The kovy alkalických zemin Jsou to ty, které tvoří skupinu 2 periodické tabulky, a jsou označeny ve fialovém sloupci dolního obrázku. Shora dolů jsou to berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium. Skvělou mnemotechnickou metodou k zapamatování jejich jmen je výslovnost pana Becamgbary.
Když rozložíte dopisy pana Becamgbary, máte to, že „Sr“ je stroncium. „Be“ je chemický symbol pro berylium, „Ca“ je symbol pro vápník, „Mg“ je pro hořčík a „Ba“ a „Ra“ odpovídají kovům barya a radiu, přičemž druhý je přírodním prvkem radioaktivní.
Termín „alkalický“ označuje skutečnost, že se jedná o kovy schopné tvořit velmi bazické oxidy; a na druhé straně, „půda“ označuje půdu, jméno dané kvůli její nízké rozpustnosti ve vodě. Tyto kovy v čistém stavu mají podobné stříbřité zabarvení pokryté šedivými nebo černými oxidovými vrstvami..
Chemie kovů alkalických zemin je velmi bohatá: od jejich strukturní účasti v mnoha anorganických sloučeninách až po takzvané organokovové sloučeniny; Jedná se o ty, které interagují kovalentními nebo koordinačními vazbami s organickými molekulami.
Rejstřík článků
Fyzicky jsou tvrdší, hustší a odolnější vůči teplotám než alkalické kovy (skupiny 1). Tento rozdíl spočívá v jejich atomech nebo v jejich elektronických strukturách.
Tím, že patří do stejné skupiny periodické tabulky, vykazují všechny její kongenery chemické vlastnosti, které je jako takové identifikují..
Proč? Protože jeho valenční elektronová konfigurace je nsdva, což znamená, že mají dva elektrony k interakci s jinými chemickými látkami.
Vzhledem ke své kovové povaze mají tendenci ztrácet elektrony a vytvářet dvojmocné kationty: Býtdva+, Mgdva+, ACdva+, pandva+, Badva+ a Radva+.
Stejným způsobem, jak se velikost jeho neutrálních atomů mění při sestupu skrz skupinu, se jeho kationty také zvětšují sestupně z Bedva+ až Radva+.
V důsledku svých elektrostatických interakcí tvoří tyto kovy soli s více elektronegativními prvky. Tato vysoká tendence k tvorbě kationů je další chemickou kvalitou kovů alkalických zemin: jsou velmi elektropozitivní..
Velké atomy reagují snadněji než malé atomy; to znamená, že Ra je nejvíce reaktivní kov a je nejméně reaktivní. Toto je produkt méně atraktivní síly vyvíjené jádrem na stále vzdálenější elektrony, nyní s větší pravděpodobností „úniku“ k jiným atomům..
Ne všechny sloučeniny však mají iontovou povahu. Například berylium je velmi malé a má vysokou hustotu náboje, která polarizuje elektronový mrak sousedního atomu a vytváří kovalentní vazbu..
Jaký důsledek to má? Že sloučeniny berýlia jsou převážně kovalentní a neiontové, na rozdíl od ostatních, i když se jedná o kationdva+.
Díky tomu, že mají dva valenční elektrony, mohou ve svých krystalech vytvářet nabitější „moře elektronů“, které na rozdíl od alkalických kovů integrují a seskupují atomy kovů těsněji..
Tyto kovové vazby však nejsou dostatečně silné, aby jim poskytly vynikající vlastnosti tvrdosti, jsou ve skutečnosti měkké..
Podobně jsou slabé ve srovnání s přechodovými kovy, což se odráží v jejich nižších bodech tání a varu..
Kovy alkalických zemin jsou velmi reaktivní, a proto v přírodě neexistují v čistém stavu, ale jsou vázány v různých sloučeninách nebo minerálech. Reakce za těmito formacemi lze obecně shrnout pro všechny členy této skupiny.
Reagují s vodou (s výjimkou berylia, kvůli jeho „houževnatosti“ při nabízení dvojice elektronů) za vzniku korozivních hydroxidů a plynného vodíku..
M (s) + 2HdvaO (l) => M (OH)dva(ac) + Hdva(G)
Hydroxidy hořečnaté -Mg (OH)dva- a berili -Be (OH)dva- nejsou příliš rozpustné ve vodě; Druhá z nich navíc není příliš základní, protože interakce mají kovalentní povahu..
Hoří při kontaktu s kyslíkem ve vzduchu a vytvářejí odpovídající oxidy nebo peroxidy. Barium, druhý největší atom kovu, tvoří peroxid (BaOdva), stabilnější, protože iontové poloměry Badva+ mědvadva- jsou podobné a posilují krystalickou strukturu.
Reakce je následující:
2M (s) + O.dva(g) => 2 MO (s)
Oxidy jsou tedy: BeO, MgO, CaO, SrO, BaO a RaO.
To odpovídá tomu, když reagují v kyselém prostředí s halogeny za vzniku anorganických halogenidů. Toto má obecný chemický vzorec MXdva, a mezi nimi jsou: CaFdva, BeCldva, SrCldva, BaIdva, RaIdva, CaBrdva, atd.
Vzhledem ke své inertní reaktivitě je berýlium kov s vysokou odolností proti korozi a v malých poměrech přidávaný k mědi nebo niklu vytváří slitiny s mechanickými a tepelnými vlastnostmi, které jsou zajímavé pro různá průmyslová odvětví..
Mezi ně patří ty, které pracují s těkavými rozpouštědly, ve kterých nástroje nesmí vytvářet jiskry v důsledku mechanických rázů. Stejně tak jeho slitiny nacházejí uplatnění při výrobě raket a materiálů pro letadla.
Na rozdíl od berylia je hořčík šetrnější k životnímu prostředí a je nezbytnou součástí rostlin. Z tohoto důvodu má vysoký biologický význam ve farmaceutickém průmyslu. Například mléčná magnézie je lék na pálení žáhy a skládá se z roztoku Mg (OH)dva.
Má také průmyslové aplikace, například při svařování slitin hliníku a zinku nebo při výrobě ocelí a titanu..
Jedním z jeho hlavních použití je CaO, který reaguje s hlinitokřemičitany a křemičitany vápenatými a dává cementu a betonu požadované stavební vlastnosti. Stejně tak je to základní materiál při zpracování ocelí, sklenic a papíru..
Na druhé straně CaCO3 podílí se na procesu Solvay k výrobě NadvaCO3. CaFdva nachází využití při výrobě buněk pro spektrofotometrická měření.
Jiné sloučeniny vápníku se používají při výrobě potravin, výrobků osobní hygieny nebo kosmetiky.
Při hoření bliká stroncium intenzivním červeným světlem, které se používá v pyrotechnice a k vytváření světlic.
Sloučeniny baria absorbují rentgenové záření, takže BaSO4 -který je také nerozpustný a brání Badva+ toxický bez obsahu těl - používá se k analýze a diagnostice změn v zažívacích procesech.
Radium se kvůli své radioaktivitě používá při léčbě rakoviny. Některé z jejích solí byly použity k obarvení hodinek a tato aplikace byla později zakázána kvůli rizikům pro ty, kteří je nosili..
Zatím žádné komentáře