The procentní koncentrace je to způsob vyjádření poměru rozpuštěné látky ve sto dílech směsi nebo roztoku. Je třeba poznamenat, že tyto „části“ lze vyjádřit v jednotkách hmotnosti nebo objemu. Díky této koncentraci je známo složení roztoku, které na rozdíl od čisté sloučeniny není konstantní..
Stejně tak se liší nejen jeho složení, ale také jeho organoleptické vlastnosti. Džbánek na čaj na obrázku níže získává intenzivnější příchutě (a barvy), protože se v ledové vodě rozpouští více koření. Ačkoli se jejich vlastnosti mění, koncentrace těchto koření zůstává konstantní..
Pokud předpokládáme, že 100 gramů z nich je rozpuštěno ve vodě a poté dostatečně promícháno k homogenizaci roztoku, budou gramy rozloženy po celé nádobě. Procentuální koncentrace čaje zůstává konstantní, i když je kapalný obsah rozdělen do různých nádob.
To se bude lišit, pouze pokud se do nádoby přidá více vody, což sice nemění původní hmotnost rozpuštěného koření (rozpuštěné látky), ale mění její koncentraci. Pro příklad rychlosti čaje lze tuto koncentraci pohodlně vyjádřit v množství rozpuštěné látky děleno objemem vody.
Otevírá tak cestu do nekonečných případů, kdy tyto výpočty koncentrace hrají klíčovou roli..
Rejstřík článků
Před řešením procentních vyjádření jeho koncentrace je nutné porozumět pojmu „řešení“..
Roztok je homogenní nebo uniformní směs dvou nebo více látek, jejichž částice mají atomovou nebo molekulární velikost..
Jeho složkami jsou rozpuštěná látka a rozpouštědlo. Rozpuštěná látka je materiál rozpuštěný v roztoku, který se nachází v menší míře. Rozpouštědlo je disperzní médium v roztoku a nachází se ve vyšším poměru (jako voda v nádobě na čaj).
- Procentní koncentrace představuje výhodu, jak se vyhnout výpočtům molarity a dalších koncentračních jednotek. V mnoha případech stačí znát množství rozpuštěné látky v roztoku. U chemických reakcí je však molární koncentrace ponechána stranou..
- Usnadňuje ověřování zákona zachování hmoty.
- Vyjadřuje se v částech na sto roztoku, ve kterých se počítá rozpuštěná látka.
- Vztah mezi rozpuštěnou látkou a roztokem lze vyjádřit v jednotkách hmotnosti (gramy) nebo objemu (mililitry).
Způsob jeho výpočtu závisí na jednotkách, ve kterých jej chcete vyjádřit. Matematický výpočet je však v podstatě stejný.
% (m / m) = (gramy rozpuštěné látky / gramy roztoku) ∙ 100
Hmotnostní procento roztoku udává počet gramů rozpuštěné látky v každých 100 gramech roztoku.
Například 10% m / m roztok NaOH obsahuje 10 gramů NaOH na 100 gramů roztoku. Lze to také interpretovat takto: 10 g NaOH se rozpustí v 90 g vody (100-10).
% (m / v) = (gramy rozpuštěné látky / mililitry roztoku) ∙ 100
Procento v miligramech je jednotka koncentrace často používaná v klinických zprávách k popisu extrémně nízkých koncentrací rozpuštěné látky (například stopových minerálů v krvi)..
Jako konkrétní příklad máme následující příklad: hladina dusíku v krvi člověka je 32 mg%, což znamená, že na 100 ml krve připadá 32 mg rozpuštěného dusíku..
% (v / v) = (mililitry rozpuštěné látky / mililitry roztoku) ∙ 100
Objemové procento objemu roztoku udává počet mililitrů rozpuštěné látky v každých 100 mililitrech roztoku.
Například 25% v / v roztok alkoholu ve vodě obsahuje 25 mililitrů alkoholu na 100 mililitrů roztoku, nebo co je stejné: 75 ml vody rozpouští 25 ml alkoholu.
Pokud máte 7 g KIO3, Kolik gramů 0,5% m / m roztoku lze připravit s tímto množstvím soli?
0,5% m / m roztok je velmi zředěný a je interpretován následovně: na každých 100 gramů roztoku připadá 0,5 gramu KIO3 rozpuštěn. Poté se k určení gramů tohoto roztoku, které lze připravit, použijí převodní faktory:
7 g KIO3 ∙ (100 g Slunce / 0,5 g KIO3) = 1400 g nebo 1,4 kg roztoku.
Jak je to možné? Je zřejmé, že velké množství hmoty pocházelo z vody; tedy 7 gramů KIO3 rozpuštěný ve 1393 gramech vody.
Pokud chcete připravit 500 gramů roztoku CuSO4 při 1%, kolik gramů měďnaté soli je potřeba?
Pro řešení g g CuSO se použijí převodní faktory4 požadovaný:
500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4
To znamená, že se rozpustí 5 g CuSO4 (jasně namodralá sůl) ve 495 g vody (přibližně 495 ml)
Pokud 400 ml vody, 37 gramů cukru, 18 gramů soli a 13 gramů síranu sodného (NadvaSW4), Jaká je hmotnostní procentní koncentrace pro každou ze složek směsi?
Pokud se předpokládá, že hustota vody je 1 g / ml, pak má směs k dispozici 400 g vody. Když přidáme celkovou hmotnost složek roztoku, máme: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g roztoku.
Zde je výpočet přímý a jednoduchý:
% Vody m / m = (400 g vody / 468 g Slunce) ∙ 100 = 85,47
% Cukru m / m = (37 g cukru / 468 g solu) ∙ 100 = 7,90
% Soli m / m = (18 g soli / 468 g solu) ∙ 100 = 3,84
% NadvaSW4 m / m = (13 g NadvaSW4/ 468 g Slunce) ∙ 100 = 2,77
Když přidáme všechna jednotlivá procenta hmotnosti, která máme: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, celková směs.
Zatím žádné komentáře