The hydroxid kademnatý (Cd (OH)dva) Je látka anorganického původu, která se vyznačuje tím, že je v pevném stavu agregace, ve formě bílých krystalů. Je to látka iontové povahy s krystalickou strukturou hexagonálního typu, tvořící hydroxid, jehož chování je amfoterní.
V tomto smyslu lze hydroxid kademnatý vyrábět různými způsoby, například zpracováním soli známé jako dusičnan kademnatý silnou zásadou hydroxidu sodného.
Tento hydroxid se používá v mnoha aplikacích, včetně procesu známého jako pokovování kadmiem nebo pokovování, ačkoli se také široce používá při přípravě dalších solí tohoto přechodného kovu..
Na druhou stranu expozice této sloučenině může nést zdravotní rizika, protože je absorbována kontaktem s pokožkou a dýchacími cestami. Je třeba poznamenat, že se považuje za karcinogenní látku.
Rejstřík článků
Hydroxid kademnatý se skládá pouze z dvou iontů: kadmia (Cddva+) a hydroxyl (OH-), čímž se vytvoří iontová sloučenina molekulárního vzorce Cd (OH)dva.
Struktura této sloučeniny je velmi podobná struktuře hydroxidu hořečnatého (Mg (OH)dva), protože jeho krystaly mají molekulární uspořádání, které se řídí hexagonální symetrií, podle jednotkových buněk, které je tvoří.
Podobně lze tuto látku vyrobit zpracováním dusičnanu kademnatého (Cd (NO3)dva) s určitým množstvím hydroxidu sodného (NaOH) podle následující rovnice:
Cd (č3)dva + 2NaOH → Cd (OH)dva + 2NaNO3
I když vykazuje podobnosti s hydroxidem zinečnatým, uvažuje se o Cd (OH)dva má vlastnosti větší zásaditosti.
Také, protože kadmium patří do bloku d periodické tabulky, to bylo považováno za přechodný kov, takže tento a další podobné hydroxidy kovů, jako je zinek, jsou považovány za hydroxidy přechodných kovů.
V této třídě chemických druhů je největším oxoanionem hydroxid a prvek s nejvyšší molární hmotností nebo molekulovou hmotností, který se v oxoanionu nenachází, se ukazuje jako jeden z přechodných kovů..
Mezi nejvýznamnější vlastnosti hydroxidu kademnatého patří:
-Je to iontový druh patřící k anorganickým sloučeninám, jehož struktura je krystalická a má hexagonální uspořádání..
-Jeho molekulární vzorec je popsán jako Cd (OH)dva a jeho molekulová hmotnost nebo molární hmotnost je přibližně 146,43 g / mol.
-Má amfoterní chování, to znamená, že může působit jako kyselina nebo báze v závislosti na chemické reakci a prostředí, ve kterém se provádí.
-Jeho hustota je asi 4,79 g / cm3 a je považován za rozpustný v kyselých látkách nízké koncentrace (zředěný).
-Je schopen tvořit aniontovou koordinační sloučeninu, když se na ni působí koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného.
-Může také vytvářet koordinační sloučeniny s amonnými, thiokyanátovými nebo kyanidovými ionty, když se přidá k roztokům obsahujícím tyto iontové látky..
-Často dochází k dehydrataci (ztrátě molekul vody), když jsou vystaveny zahřívání a tvoří oxid kademnatý (CdO).
-Při zahřátí může také projít tepelným rozkladem, k němuž však dochází pouze mezi 130 a 300 ° C.
-Má mnoho aplikací, ale mezi nimi vyniká jeho použití jako základní součásti akumulátorových baterií..
-Vykazuje znatelnou rozpustnost, pokud se nachází v alkalických roztocích.
Hydroxid kademnatý se používá k velkému množství použití a aplikací, jako jsou ty, které jsou uvedeny níže.
Při výrobě zařízení známých jako akumulátory se tato chemická sloučenina používá jako základní anodická složka v procesu..
Podobně je tento hydroxid klíčovým druhem, když se na určitých materiálech provádí technika potahování kadmiem..
Také při přípravě určitých solí kadmia, i když postup není tak jednoduchý, jako je tomu při výrobě hydroxidu.
Na druhou stranu, když se vybijí zařízení známá jako akumulátory stříbro-kadmium (Ag-Cd) a nikl-kadmium (Ni-Cd), vznikne tato sloučenina podle níže uvedené reakce:
Cd + 2NiO (OH) + 2HdvaO → Cd (OH)dva + Ni (OH)dva
Poté, když dojde k dobití, je tento hydroxid přeměněn na kovovou formu kadmia pomocí meziproduktu, který je rozpuštěn, a tímto způsobem mohou být generovány další produkty..
V novějších aplikacích se tento hydroxid používá při výrobě kabelů o velikosti nano s jednorozměrnou strukturou, které mají být zkoumány jako alternativní tenkovrstvá elektroda v superkondenzátorech..
Přímá expozice hydroxidu kademnatému má určitá související rizika, ať už orální cestou, vdechováním nebo kontaktem s pokožkou; jako je například zvracení a průjem.
Pokud jde o účinky chronické inhalace výparů, které produkuje, mohou se vyskytnout některá plicní onemocnění, jako je emfyzém a bronchitida, může se dokonce vyskytnout plicní edém nebo pneumonitida chemických příčin.
Dalším důsledkem dlouhodobé expozice této látce je akumulace kadmia v určitých orgánech, jako jsou ledviny nebo játra, způsobující zranění a trvalé poškození, protože tato sloučenina způsobuje vylučování většího množství molekulárních proteinů, které jsou životně důležité tělo.
Podobně může dojít ke ztrátě nebo snížení hustoty kostí nebo otravě kadmiem..
Kromě těchto účinků se tato molekula kombinuje s estrogenovým receptorem a způsobuje jeho aktivaci, což může způsobit stimulaci vývoje v některých třídách rakovinných buněk.
Podobně tato chemická látka vyvolává další estrogenní následky, jako je například ztráta reprodukční funkce u lidí a vzhledem k tomu, že její struktura má velkou afinitu ke struktuře zinku, může kadmium interferovat s některými biologickými procesy..
Zatím žádné komentáře