The fluorid draselný Jedná se o anorganický halogenid, který se skládá ze soli vytvořené mezi kovem a halogenem. Jeho chemický vzorec je KF, což znamená, že pro každý kation K+ tam je F- protějšek. Jak je vidět, interakce jsou elektrostatické a ve výsledku neexistují žádné kovalentní vazby K-F..
Tato sůl se vyznačuje extrémní rozpustností ve vodě, a proto vytváří hydráty, absorbuje vlhkost a je lahodná. Proto je velmi snadné připravit jeho vodné roztoky, které slouží jako zdroj fluoridových aniontů pro všechny ty syntézy, kde je chcete začlenit do nějaké struktury.
Nahoře je kation K.+ (fialová koule) a anion F- (namodralá koule). Oba ionty se vzájemně přitahují svými náboji +1 a -1.
Ačkoli KF není tak nebezpečný jako HF, skutečnost, že má anion F-, je toxická sůl. Proto se jejich roztoky používají jako insekticidy.
KI se vyrábí reakcí uhličitanu draselného s kyselinou fluorovodíkovou za vzniku bifluoridu draselného (KHFdva); který tepelným rozkladem končí vznikající fluorid draselný.
Rejstřík článků
Horní obrázek ukazuje strukturu fluoridu draselného. Fialové koule, stejně jako na prvním obrázku, představují kationty K.+; zatímco nažloutlé koule představují anionty F-.
Uvědomte si, že uspořádání je kubické a odpovídá struktuře podobné kamenné soli, velmi podobné struktuře chloridu sodného. Všechny koule jsou obklopeny šesti sousedy, které tvoří osmistěn KF6 nebo FK6; tj. každý K.+ obklopuje se šesti F-, a totéž se děje naopak.
Již bylo zmíněno, že KF je hygroskopický, a proto absorbuje vlhkost z prostředí. V tomto případě by zobrazené uspořádání odpovídalo bezvodé formě (bez vody) a nikoli jejím hydrátům; které absorbují tolik vody, že se dokonce solubilizují a „roztají“ (rozteč).
Krystalové struktury hydrátů jsou méně jednoduché. Proč? Protože nyní molekuly vody zasahují přímo do uspořádání a interagují s ionty K.+ a F-. Jedním z nejstabilnějších hydrátů je KF2HdvaO a KF 4HdvaNEBO.
V obou hydrátech jsou právě zmíněné oktaedry deformovány molekulami vody. To je způsobeno hlavně vodíkovými vazbami mezi F- a H.dvaO (F.--HOH). Krystalografické studie zjistily, že i přes to mají oba ionty stejný počet sousedů.
Výsledkem toho všeho se původní kubická struktura bezvodého fluoridu draselného stává monoklinickým a dokonce rhomboedrickým uspořádáním..
Bezvodé sdílejí rozplývavou vlastnost, takže jejich bílé krystaly, pokud by byly ponechány v kontaktu se studenou mlhou, by byly v krátké době vodnaté..
58,097 g / mol.
Bílé krychlové krystaly nebo křehký bílý krystalický prášek.
Ostrá slaná chuť.
2 741 ° F až 760 mmHg (1502 ° C). V kapalném stavu se stává vodičem elektřiny, přestože anionty F- nespolupracují ve stejné míře jako K.+.
1576 ° F; 858 ° C; 1131 K (bezvodý KF). To svědčí o jeho silných iontových vazbách..
Rozpustný v HF, ale nerozpustný v alkoholu. To ukazuje, že vodíkové vazby mezi fluoridem a alkoholy, F--HOR, neupřednostňujte solvatační proces proti rozpuštění jeho krystalové mřížky.
Bezvodý 92 g / 100 ml (18 ° C); 102 g / 100 ml (25 ° C); dihydrát 349,3 g / 100 ml (18 ° C). To znamená, že když je KF hydratovaný, stává se rozpustnějším ve vodě..
2,48 g / cm3.
100 kPa (750 mmHg) při 1499 ° C.
Při zahřátí na rozklad vydává toxický kouř z oxidu draselného a fluorovodíku..
Vodní roztok koroduje sklo a porcelán.
Není to hořlavá látka
1363.
Stabilní, pokud je chráněn před vlhkostí, jinak se pevná látka rozpustí. Nekompatibilní se silnými kyselinami a zásadami.
Vodné roztoky fluoridu draselného se používají v průmyslových aplikacích a procesech; Například roztoky KF umožňují úpravu pH ve výrobě v zařízeních na zpracování textilu a v prádelnách (přibližují ji hodnotě 7).
Fluorid draselný je po fluorovodíku, hlavním zdrojem získávání fluoru. Tento prvek se používá v jaderných elektrárnách a při výrobě anorganických a organických sloučenin, některé s využitím, jako je jeho zabudování do zubních past..
Fluorid draselný lze použít při syntéze fluorovaných uhlovodíků nebo fluorovaných uhlovodíků z chlorovaných uhlovodíků za použití Finkeisteinovy reakce. Jako rozpouštědla se při této reakci používají ethylenglykol a dimethylsulfoxid..
Jelikož je zdrojem fluoru, kde leží rozpuštěný ve vodě, lze z jeho roztoků syntetizovat komplexní fluoridy; to znamená, že se k nim přidá F- do struktur. Příklad je v následující chemické rovnici:
MnBrdva(ac) + 3 KF (ac) => KMnF3(s) + 2KBr (střídavý proud)
Směsný fluorid KMnF se potom vysráží3. F- takže je součástí komplexní kovové soli. Kromě manganu se mohou vysrážet fluoridy jiných kovů: KCoF3, KFeF3, KNiF3, KCuF3 a KZnF3.
Podobně může být fluor kovalentně inkorporován do aromatického kruhu za syntézy organofluoridů.
KF se používá jako meziprodukt nebo surovina pro syntézu sloučenin, které se používají hlavně v agrochemikáliích nebo pesticidních produktech..
Kromě toho se používá jako tavidlo pro svary a leptání skla; to znamená, že jeho vodný roztok pohltí povrch skla a na formě vytiskne požadovaný povrch.
Zatím žádné komentáře