The ternární sloučeniny Jsou to všechny ty, které se skládají ze tří různých atomů nebo iontů. Mohou být velmi rozmanité, od kyselých nebo zásaditých látek až po kovové slitiny, minerály nebo moderní materiály. Tyto tři atomy mohou patřit buď do stejné skupiny periodické tabulky, nebo mohou pocházet z libovolných míst.
Aby však byla ternární sloučenina vyrobena, musí mezi jejími atomy existovat chemická afinita. Ne všechny jsou navzájem kompatibilní, a proto není možné jednoduše náhodně vybrat, které tři budou integrovat a definovat sloučeninu nebo směs (za předpokladu nedostatku kovalentních vazeb).
Například tři písmena jsou náhodně vybrána tak, aby určovala ternární sloučeninu ABC (horní obrázek). Dolní indexy n, m a p označují stechiometrické vztahy mezi atomy nebo ionty A, B a C. Změnou hodnot těchto dolních indexů a identit písmen se získá nekonečné množství ternárních sloučenin..
Nicméně vzorec AnBmCp Bude platit, pouze pokud bude v souladu s elektronickou neutralitou; to znamená, že součet jejich poplatků se musí rovnat nule. S ohledem na tuto skutečnost existují fyzikální (a chemická) omezení, která určují, zda je možné vytvoření uvedené ternární sloučeniny..
Rejstřík článků
Jejich vlastnosti nejsou obecné, ale liší se v závislosti na jejich chemické povaze. Například oxokyseliny a zásady jsou ternární sloučeniny a každá z nich sdílí nebo nesdílí řadu reprezentativních charakteristik..
Nyní, před hypotetickou sloučeninou ABC, to může být iontové, pokud rozdíly v elektronegativitě mezi A, B a C nejsou velké; nebo kovalentní, s vazbami A-B-C. Posledně uvedené jsou uvedeny v nekonečných příkladech v organické chemii, jako v případě alkoholů, fenolů, etherů, sacharidů atd., Jejichž vzorce lze popsat pomocí CnHm NEBOp.
Vlastnosti jsou tedy velmi rozmanité a velmi se liší od jedné ternární sloučeniny k druhé. Sloučenina CnHmNEBOp říká se, že je okysličený; zatímco C.nHmNp, na druhé straně je dusíkatá (je to amin). Další sloučeniny mohou být síra, fosfor, fluorid nebo mohou mít výrazný kovový charakter..
Pokrok v oblasti anorganické chemie, máme kovové báze, MnNEBOmHp. Vzhledem k jednoduchosti těchto sloučenin použití indexů n, m a p pouze brání interpretaci vzorce.
Například základní NaOH, vzhledem k těmto dolním indexům, by měl být zapsán jako Na1NEBO1H1 (což by bylo chaotické). Dále by se předpokládalo, že H je jako kation H+, a ne tak, jak se ve skutečnosti zdá: tvoří součást OH aniontu-. Kvůli působení OH- na pokožce jsou tyto základy mýdlové a žíravé.
Kovové báze jsou iontové látky, a přestože se skládají ze dvou iontů, M.n+ a OH- (Na+ a OH- pro NaOH), jsou to ternární sloučeniny, protože mají tři různé atomy.
Kyseliny jsou naproti tomu kovalentní a jejich obecný vzorec je HAO, kde A je obvykle nekovový atom. Avšak vzhledem k jeho snadné ionizaci ve vodě uvolňující vodíky, jeho H ionty+ korodovat a poranit pokožku.
Stejně jako charakteristiky je nomenklatura ternárních sloučenin velmi různorodá. Z tohoto důvodu budou povrchně považovány pouze zásady, oxokyseliny a oxysoli..
Kovové báze jsou zmíněny nejprve slovem „hydroxid“, za kterým následuje název kovu a jeho valence v římských číslicích v závorkách. NaOH je tedy hydroxid sodný (I); ale protože sodík má jedinou valenci +1, zůstává jako hydroxid sodný.
El Al (OH)3, například je to hydroxid hlinitý (III); a Cu (OH)dva, hydroxid měďnatý. Samozřejmě vše podle systematické nomenklatury.
Oxokyseliny mají poměrně obecný vzorec typu HAO; ale ve skutečnosti jsou molekulárně nejlépe popsány jako AOH. Z vazby A-O-H je H oddělen+.
Tradiční nomenklatura je následující: začíná slovem „kyselina“, za kterým následuje název centrálního atomu A, před kterým nebo před ním jsou příslušné předpony (hypo, per) nebo přípony (medvěd, ico) podle toho, zda funguje s nižší nebo vyšší valencí.
Například oxokyseliny bromu jsou HBrO, HBrOdva, HBrO3 a HBrO4. Jedná se o kyseliny: bromovodíkové, bromnaté, bromičité a bromovodíkové. Všimněte si, že ve všech z nich jsou tři atomy s různými hodnotami jejich indexů.
Také se jim říká ternární soli, jsou to nejreprezentativnější ternární sloučeniny. Jediný rozdíl, který je lze zmínit, je, že přípony bear a ico se mění pro ito a ato. Podobně je H nahrazen kovovým kationtem, produktem acidobazické neutralizace..
Pokud budete pokračovat s bromem, vaše sodné soli budou: NaBrO, NaBrOdva, NaBrO3 a NaBrO4. Jmenovali by se: hypobromit, bromičnan, bromičnan a bromičnan sodný. Počet možných oxysolů nepochybně výrazně převyšuje počet oxokyselin..
Opět platí, že každý typ ternární sloučeniny má svůj vlastní proces vzniku nebo formování. Je však třeba zmínit, že tyto mohou být vytvořeny, pouze pokud existuje dostatečná afinita mezi třemi složkovými atomy. Například kovové báze existují díky elektrostatickým interakcím mezi kationty a OH-.
Něco podobného se děje s kyselinami, které by se nemohly vytvořit, kdyby neexistovala taková kovalentní vazba A-O-H.
V reakci na otázku, jak vznikají popsané hlavní sloučeniny? Přímá odpověď je následující:
- Kovové báze se tvoří, když se oxidy kovů rozpustí ve vodě nebo v alkalickém roztoku (obvykle poskytovaném NaOH nebo amoniakem).
- Oxokyseliny jsou produktem rozpouštění nekovových oxidů ve vodě; mezi nimi COdva, ClOdva, NEdva, SW3, P4NEBO10, atd.
- A potom oxysoly vznikají, když jsou oxokyseliny alkalizovány nebo neutralizovány kovovou bází; z toho pocházejí kovové kationty, které nahrazují H+.
Další ternární sloučeniny vznikají složitějším procesem, jaký se vyskytuje u určitých slitin nebo minerálů..
Nakonec se jako seznam zobrazí řada vzorců pro různé ternární sloučeniny:
- Mg (OH)dva
- Cr (OH)3
- KMnO4
- Na3BO3
- Cd (OH)dva
- Starší bratr3
- FeAsO4
- BaCrdvaNEBO7
- HdvaSW4
- HdvaTeO4
- HCN
- AgOH
Jiné méně běžné (a dokonce hypotetické) příklady jsou:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgOdva
Dolní indexy n, m a p byly vynechány, aby nekomplikovaly vzorce; i když ve skutečnosti jsou to jeho stechiometrické koeficienty (snad kromě BeMgOdva), mohou mít i desítkové hodnoty.
Zatím žádné komentáře