The nekovové oxidy Nazývají se také kyselé oxidy, protože reagují s vodou za vzniku kyselin nebo s bázemi za vzniku solí. To lze pozorovat v případě sloučenin, jako je oxid siřičitý (SOdva) a oxid chloričitý (I), které reagují s vodou za vzniku slabých kyselin HdvaSW3 a HOCl.
Nekovové oxidy jsou kovalentního typu, na rozdíl od oxidů kovů, které představují iontové oxidy. Kyslík má díky své elektronegativní schopnosti schopnost vytvářet vazby s velkým množstvím prvků, což z něj činí vynikající základnu pro širokou škálu chemických sloučenin..
Mezi těmito sloučeninami existuje možnost, že se dianion kyslíku váže na kov nebo nekov za vzniku oxidu. Oxidy jsou v přírodě běžné chemické sloučeniny, které mají tu vlastnost, že mají alespoň jeden atom kyslíku připojený k jinému prvku, kovovému nebo nekovovému..
Tento prvek se vyskytuje v pevném, kapalném nebo plynném stavu agregace, v závislosti na prvku, ke kterému je kyslík připojen, a jeho oxidačním čísle..
Mezi jedním oxidem a druhým, i když je kyslík vázán na stejný prvek, mohou existovat velké rozdíly v jejich vlastnostech; proto musí být plně identifikovány, aby nedošlo k záměně.
Rejstřík článků
Jak je vysvětleno výše, kyselé oxidy vznikají po spojení nekovového kationtu s dianionem kyslíku (Odva-).
Tento typ sloučeniny je pozorován v prvcích umístěných napravo od periodické tabulky (metaloidy obvykle generují amfoterní oxidy) a v přechodných kovech ve vysoce oxidačních stavech.
Velmi častým způsobem vzniku nekovového oxidu je rozklad ternárních sloučenin zvaných oxokyseliny, které jsou tvořeny nekovovým oxidem a vodou..
Z tohoto důvodu se nekovové oxidy nazývají také anhydridy, protože jsou to sloučeniny, které se vyznačují ztrátou molekuly vody během svého vzniku..
Například při rozkladné reakci kyseliny sírové při vysokých teplotách (400 ° C), HdvaSW4 rozkládá se do té míry, že se stane úplně SO parou3 a HdvaNebo v závislosti na reakci: HdvaSW4 + Teplo → SO3 + HdvaNEBO
Dalším způsobem, jak tvořit nekovové oxidy, je přímá oxidace prvků, jako je tomu v případě oxidu siřičitého: S + Odva → SOdva
Stává se to také při oxidaci uhlíku kyselinou dusičnou za vzniku oxidu uhličitého: C + 4HNO3 → COdva + 4NOdva + 2HdvaNEBO
Pro pojmenování nekovových oxidů je třeba vzít v úvahu několik faktorů, například oxidační čísla, která může mít daný nekovový prvek, a jeho stechiometrické vlastnosti..
Jeho nomenklatura je podobná jako u základních oxidů. Také v závislosti na prvku, se kterým se kyslík spojí a vytvoří oxid, bude kyslík nebo nekovový prvek zapsán jako první ve svém molekulárním vzorci; to však neovlivní pravidla pojmenování těchto sloučenin.
Chcete-li pojmenovat oxidy tohoto typu pomocí staré Stock nomenklatury (systematické s římskými číslicemi), je prvek napravo od vzorce pojmenován jako první.
Pokud se jedná o nekovový prvek, přidá se přípona „uro“, potom předložka „de“ a skončí pojmenováním prvku vlevo; pokud je to kyslík, začněte s „oxidem“ a pojmenujte prvek.
To je dokončeno umístěním oxidačního stavu každého atomu následovaného jeho jménem, bez mezer, v římských číslicích a mezi závorky; v případě, že máte pouze jedno valenční číslo, je to vynecháno. Platí pouze pro prvky, které mají kladná oxidační čísla.
Při použití systematické nomenklatury s předponami se používá stejný princip jako v nomenklatuře typu Stock, ale k označení oxidačních stavů se nepoužívají římské číslice..
Místo toho musí být počet atomů každého z nich označen předponami „mono“, „di“, „tri“ atd.; Je třeba poznamenat, že pokud neexistuje možnost záměny oxidu uhelnatého s jiným oxidem, je tato předpona vynechána. Například pro kyslík je „mono“ v SeO (oxid seleničitý) vynechán.
Když se použije tradiční nomenklatura, umístí se obecný název na první místo - což je v tomto případě termín „anhydrid“ - a pokračuje podle počtu oxidačních stavů, které tento nekov má..
Pokud má pouze jeden oxidační stav, pokračuje předložkou „of“ plus názvem nekovového prvku.
Na druhou stranu, pokud má tento prvek dva oxidační stavy, je zakončení „medvěd“ nebo „ico“ umístěno, když používá svoji nižší nebo vyšší valenci..
Pokud má nekov tři oxidační čísla, nejmenší je pojmenován předponou „hypo“ a příponou „medvěd“, prostřední s koncovkou „medvěd“ a největší s příponou „ico“.
Když má nekovový čtyři oxidační stavy, je nejnižší ze všech pojmenován předponou „hypo“ a příponou „medvěd“, vedlejší meziprodukt s koncovkou „medvěd“, hlavní meziprodukt s příponou „ico“ a nejvyšší z vše s předponou „per“ a příponou „ico“.
Bez ohledu na použitou nomenklaturu je vždy nutné dodržovat oxidační stavy (nebo valenci) každého prvku přítomného v oxidu. Pravidla pro jejich pojmenování jsou shrnuta níže:
Pokud má nekov jediný oxidační stav, jako je tomu v případě boru (BdvaNEBO3), tato sloučenina se jmenuje takto:
Anhydrid boru.
Podle počtu atomů každého prvku; v tomto případě oxid diboritý.
Oxid boritý (protože má pouze jeden oxidační stav, je ignorován).
Pokud má nekovový kov dva oxidační stavy, jako v případě uhlíku (+2 a +4, které způsobují oxidy CO a COdva, ), přejdeme k jejich pojmenování takto:
Konce „medvěd“ a „ico“ označují nižší a vyšší valenci (anhydrid uhlíku pro CO a oxid uhličitý pro COdva).
Oxid uhelnatý a oxid uhličitý.
Oxid uhličitý a oxid uhličitý.
Pokud má nekov kov tři nebo čtyři oxidační stavy, je pojmenován takto:
Pokud má nekovový materiál tři valence, postupujte podle výše uvedeného popisu. V případě síry by se jednalo o anhydrid hypo-síry, anhydrid síry a anhydrid kyseliny sírové..
Pokud má nekovový kov tři oxidační stavy, je pojmenován stejným způsobem: anhydrid kyseliny chlorné, anhydrid chloritý, anhydrid chloritý a anhydrid chloristý..
Platí stejná pravidla, která se používají pro sloučeniny, ve kterých má jejich nekovový dva oxidační stavy, čímž se získají názvy velmi podobné těm..
- Lze je najít v různých stavech agregace.
- Nekovy, které tvoří tyto sloučeniny, mají vysoké oxidační číslo.
- Nekovové oxidy v pevné fázi mají obecně křehkou strukturu.
- Jsou to většinou molekulární sloučeniny, kovalentní povahy.
- Mají kyselou povahu a tvoří sloučeniny kyselin.
- Jeho kyselý charakter se v periodické tabulce zvyšuje zleva doprava.
- Nemají dobrou elektrickou ani tepelnou vodivost.
- Tyto oxidy mají relativně nižší teploty tání a varu než jejich základní protějšky..
- Reagují s vodou za vzniku kyselých sloučenin nebo s alkalickými látkami za vzniku solí..
- Když reagují s bazickými oxidy, vznikají soli oxoaniontů..
- Některé z těchto sloučenin, jako jsou oxidy síry nebo dusíku, jsou považovány za látky znečišťující životní prostředí..
Nekovové oxidy mají široké použití, a to jak v průmyslové oblasti, tak v laboratořích a v různých vědních oborech..
Mezi jeho použití patří tvorba kosmetických produktů, jako jsou tvářenky nebo laky na nehty, a výroba keramiky..
Používají se také při zlepšování barev, při výrobě katalyzátorů, při přípravě kapaliny v hasicích přístrojích nebo hnacího plynu v aerosolových potravinářských výrobcích a dokonce se používají jako anestetikum při menších operacích.
Existují dva typy oxidu chloričitého. Oxid chloričitý je hnědá pevná látka tmavého vzhledu, která má vysoce výbušné vlastnosti i při teplotách pod teplotou tání vody (0 ° K)..
Na druhé straně je oxid chloričitý (VII) plynná sloučenina s korozivními a hořlavými vlastnostmi, která se získává spojením kyseliny sírové s některými chloristany..
Je to pevná látka, která se také označuje jako oxid křemičitý a používá se při výrobě cementu, keramiky a skla..
Kromě toho může vytvářet různé látky v závislosti na svém molekulárním uspořádání, vznikající křemen, když tvoří uspořádané krystaly, a opál, když je jeho uspořádání amorfní..
Oxid siřičitý je bezbarvý prekurzor plynu pro oxid sírový, zatímco oxid sírový je primární sloučeninou, když se provádí sulfonace, což vede k výrobě léčiv, barviv a detergentů..
Kromě toho je to velmi důležitá znečišťující látka, protože je přítomna v kyselém dešti.
Zatím žádné komentáře