Kationty a anionty

Kation je ion, který je kladně nabitý a anion je záporně nabitý ion. Kationy i anionty jsou iontové typy. Ion je atom nebo skupina atomů, které mají elektrický náboj, to znamená, že mají rozdíl mezi počtem protonů a počtem elektronů, které jej tvoří..

	Kationy	Anionty
Definice	Kladně nabitý iont	Záporně nabitý iont
Výcvik	Vzniká ztrátou elektronů	Je tvořen ziskem elektronů
Zatížení	Kladný náboj	Záporný náboj
Druhy iontů	Mono-atomové kationty Polyatomové kationty Monovalentní kationty Dvojmocné kationty Trojmocné kationty	Mono-atomové anionty Polyatomové anionty Monovalentní anionty Dvojmocné anionty Trojmocné anionty
Příklady	Sodný ion: Na+ Iont draslíku: K.+ Iont vápníku: Cadva+ Ion stříbra: Ag+ amonný ion: NH4+	Chloridový ion: Cl- Iont kyslíku: Odva- Sulfidový iont: Sdva- Síranový iont: SO4dva- Hydroxylový ion: OH-

Co je to anion?

Anion v chemii je definován jako iont, který je záporně nabitý, protože má přebytečné elektrony.

Jak se tvoří anion?

Anion se tvoří, když získá elektrony, to znamená, že získá jeden nebo více záporných nábojů.

Příklady nejběžnějších aniontů

Představujeme vám seznam různých typů aniontů.

Monovalentní monatomické anionty: ionty jednoho atomu se záporným nábojem

• Cl chloridový anion^-
• Fluoridový anion F^-
• Bromidový anion Br^-
• Jodidový anion I.^-
• Hydridový anion H^-

Divalentní monatomické anionty: ionty jediného atomu se dvěma zápornými náboji

• Sulfidový anion S^dva-
• Oxidový anion O^dva-

Trojmocné monatomické anionty: ionty jednoho atomu se třemi zápornými náboji

• Nitridový anion N^3-
• Fosfidový anion P^3-
• Arsenidový anion As^3-

Polyatomické anionty: ionty dvou nebo více atomů

• Peroxidový anion O_dva^dva-
• Arsenate anion AsO₄^3-
• Borátový anion BO₃^3-
• Bromičnanový anion BrO₃^-
• Uhličitanový anion CO₃^dva-
• HCO hydrogenuhličitanový anion₃^-
• ClO chlornanový anion^-
• Chloritový anion ClO_dva^-
• Chlorátový anion ClO₃^-
• ClO chloristanový anion₄^-
• Kyanidový anion CN^-
• NH amidový anion_dva^-
• Kyanátový anion OCN^-
• SCN thiokyanátový anion^-
• Anion hydroxidu OH^-
• Anorganický manganistan MnO₄^-
• Síranový anion SO₄^dva-
• Siřičitanový anion SO₃^dva-
• Dusičnanový anion NO₃^-
• Dusitanový anion Č_dva^-
• Fosfátový anion PO₄^3-
• Acetátový anion C._dvaH₃NEBO_dva^-
• Thiosíranový anion S_dvaNEBO₃^dva-

Co je to kation?

Kation v chemii je definován jako iont, který je kladně nabitý, protože ztratil elektrony ze své nejvzdálenější skořápky..

Jak se tvoří kation?

Kationty se tvoří, když ztratí jeden nebo více elektronů ze své valenční skořápky.

Příklady nejběžnějších kationtů

Představujeme vám seznam různých typů kationtů.

Monovalentní monatomické kationty: ionty jednoho atomu s kladným nábojem

• Lithium Li kation⁺
• Na sodný kation⁺
• Kation draslíku K.⁺
• Stříbro kation Ag⁺
• Měď (I) Cu kation⁺

Dvojmocné monatomické kationty: ionty jednoho atomu se dvěma kladnými náboji

• Beryliový kation Be^dva+
• Kation vápníku Ca^dva+
• Hořčíkový kation Mg^dva+
• Stroncium kation Sr^dva+
• Bariový kation Ba Ba^dva+
• Zinek Zn kation^dva+
• Chrom (II) Cr kation^dva+
• Kation manganu (II) Mn^dva+
• Fe (II) Fe kation^dva+
• Kobalt (II) kation^dva+
• Měď (II) Cu kation^dva+
• Olovo (II) Pb kation^dva+

Trojmocné monatomické kationty: ionty jednoho atomu se třemi kladnými náboji

• Kation hliníku Al³⁺
• Chrom (III) Cr kation³⁺
• Kation manganičitý (III)³⁺
• Kationtové železo (III) Fe³⁺
• Kobaltový (III) kation³⁺

Polyatomické kationty: ionty dvou nebo více kladně nabitých atomů

• Kationtová rtuť (I) Hg_dva^dva+
• NH amonný kation₄⁺
• Hydroniový kation H₃NEBO⁺

Mohlo by vás zajímat:

• Atomy a molekuly.
• Rozdíly mezi kyselinami a zásadami.
• Druhy chemických vazeb.