The chemické funkce Jedná se o řadu charakteristik, které umožňují zařazení nebo seskupení skupiny sloučenin podle reaktivity, struktury, rozpustnosti atd. Jelikož existují anorganické a organické sloučeniny, lze očekávat, že se jejich oddíly liší a stejně tak chemické funkce, podle kterých jsou klasifikovány.
Dá se říci, že chemické funkce by se staly obrovskými rodinami sloučenin, ve kterých jsou stále specifičtější členění. Například soli představují anorganickou chemickou funkci; ale máme jich stovky, klasifikovaných jako binární, ternární nebo oxysální a smíšené.
Soli jsou rozptýleny po hydrosféře a litosféře, která doslova skrývá hory minerálních oxidů. Oxidy proto vzhledem ke svému velkému množství odpovídají další důležité anorganické chemické funkci, také s jejich vnitřním rozdělením (zásadité, kyselé a smíšené).
Na straně organické sloučeniny jsou funkce lépe definovány jako funkční skupiny, protože jsou odpovědné za jejich chemické vlastnosti. Mezi nejdůležitější v přírodě patří vonné estery, stejně jako karboxylové kyseliny a fenoly.
Rejstřík článků
Ačkoli mnoho zdrojů hovoří o čtyřech anorganických chemických funkcích: oxidy, kyseliny, zásady a soli, ve skutečnosti jich je mnohem více; ale ty jsou obecně nejdůležitější. Nejen oxidy definují chemickou funkci, ale také sulfidy a hydridy, stejně jako fosfidy, nitridy, karbidy, silicidy atd..
Takové sloučeniny však lze klasifikovat jako iontové, spadající do funkce odpovídající solím. Podobně vybraná skupina sloučenin s pokročilými vlastnostmi je méně hojná a je považována za více než rodiny. Proto budou řešeny pouze čtyři výše uvedené funkce..
Jako chemická funkce se oxidy rozumí všechny ty anorganické sloučeniny, které obsahují kyslík. Existují kovy a nekovy, odděleně budou tvořit různé oxidy, které zase způsobí vznik dalších sloučenin. Tato funkce zahrnuje také peroxidy (Odvadva-) a superoxidy (O.dva-), ačkoli o nich nebude pojednáváno.
Když kovy reagují s kyslíkem, vznikají oxidy, jejichž obecný vzorec je M.dvaNEBOn, bytost n oxidační číslo kovu. Máme tedy oxidy kovů, které jsou zásadité, protože při reakci s vodou uvolňují ionty OH.-, z generovaných hydroxidů, M (OH)n.
Například oxid hořečnatý je MgdvaNEBOdva, ale indexy lze zjednodušit, aby vzorec MgO. Když se MgO rozpouští ve vodě, produkuje hydroxid hořečnatý, Mg (OH)dva, což zase uvolňuje ionty OH- podle jeho rozpustnosti.
Když nekovový prvek (C, N, S, P atd.) Reaguje s kyslíkem, vzniká oxid kyseliny, protože při rozpuštění ve vodě uvolňuje ionty H3NEBO+ z produkovaných oxokyselin. Oxidy kyselin se stávají „suchou verzí“ oxidů, proto se jim také říká anhydridy:
Žádný kov + Odva => Oxid nebo anhydrid kyseliny + HdvaO => oxokyselina
Například uhlík zcela reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého, COdva. Když se tento plyn rozpouští ve vodě za vysokého tlaku, reaguje na kyselinu uhličitou HdvaCO3.
Neutrální oxidy se nerozpouštějí ve vodě, takže negenerují OH ionty- ani H3NEBO+. Příklady těchto oxidů máme: CO, MnOdva, NERDdva a ClOdva.
Smíšené oxidy jsou oxidy tvořené více než jedním kovem nebo stejným kovem s více než jedním oxidačním číslem. Například magnetit, Fe3NEBO4, je to opravdu směs FeO FedvaNEBO3.
Soli jsou iontové sloučeniny, takže obsahují ionty. Pokud ionty pocházejí ze dvou různých prvků, budeme mít binární soli (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFdva, atd.). Mezitím, pokud obsahují kromě kyslíku dva prvky, budou to ternární nebo oxysálové soli (NaNO3, MnSO3, KURS4, CaCrO4, atd.).
Byly zmíněny oxokyseliny, jejichž obecný vzorec je HnaAbNEBOC. V případě kyseliny uhličité HdvaCO3, a = 2, b = 1 a c = 3. Další důležitou skupinou anorganických kyselin jsou hydracidy, které jsou binární a neobsahují kyslík. Například: HdvaS, sirovodík, protože rozpuštěný ve vodě produkuje ionty H3NEBO+.
Základem jsou sloučeniny, které uvolňují ionty OH-, nebo alespoň pokud jde o anorganické.
Organické chemické funkce jsou vhodněji pojmenované funkční skupiny. Už nejde o to mít ionty nebo specifický atom, ale spíše o skupinu atomů, které poskytují molekule určité vlastnosti týkající se její reaktivity. Každá funkční skupina pojme stovky tisíc organických sloučenin.
V molekule může být samozřejmě přítomna více než jedna funkční skupina, ale v její klasifikaci převažuje nejreaktivnější skupina; což je obvykle nejvíce rezavé. Zde jsou uvedeny některé z těchto skupin nebo funkcí:
-Alkoholy, -OH
-Karboxylové kyseliny, -COOH
-Amines, -NHdva
-Aldehydy, -COH nebo -CHO
-Amidy, -COONHdva
-Thioly, -SH
-Estery, -COO-
-Etherové, -O-
V předchozích částech bylo uvedeno několik příkladů sloučenin patřících ke specifické chemické funkci. Zde budou uvedeny další, následované jejich chemickou funkcí, ať už anorganickou nebo organickou:
-FetiO3, směsný oxid
-Pb3NEBO4, směsný oxid
-HNO3, oxacid
-Chrlič3)dva, oxisal
-BaO, bazický oxid
-NaOH, báze
-NH3, báze, protože uvolňuje OH ionty- po rozpuštění ve vodě
-CH3OH, alkohol
-CH3OCH3, éter
-HF, kyselá kyselina
-HI, kyselá kyselina
-CH3CHdvaNHdva, amin
-CH3COOH, karboxylová kyselina
-NaBr, binární sůl
-AgCl, binární sůl
-KOH, základna
-MgCrO4, ternární sůl, i když ústředním prvkem je kov, chrom, odvozený od kyseliny chromové, HdvaCrO4
-NH4Cl, binární sůl,
-CH3CHdvaCHdvaCOOCH3, ester
-SrO, bazický oxid
-SW3, oxid nebo anhydrid kyseliny
-SWdva, oxid nebo anhydrid kyseliny
-NH4Cl, binární sůl, protože NH kation4+ se počítá jako jediný ion, i když je polyatomický
-CH3SH, thiol
-AC3(PO4)dva, ternární sůl
-NaClO3, ternární sůl
-HdvaSe, kyselá kyselina
-HdvaTe, kyselá kyselina
-Ca (CN)dva, binární sůl, protože anion CN- je opět považován za jediný iont
-KCaPO4, směsná sůl
-Ag3SW4NE3, směsná sůl
Zatím žádné komentáře