The bromtymolová modrá Je to barvivo citlivé na pH prostředí a bylo používáno jako indikátor v mnoha laboratorních reakcích. Indikátor je organické barvivo, jehož barva závisí na koncentraci H iontu.3NEBO+ nebo pH média. Podle barvy, kterou zobrazuje, může indikátor indikovat kyselost nebo zásaditost roztoku.
Bromthymolová modrá má aktivní indikační stupnici mezi pH 6,0 a 7,6. Při pH média nižším než 6,5 vykazuje žluté zbarvení. Když se pH média pohybuje mezi 6,5 a 7,6, získává zelenou barvu. Při pH vyšším než 7,6 je jeho barva modrá.
Díky této vlastnosti je tento indikátor velmi užitečný, protože může být použit v měřítku pH blízkém neutrality; přesně tam, kde dochází k fyziologickým procesům.
Ionizaci bromthymolové modři ve vodném roztoku lze popsat následovně:
HIn (žlutá barva) + HdvaNEBO <=> v- (modrá barva) + H3NEBO+
Když je indikátor protonovaný (HIn), získává žlutou barvu; zatímco pokud je deprotonovaný indikátor (In-) se změní na modrou.
Rejstřík článků
Horní obrázek představuje strukturu bromthymolové modři s modelem tyčinky a koule při pH nižším než 7,1. Hnědé sloupce odpovídají atomům bromu, celkem dvěma.
Každý ze tří aromatických kruhů tvoří společně s methylovými skupinami CH3, a terc-butyl, thymolová skupina; a po připojení Br, odtud vyvstává důvod, proč se mu říká „bromtymol“.
V dolní části je zobrazena sulfonátová skupina, R-SO3-, s červenými koulemi a žlutou. Tato skupina může být připojena prostřednictvím atomu O k centrálnímu uhlíku, který spojuje tři aromatické kruhy.
Ačkoli se tato molekulární struktura radikálně nemění s kyselým nebo zásaditým pH, její elektronické stavy se mění, což se odráží změnami barvy roztoků.
Pod hodnotou pH 7 má indikátor žlutou barvu a přijímá strukturu obrazu; ale pokud se pH stane zásaditým, mohou se vytvořit deprotonátové -OH skupiny a může se vytvořit dvojná vazba C = O.
Výsledkem je, že konjugovaný systém molekuly (systém všech jeho rezonančních dvojných vazeb) se mění natolik, že elektrony již neabsorbují stejné fotony a roztok se změní ze žluté na modravou..
Pokud je naopak hodnota pH výrazně pod 7, změní se barva indikátoru ze žluté na červenou. Zde je změna v konjugovaném systému způsobena protonací -OH skupin na -OHdva+. -
V kyselém i zásaditém prostředí ztrácí molekula stabilitu a absorbuje fotony s nižší energií, aby umožnila elektronické přechody odpovědné za barvy vnímané diváky..
A co zelená barva hlavního obrázku? Jak se pH blíží 7,1, malá část molekul ztrácí protony a vydává modrou barvu, která po smíchání se žlutou dává zelenou barvu..
Bromthymolová modř nebo 3,3'-dibromtymolsulfonaftalein.
C27H28BrdvaNEBO5S.
624,384 g / mol.
Pevný prášek s barvou od růžové po fialovou.
Působí jako slabá kyselina v roztoku. Když je protonován v kyselém prostředí, získává žlutou barvu, při neutrálním pH je zelený a když je deprotonován v alkalickém pH, je modrý.
7,9 x 10-8.
pH 6,0 až 7,6. To je způsobeno přítomností atomů bromu, které působí na extrakci elektronů, a dvěma mírnými donorovými skupinami elektronů (alkylové substituenty).
1,25 g / cm3.
202 ° C (396 ° F).
184,9 ° C.
Je špatně rozpustný ve vodě a oleji. Rovněž je špatně rozpustný v nepolárních rozpouštědlech, jako je benzen, toluen a xylen, a prakticky nerozpustný v petroletheru. Je rozpustný ve vodných alkalických roztocích a v alkoholu.
Je stabilní při pokojové teplotě a nekompatibilní se silnými oxidačními činidly.
Protonovaná forma má maximální absorpci při vlnové délce (λ) 427 nm, čímž přenáší žluté světlo v kyselých roztocích, a deprotonovaná forma má maximální absorpci při vlnové délce (λ) 602 nm, přičemž propouští modré světlo při alkalickém pH..
Bromthymolová modrá se používá v mnoha procesech, při kterých se používá oxid uhličitý (COdva), s následnou tvorbou kyseliny uhličité (HdvaCO3), který okyseluje médium; o čemž svědčí změna zabarvení bromthymolové modři.
Pokud osoba vykonává fyzické cvičení a je připojena k trubici, která je zase připojena k nádobě s roztokem bromthymolové modři, bude pozorován následující jev: v důsledku zvýšené fyzické aktivity a metabolismu dojde k zvýšení produkce COdva.
COdva bude reagovat s vodou za vzniku kyseliny uhličité, HdvaCO3, který následně disociuje uvolněním H iontu+ a okyselení média. V důsledku toho získá bromthymolová modrá žlutou barvu, což zvýrazní kyselost média..
Bromotymolová modrá se v porodnictví používá k prokázání časného prasknutí membrán. Plodová voda má normálně pH vyšší než 7,7, takže bromthymolová modř se při kontaktu s tekutinou prosakující z amnionu zbarví modře..
Vaginální pH je obvykle kyselé, takže bromtymolová modrá má žlutý odstín. Změna barvy na modrou zvýrazňuje přítomnost plodové vody ve vaginální oblasti.
Bromotymolová modř má uplatnění také v následujících zařízeních a funkcích:
-Optické senzory
-Detekční systémy spalování plynů
-Při výrobě barev, hraček, čisticích prostředků, detergentů a textilu
-Senzory čerstvosti potravin
-Jako rukojeť pro čerstvou a zatuchlou rýži
-Při detekci mikroorganismů.
Používá se také při analýze bakteriálního růstu, psychoaktivních drog a dentálních materiálů..
100 mg bromthymolové modři se rozpustí ve 100 ml zředěného alkoholu a v případě potřeby se zfiltruje. Připravuje se také následujícím způsobem: 50 mg bromthymolové modři se rozpustí ve směsi 4 ml 0,02 N hydroxidu sodného a 20 ml alkoholu a doplní se na 100 ml vodou..
Zatím žádné komentáře