The dusičnan sodný je krystalická anorganická pevná látka vytvořená sodným iontem Na+ a dusičnanový iont NO3-. Jeho chemický vzorec je NaNO3. V přírodě se vyskytuje jako minerál nitratin nebo nitratit, který se hojně vyskytuje v poušti Atacama v Chile, a proto se tomuto minerálu také říká chilský ledek nebo kalich.
Dusičnan sodný je nehořlavá pevná látka, ale může urychlit oxidaci nebo spalování hořlavých materiálů. Z tohoto důvodu je široce používán v zábavní pyrotechnice, výbušninách, zápalech, uhelných cihlách a některých druzích pesticidů k zabíjení hlodavců a jiných drobných savců..
Schopnost podporovat spalování nebo vznícení jiných materiálů znamená, že s nimi musí být zacházeno velmi opatrně. Je-li vystaven plamenům nebo ohni, může explodovat. Navzdory tomu NaNO3 Používá se v potravinářském průmyslu, protože má konzervační vlastnosti, zejména u masa a některých druhů sýrů..
Jeho nadměrné požití však může způsobit zdravotní potíže, zejména u těhotných žen, kojenců a dětí. Transformací na dusitany v zažívacím systému může způsobit určité nemoci.
Rejstřík článků
Dusičnan sodný je tvořen sodným kationtem Na+ a dusičnanový anion NO3-.
V dusičnanovém aniontu NO3- dusík N má valenci +5 a kyslík valenci -2. Z tohoto důvodu má dusičnanový anion záporný náboj..
Anion NE3- má plochou a symetrickou strukturu, ve které tři kyslíky rovnoměrně nebo rovnoměrně rozdělují záporný náboj.
-Dusičnan sodný
-Dusičnan sodný
-Sodný ledek (z angličtiny sodný ledek)
-Nitro soda (z angličtiny soda nitre)
-Ledek Chile
-Dusičnan z Chile
-Nitratin
-Nitratit
-Caliche
Bezbarvé až bílé pevné, trigonální nebo kosočtverečné krystaly.
84,995 g / mol
308 ° C
380 ° C (rozkládá se).
2,257 g / cm3 při 20 ° C.
Rozpustný ve vodě: 91,2 g / 100 g vody při 25 ° C nebo 1 g v 1,1 ml vody. Mírně rozpustný v ethanolu a methanolu.
Roztoky dusičnanu sodného jsou neutrální, tj. Ani kyselé, ani zásadité, proto je jejich pH 7.
Je to hygroskopická pevná látka, to znamená, že absorbuje vodu z prostředí.
Jeho rozpuštěním ve vodě se roztok ochladí, takže se říká, že tento proces rozpouštění je endotermický, jinými slovy, když se rozpouští, absorbuje teplo z prostředí, a proto roztok ochlazuje.
Při velmi nízkých teplotách je dusičnan sodný rozpustný v NH kapalném amoniaku3, tvořící NaNO34NH3 pod -42 ° C.
Nano3 Není hořlavý, ale jeho přítomnost urychluje spalování materiálů nebo sloučenin, které jsou. Je to proto, že při zahřátí produkuje kyslík Odva, mimo jiné plyny.
Získává se hlavně extrakcí z ložisek nerostů nebo lednických dolů v Chile (kalich nebo nitratit). K tomu se použije solanka a poté se provede krystalizace a rekrystalizace, aby se získaly krystaly NaNO.3 čistší.
Tyto doly se nacházejí hlavně v Jižní Americe na severu Chile v poušti Atacama. Tam je spojen s dusičnanem draselným KNO3 a rozkládající se organickou hmotu.
Lze jej také získat reakcí kyseliny dusičné s uhličitanem sodným NadvaCO3 nebo s hydroxidem sodným NaOH:
2 HNO3 + NadvaCO3 → 2 NaNO3 + COdva↑ + HdvaNEBO
Dusičnan sodný se může dostat do lidského těla potravou a pitnou vodou, která jej obsahuje..
60-80% požitého dusičnanu pochází z ovoce a zeleniny. Druhým zdrojem jsou uzená masa. Používá se v masném průmyslu k prevenci růstu mikrobů a k zachování barvy.
Vysoký podíl dusičnanů přítomných v lidském těle však pochází z jeho endogenní syntézy nebo z procesů v těle..
Používá se jako konzervační látka v potravinách, jako konzervátor pro nakládané maso a jako prostředek pro zachování barvy masa. Potraviny, které jej mohou obsahovat, jsou slanina, klobásy, šunka a některé sýry.
Dusičnan sodný se používá ve směsích hnojiv k hnojení tabáku, bavlny a zeleninových plodin.
Nano3 používá se jako okysličovadlo v mnoha aplikacích. Je to pevná látka bohatá na kyslík, která usnadňuje proces zapálení produkcí Odva.
Přítomnost NaNO3 způsobuje, že materiály nevyžadují k zapálení kyslík z vnějších zdrojů, protože dodává dostatek kyslíkudva pokud jde o soběstačné exotermické (teplo generující) reakce, ke kterým dochází během zapálení nebo výbuchu.
Dlouhodobě se používá jako hlavní oxidační činidlo v pyrotechnických materiálech (zábavní pyrotechnika), jako oxidační složka ve výbušninách a detonačních nebo trhacích látkách a jako pohonná látka.
Používá se také ke zlepšení spalování uhlíkových cihel (briket), ke zvýhodnění osvětlení v zápalech a dokonce ke zlepšení hořlavých vlastností tabáku..
Používá se pro speciální druh pesticidů. Složení, které jej obsahuje, jsou pyrotechnické fumiganty, které jsou umístěny a zapáleny v norách a uvolňují smrtelné dávky toxických plynů.
Z tohoto důvodu se používá k hubení různých hlodavců, svišťů, kojotů a skunků na otevřených polích, pastvinách, neobdělávaných plochách, trávnících a golfových hřištích..
Používá se při výrobě kyseliny dusičné HNO3, dusitan sodný NaNOdva, a také působí jako katalyzátor při přípravě kyseliny sírové HdvaSW4.
Používá se při výrobě oxidu dusného NdvaNebo a jako oxidační činidlo při výrobě farmaceutických sloučenin.
Někteří vědci zjistili, že NaNO3 usnadňuje neznečišťující těžbu kovů obsažených v odpadu z elektronických zařízení (mobilní telefony, tablety, počítače atd.).
Užitečné kovy, které lze extrahovat ze součástí těchto elektronických zařízení, jsou nikl Ni, kobalt Co, mangan Mn, zinek zinek, měď Cu a hliník Al.
Extrakce se provádí pouze za použití roztoku NaNO3 a polymer. A je dosaženo výtěžku 60%.
Tímto způsobem lze elektronický odpad recyklovat, což přispívá k minimalizaci odpadu a stabilnímu využívání zdrojů..
Podle některých studií požití doplňků NaNO3 nebo potraviny, které jej obsahují, mají přirozeně pozitivní účinky na zdraví. Mezi potraviny bohaté na dusičnany patří řepa, špenát a rukola.
Účinky zahrnují zlepšení kardiovaskulárního systému, snížení krevního tlaku, zlepšení průtoku krve a zvýšení množství kyslíku v tkáních, které fyzicky cvičí..
To naznačuje, že lze uvažovat o použití NaNO.3 jako levný lék v prevenci a léčbě pacientů s problémy s krevním tlakem.
Kromě toho může sloužit jako účinná a přirozená pomůcka ke zvýšení svalové síly u sportovců.
Používá se jako okysličovadlo a tavidlo při výrobě skleněných a keramických glazur. Používá se také ve speciálních cementech.
Slouží jako chemický prostředek při získávání cínu z kovového šrotu, při latexové koagulaci, v jaderném průmyslu a při kontrole koroze ve vodných systémech.
Má vlastnost urychlovat spalování hořlavých materiálů. Při požáru může dojít k výbuchu.
Při dlouhodobém působení tepla nebo ohně může explodovat a vytvářet toxické oxidy dusíku..
Dusičnany při požití se mohou stát dusitany jak v ústech, tak v žaludku a střevech..
Dusitany, když reagují s aminy přítomnými v některých potravinách, se mohou stát nitrosaminy v kyselém prostředí, například v žaludku. Nitrosaminy jsou karcinogenní.
K tomu však nedochází, když se ovoce a zelenina, které obsahují dusičnany, konzumují přirozeně..
Podle některých studií může přítomnost vysokých hladin dusičnanů způsobit poruchu krve, díky níž nemůže být kyslík účinně uvolňován v tkáních.
K tomu může dojít u kojenců, jejichž mléčné složení je vyrobeno ze studniční vody obsahující dusičnany..
Rovněž bylo pozorováno, že vysoké hladiny dusičnanů mohou způsobit problémy v těhotenství kojenců, což může způsobit spontánní potraty, předčasné porody nebo defekty v neurální trubici plodu..
Nedávno bylo zjištěno, že dusičnan sodný může představovat riziko pro vývoj pohybového aparátu a u lidí je ovlivněna komunikace nervů a svalů.
Dusičnan sodný je synonymem masa, protože spolu s dusitany se do nich přidává, aby je uchoval a zlepšil jejich vzhled a chuť. Příčinou je nadměrná konzumace masa (párky v rohlíku, slaniny, šunky, uzených ryb atd.), Která se podílí na rušivém spojení rakoviny v trávicím systému..
Přestože vztah mezi masem ošetřeným dusičnan-dusitany a rakovinou není absolutní, doporučuje se snížit příjem.
Na druhou stranu zelenina (mrkev, řepa, ředkvičky, hlávkový salát, špenát atd.) Je bohatá na NaNO3 protože jej absorbovali z půd plodin díky jeho hnojivému působení. Příjem této zeleniny, na rozdíl od masných výrobků, nesouvisí s výše uvedenými chorobami.
To je způsobeno dvěma důvody: rozdílem v hladinách bílkovin v těchto potravinách a způsobem jejich vaření. Když se maso smaží nebo ohřívá na plamen, podporuje se reakce mezi dusičnany-dusitany s určitými skupinami aminokyselin, čímž vznikají nitrosoaminy: pravé karcinogeny.
Obsah vitaminu C, vlákniny a polyfenolů v zelenině snižuje tvorbu těchto nitrosoaminů. To je důvod, proč NaNO3 sám o sobě není hrozbou pro jídlo.
Zatím žádné komentáře