The hydroxid berylnatý Je to chemická sloučenina složená ze dvou molekul hydroxidu (OH) a jedné molekuly berylia (Be). Jeho chemický vzorec je Be (OH)dva a vyznačuje se tím, že jde o amfoterní druh. Obecně jej lze získat reakcí mezi oxidem berylnatým a vodou podle následující chemické reakce: BeO + HdvaO → Be (OH)dva
Na druhou stranu má tato amfoterní látka lineární molekulární konfiguraci. Z hydroxidu berylnatého lze získat různé struktury: alfa a beta forma, jako minerál a v plynné fázi, v závislosti na použité metodě..
Rejstřík článků
Tuto chemickou sloučeninu lze nalézt ve čtyřech různých formách:
Přidáním jakéhokoli zásaditého činidla, jako je hydroxid sodný (NaOH) do roztoku soli berylia, se získá alfa (α) forma hydroxidu berylia. Níže je uveden příklad:
2NaOH (zředěný) + BeCldva → Be (OH)dva↓ + 2NaCl
2NaOH (zředěný) + BeSO4 → Be (OH)dva↓ + NadvaSW4
Degenerace tohoto alfa produktu vytváří meta-stabilní tetragonální krystalovou strukturu, která se po delší době transformuje na kosočtverečnou strukturu zvanou beta (β) hydroxid berylnatý..
Tato beta forma se také získává jako sraženina z roztoku berylia sodného hydrolýzou za podmínek blízkých teplotě tání..
I když to není obvyklé, hydroxid berylnatý se vyskytuje jako krystalický minerál známý jako behoit (pojmenovaný tímto způsobem s odkazem na jeho chemické složení).
Vyskytuje se v granitických pegmatitech vzniklých alterací gadolinitu (minerály skupiny silikátů) ve vulkanických fumarolech.
Tento relativně nový minerál byl poprvé objeven v roce 1964 a v současné době byl nalezen pouze v žulových pegmatitech nacházejících se ve státech Texas a Utah ve Spojených státech..
Při teplotách nad 1200 ° C (2190 ° C) existuje v parní fázi hydroxid berylnatý. Získává se reakcí mezi vodní párou a oxidem berylnatým (BeO).
Podobně má výsledná pára parciální tlak 73 Pa, měřený při teplotě 1 500 ° C..
Hydroxid berylnatý má přibližnou molární hmotnost nebo molekulovou hmotnost 43,0268 g / mol a hustotu 1,92 g / cm3. Jeho teplota tání je při teplotě 1 000 ° C, při které začíná svůj rozklad.
Jako minerál Be (OH)dva (behoite) má tvrdost 4 a jeho hustota se pohybuje mezi 1,91 g / cm3 a 1,93 g / cm3.
Hydroxid berylnatý je bílá pevná látka, která ve své alfa formě má želatinový a amorfní vzhled. Na druhou stranu je beta forma této sloučeniny tvořena dobře definovanou, ortorombickou a stabilní krystalickou strukturou..
Lze říci, že morfologie minerálu Be (OH)dva je různorodý, protože jej lze nalézt jako retikulární, arborescentní krystaly nebo sférické agregáty. Stejným způsobem přichází v bílé, růžové, namodralé a dokonce bezbarvé barvě a s mastným sklovitým leskem..
Entalpie vzniku: -902,5 kJ / mol
Gibbsova energie: -815,0 kJ / mol
Entropie formace: 45,5 J / mol
Tepelná kapacita: 62,1 J / mol
Specifická tepelná kapacita: 1443 J / K
Standardní entalpie tvorby: -20,98 kJ / g
Hydroxid berylnatý má amfotérní charakter, takže je schopen darovat nebo přijímat protony a rozpouští se v kyselém i zásaditém prostředí při acidobazické reakci za vzniku soli a vody..
V tomto smyslu je rozpustnost Be (OH)dva ve vodě je omezen produktem rozpustnosti Kps(H2O), což se rovná 6,92 × 10-22.
Zákonem povolený limit expozice člověka (PEL nebo OSHA) látky hydroxidu berylnatý definovaný pro maximální koncentraci mezi 0,002 mg / m3 a 0,005 mg / m3 je 8 hodin a pro koncentraci 0,0225 mg / m3 maximální doba 30 minut.
Tato omezení jsou způsobena skutečností, že berylium je klasifikováno jako karcinogen typu A1 (lidský karcinogen, na základě množství důkazů z epidemiologických studií).
Použití hydroxidu berylnatého jako suroviny pro zpracování některých produktů je velmi omezené (a neobvyklé). Jedná se však o sloučeninu používanou jako hlavní činidlo pro syntézu dalších sloučenin a získávání kovového berylia..
Oxid berylnatý (BeO) je nejpoužívanější chemickou sloučeninou berylia ve vysoké čistotě v průmyslu. Je charakterizován jako bezbarvá pevná látka s elektrickými izolačními vlastnostmi a vysokou tepelnou vodivostí.
V tomto smyslu se proces jeho syntézy (v technické kvalitě) v primárním průmyslu provádí takto:
Konečný produkt (BeO) se používá k výrobě speciálních keramických kusů pro průmyslové použití..
Během těžby a zpracování minerálů berylia se vytvářejí nečistoty, jako je oxid berylnatý a hydroxid berylnatý. Ten je podroben řadě transformací, dokud se nezíská kovové berýlium.
Reaguje se (OH)dva roztokem bifluoridu amonného:
Být (OH)dva + 2 (NH4) HFdva → (NH4)dvaBeF4 + 2 hdvaNEBO
(NH4)dvaBeF4 je vystaven zvýšení teploty a prochází tepelným rozkladem:
(NH4)dvaBeF4 → 2NH3 + 2HF + BeFdva
Nakonec redukce fluoridu berylnatého při teplotě 1300 ° C hořčíkem (Mg) vede k kovovému berýliu:
BeFdva + Mg → Be + MgFdva
Berylium se používá ve slitinách kovů, výrobě elektronických součástek, výrobě obrazovek a radiačních oken používaných v rentgenových přístrojích..
Zatím žádné komentáře