Základní tvorba oxidů, nomenklatura, vlastnosti

4588
Anthony Golden
Základní tvorba oxidů, nomenklatura, vlastnosti

The bazické oxidy jsou ty, které vznikají spojením kovového kationtu s dianionem kyslíku (Odva-); obvykle reagují s vodou za vzniku zásad nebo s kyselinami za vzniku solí. Díky své silné elektronegativitě může kyslík tvořit stabilní chemické vazby s téměř všemi prvky, což vede k různým typům sloučenin..

Jednou z nejběžnějších sloučenin, které může dianion kyslíku tvořit, je oxid. Oxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují alespoň jeden atom kyslíku spolu s dalším prvkem ve svém vzorci; Mohou být generovány kovy nebo nekovy a ve třech stavech agregace hmoty (pevné, kapalné a plynné).

Proto mají velké množství vnitřních vlastností, které se mohou lišit, dokonce i mezi dvěma oxidy vytvořenými se stejným kovem a kyslíkem (jako je oxid železitý (II) a oxid železitý (III) nebo železitý a železitý). Když se kyslík spojí s kovem za vzniku oxidu kovu, říká se, že se vytvořil zásaditý oxid.

Je to proto, že tvoří základ rozpuštěním ve vodě nebo reagují jako báze v určitých procesech. Příkladem toho jsou sloučeniny, jako je CaO a NadvaNebo reagují s vodou a vedou k hydroxidům Ca (OH)dva respektive 2NaOH.

Základní oxidy mají obvykle iontový charakter a stávají se kovalentnějšími, když hovoří o prvcích napravo od periodické tabulky. Existují také kyselé oxidy (vytvořené z nekovů) a amfoterní oxidy (vytvořené z amfoterních prvků).

Rejstřík článků

  • 1 Školení
  • 2 Názvosloví
    • 2.1 Souhrnná pravidla pro pojmenování základních oxidů
  • 3 Vlastnosti
  • 4 příklady
    • 4.1 Oxid železa
    • 4.2 Oxid sodný
    • 4.3 Oxid hořečnatý
    • 4.4 Oxid měďnatý
  • 5 Reference

Výcvik

Alkalické kovy a kovy alkalických zemin tvoří z kyslíku tři různé typy binárních sloučenin. Kromě oxidů, peroxidů (které obsahují peroxidové ionty, Odvadva-) a superoxidy (které mají superoxidové ionty Odva-).

Všechny oxidy, které se tvoří z alkalických kovů, lze připravit zahřátím odpovídajícího dusičnanu kovu s jeho elementárním kovem, jako je uvedeno níže, kde písmeno M představuje kov:

2MNO3 + 10M + teplo → 6MdvaO + Ndva

Na druhou stranu, aby se připravily bazické oxidy z kovů alkalických zemin, jejich odpovídající uhličitany se zahřívají, jako v následující reakci:

MCO3 + Teplo → MO + COdva

K tvorbě bazických oxidů může dojít také působením kyslíku, jako je tomu v případě sulfidů:

2MS + 3Odva + Teplo → 2MO + 2SOdva

Nakonec může nastat oxidací některých kovů kyselinou dusičnou, jak je tomu v následujících reakcích:

2Cu + 8HNO3 + Teplo → 2CuO + 8NOdva + 4HdvaO + Odva

Sn + 4HNO3 + Teplo → SnOdva + 4NOdva + 2HdvaNEBO

Nomenklatura

Nomenklatura bazických oxidů se mění podle jejich stechiometrie a podle možných oxidačních čísel použitého kovového prvku..

Zde je možné použít obecný vzorec, který je kov + kyslík, ale existuje také stechiometrická nomenklatura (nebo stará nomenklatura Stock), ve které jsou sloučeniny pojmenovány umístěním slova „oxid“, za kterým následuje název kovu a jeho oxidační stav v římských číslicích.

Pokud jde o systematickou nomenklaturu s předponami, používají se obecná pravidla se slovem „oxid“, ale předpony se přidávají ke každému prvku s počtem atomů ve vzorci, jako v případě „oxidu železitého“.

V tradiční nomenklatuře se přípony „-oso“ a „-ico“ používají k identifikaci doprovodných kovů s nižší nebo vyšší valencí v oxidu, navíc ke skutečnosti, že bazické oxidy jsou díky své schopnosti známé jako „bazické anhydridy“. když se k nim přidá voda, vytvoří se zásadité hydroxidy.

Kromě toho se v této nomenklatuře používají pravidla, takže když má kov oxidační stavy do +3, je pojmenován podle pravidel oxidů, a když má oxidační stavy větší nebo rovné +4, je pojmenován s anhydridová pravidla.

Souhrnná pravidla pro pojmenování základních oxidů

Oxidační (nebo valenční) stavy každého prvku by měly být vždy dodržovány. Tato pravidla jsou shrnuta níže:

1 - Pokud má prvek jediné oxidační číslo, například v případě hliníku (AldvaNEBO3), oxid se jmenuje:

Tradiční nomenklatura

Oxid hlinitý.

Systematika s předponami

Podle množství atomů, které má každý prvek; tj. oxid hlinitý.

Systematika s římskými číslicemi

Oxid hlinitý, kde oxidační stav není zapsán, protože má pouze jeden.

2 - Pokud má prvek dvě oxidační čísla, například v případě olova (+2 a +4, která dávají oxidům PbO a PbOdva, ), je pojmenován:

Tradiční nomenklatura

Přípony „medvěd“ a „ico“ pro vedlejší, respektive. Například: olovnice pro PbO a oxid olovnatý pro PbOdva.

Systematická nomenklatura s předponami

Oxid olovnatý a oxid olovnatý.

Systematická nomenklatura s římskými číslicemi

Oxid olovnatý a oxid olovnatý.

3 - Pokud má prvek více než dvě (až čtyři) oxidační čísla, je pojmenován:

Tradiční nomenklatura

Pokud má prvek tři valence, přidá se k nejmenší valenci předpona „hypo-“ a přípona „-oso“, například v hypofosforu; k střední valenci se přidává přípona "-oso", jako v případě oxidu fosforečného; a nakonec se k vyšší valenci přidá „-ico“, jako u oxidu fosforečného.

Pokud má prvek čtyři valence, jako v případě chloru, použije se předchozí postup pro nejnižší a dvě následující, ale u oxidu s nejvyšším oxidačním číslem je předpona „per-“ a přípona „-ico“ přidáno. To má za následek (například) chloristanový oxid pro +7 oxidační stav tohoto prvku.

U systémů s předponou nebo římskými číslicemi se pravidla, která byla použita pro tři oxidační čísla, opakují a zůstávají stejná.

Vlastnosti

- Nalezeno v přírodě jako krystalické pevné látky.

- Základní oxidy mají tendenci přijímat polymerní struktury, na rozdíl od jiných oxidů, které tvoří molekuly.

- Vzhledem k značné síle vazeb M-O a polymerní struktuře těchto sloučenin jsou bazické oxidy obvykle nerozpustné, ale mohou být napadeny kyselinami a zásadami..

- Mnoho ze základních oxidů je považováno za nestechiometrické sloučeniny..

- Vazby těchto sloučenin přestávají být iontové a stávají se kovalentními, další postupuje za periodické období v periodické tabulce..

- Kyselá charakteristika oxidu se zvyšuje při sestupu skupinou v periodické tabulce..

- Zvyšuje také kyselost oxidu ve vyšších oxidačních číslech.

- Zásadité oxidy lze redukovat různými činidly, ale jiné lze redukovat dokonce jednoduchým zahříváním (tepelný rozklad) nebo elektrolýzou..

- Většina skutečně základních (nikoli amfoterních) oxidů se nachází na levé straně periodické tabulky.

- Většina zemské kůry je tvořena pevnými oxidy kovového typu.

- Oxidace je jednou z cest, která vede ke korozi kovového materiálu.

Příklady

Oxid železa

Nachází se v železných rudách ve formě minerálů, jako jsou hematit a magnetit.

Oxid železa navíc tvoří slavnou červenou „rez“, která tvoří zkorodované kovové hmoty, které byly vystaveny kyslíku a vlhkosti.

Oxid sodný

Jedná se o sloučeninu používanou při výrobě keramiky a sklenic, navíc je předchůdcem při výrobě hydroxidu sodného (hydroxid sodný, účinné rozpouštědlo a čisticí prostředek)..

Oxid hořečnatý

Hygroskopický pevný minerál, tato sloučenina s vysokou tepelnou vodivostí a nízkou elektrickou vodivostí, má mnohostranné použití ve stavebnictví (například protipožární stěny) a při sanaci kontaminované vody a půdy..

Oxid měďnatý

Existují dvě varianty oxidu měďnatého. Oxid měďnatý je černá pevná látka, která se získává z těžby a kterou lze použít jako pigment nebo ke konečné likvidaci nebezpečných materiálů..

Na druhou stranu, oxid měďný je červená polovodičová pevná látka, která se přidává do pigmentů, fungicidů a mořských barev, aby se zabránilo hromadění zbytků na trupech lodí..

Reference

  1. Britannica, E. (s.f.). Kysličník. Obnoveno z britannica.com
  2. Wikipedia. (s.f.). Kysličník. Citováno z en.wikipedia.org
  3. Chang, R. (2007). Mexiko: McGraw-Hill.
  4. LibreTexts. (s.f.). Oxidy. Obnoveno z chem.libretexts.org
  5. Schools, N. P. (s.f.). Pojmenování oxidů a peroxidů. Citováno z newton.k12.ma.us

Zatím žádné komentáře