The arsine nebo arsano je bezbarvý plyn bez zápachu, i když při kontaktu se vzduchem získává mírný zápach česneku a ryb. Termín arsin se nepoužívá jen k pojmenování sloučeniny AsH3, se také používá k popisu souboru sloučenin organického arsenu (As) vzorce AsH3-xRX.
Ve vzorci R představuje alkyl nebo aryl. Například sloučenina As (C6H5)3 nazývaný trifenylarsin, je známý jako arsin.
V anorganické chemii však existuje pouze jeden arsin: AsH3 (horní obrázek). Fialová koule představuje atom arsenu a bílá atomy vodíku. I když to není zobrazeno, nad arzenem je pár volných elektronů (··).
K toxickému působení arsinu dochází hlavně při vdechování, protože prochází alveolární stěnou a přechází do krve. Působí tam a produkuje hemolýzu erytrocytů, uvolňuje hemoglobin, který poškozuje renální tubuly a vede k renální dysfunkci..
Rejstřík článků
Jak je vidět na dvou horních obrázcích, AsH3 má pyramidovou strukturu. Atom As je umístěn ve středu pyramidy, zatímco tři H jsou v každém z jeho vrcholů. Chemická hybridizace As by měla být obvykle sp3 přijmout tuto geometrii.
Obrázek ukazuje, že vazby As-H mají délku 1,519 Å a tři H jsou odděleny úhlem 91,8 °. Tento úhel se značně liší od 107 ° pro molekulu amoniaku, NH3, což naznačuje sblížení mezi H.
Někteří chemici tvrdí, že je to způsobeno rozdílem mezi atomovými poloměry mezi N a As.
Jako nejmenší N jsou H blíže k sobě, což zvyšuje jejich elektrostatické odpudivosti, které je mají tendenci od sebe oddělovat. Mezitím je As větší, takže H jsou od sebe vzdálenější a odpory mezi nimi jsou menší, takže mají tendenci se méně oddělovat..
-Arsine nebo arsano
-Arsen hydrid
-Arhydrid arsenitý
-Arsenid vodíku
77,946 g / mol.
Bezbarvý plyn.
Je bez zápachu, ale při kontaktu se vzduchem získává jemnou vůni česneku a ryb. Není to dráždivý plyn a navíc nevyvolává okamžité příznaky; takže lidé možná nevědí o jeho přítomnosti.
-80,4 ° F až 760 mmHg (-62,5 ° C).
-179 ° F (-116 ° C).
-62 ° C (-80 ° F, 211 ° K). Vysoce hořlavý plyn.
Ve vodě 28 mg / 100 ml (prakticky nerozpustný ve vodě). Mírně rozpustný v alkoholu a zásadách. Rozpustný v benzenu a chloroformu.
4,93 g / l plynu.
2,66 až 2,695 (ve vztahu ke vzduchu odebranému jako 1).
11 000 mmHg při 20 ° C.
Když je vlhký arsin vystaven světlu, rychle se rozkládá a ukládá lesklý černý arsen.
Při zahřátí na rozklad vydává vysoce toxický kouř arsenu doprovázený plynným vodíkem. Rozkládá se při 300 ° C.
26,69 kJ / mol.
+ 66,4 kJ / mol.
V předchozí části byla zmíněna další přijatá jména pro arsine. Považujeme-li jej za binární hydrid mezi arzenem a vodíkem, lze jej pojmenovat na základě systematické, základní a tradiční nomenklatury.
V systematické nomenklatuře počítají počet atomů vodíku. Jeho název tedy začíná být: triarsen hydrid.
Jeho název podle akciové nomenklatury je velmi podobný, ale v závorkách je jeho zatížení římskými číslicemi: arsen hydrid (III).
A s ohledem na tradiční nomenklaturu se jmenuje arsina nebo arsano.
Může se také nazývat arsenid vodíku; není to však úplně správné, protože by to znamenalo předpokládat, že arsen je více elektronegativní než vodík a podílí se na vazbě jako As3-.
Arsine se používá při výrobě polovodičových materiálů používaných v mikroelektronice a polovodičových laserech. Používá se jako dopant pro křemík a germanium. Arsine se používá při výrobě polovodičových GaAs.
Použitým postupem je chemická depozice z plynné fáze (CVD) při 700 - 900 ° C, podle následující reakce:
Ga (CH3)3 + Popel3 => GaAs + 3CH4
Arsine je smrtící plyn, proto se o něm uvažovalo pro použití v chemické válce. Nikdy však nebyl oficiálně použit jako chemická zbraň, kvůli jeho vysoké hořlavosti a nižší účinnosti ve srovnání s jinými méně hořlavými sloučeninami..
U některých organických sloučenin odvozených z arsinu, které jsou mnohem stabilnější, se však ukázalo, že jsou použitelné v chemické válce, například Lewisit (β-chlorovinyldichloroarsin).
Arsin je plyn, který se vznítí na vzduchu, ale jeho stabilnější organické deriváty, například AsR3 (R = alkylové nebo arylové skupiny), se používají jako pojiva v koordinační chemii kovů.
Eso (C.6H5) je měkké pojivo, a proto se obvykle začleňuje do komplexů kovů, které mají centrální atomy s nízkými oxidačními stavy (měkké kationty).
Jeho toxicita je taková, že při vzdušné koncentraci 250 ppm je okamžitě smrtelný. Může být smrtelný během 30 minut expozice při koncentraci inhalovaného vzduchu 25 - 50 ppm.
Většina toxického účinku arsinu nastává vdechováním. Je schopen projít alveolární stěnou a projít do krve, kde působí toxickým účinkem, který se provádí na erytrocyty a funkci ledvin..
Otrava arsinem se projevuje poruchami vědomí, šokem, hematurií, žloutenkou a selháním ledvin..
Arsine má několik účinků, které působí na stěnu erytrocytů a hemoglobinu. Podporuje uvolňování hemové skupiny z hemoglobinu. Arsin je nepřímé hemolytické činidlo, působí inhibicí působení katalázy.
To vede k akumulaci peroxidu vodíku (HdvaNEBOdva), který způsobuje prasknutí membrány erytrocytů. Na druhou stranu arsin produkuje pokles intracelulární koncentrace redukovaného glutathionu (GSH), což přispívá ke zničení membrány erytrocytů.
Masivní hemolýza je fatální a projevuje se snížením koncentrace hemoglobinu a hematokritu v krvi; zvýšená koncentrace hemoglobinu a bilirubinu v séru; a hematurie.
Selhání ledvin je důsledkem srážení hemoglobinu ve formě odlitků v renálních tubulech, které bylo pozorováno při pitvách. I když byly také nalezeny důkazy in vitro o přímém toxickém působení arsinu na renální buněčné linie v kultuře.
Zatím žádné komentáře