštění více rozpuštěných látek v nasyceném roztoku se rovnováha posune doleva; k tvorbě více sraženin nebo bublin.

Jelikož tato rovnováha (nasycení) dosud nebyla stanovena v nenasycených roztocích, může kapalina „ukládat“ více pevné látky nebo plynu..

Kolem řasy na mořském dně je rozpuštěný kyslík, ale když z jeho listů stoupají bubliny kyslíku, znamená to, že je plyn nasycený; jinak by nebyly pozorovány žádné bubliny.

Reference

  1. Obecná chemie. Učební materiál. Lima: Papežská katolická univerzita v Peru. Obnoveno z: corinto.pucp.edu.pe
  2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. června 2018). Nenasycené řešení Definice. Obnoveno z: thoughtco.com
  3. TutorVista. (s.f.). Nenasycené řešení. Převzato z: chemistry.tutorvista.com
  4. Chemistry LibreTexts. (s.f.). Druhy sytosti. Obnoveno z: chem.libretexts.org
  5. Nadine James. (2018). Nenasycené řešení: Definice a příklady. Obnoveno z: study.com

Zatím žádné komentáře