The žádné elektrolyty Jsou to sloučeniny, které se nerozdělí ve vodě nebo v jiném polárním rozpouštědle za vzniku iontů. Jeho molekuly se nerozpouštějí ve vodě a zachovávají si svou původní integritu nebo strukturu.
Neelektrolyty, které se nerozdělí na ionty, elektricky nabité částice, nevodí elektřinu. V tomto kontrastuje se solemi, iontovými sloučeninami, které po rozpuštění ve vodě uvolňují ionty (kationty a anionty), které pomáhají životnímu prostředí být vodičem elektřiny..
Klasický příklad tvoří duo s cukrem a solí, přičemž cukr je neelektrolyt, zatímco sůl je elektrolyt. Molekuly sacharózy v cukru jsou neutrální, nemají elektrické náboje. Naproti tomu ionty Na+ a Cl- soli mají náboje, kladné a záporné.
Důsledkem toho je, že sladké řešení není schopno zapálit žárovku v elektrickém obvodu, na rozdíl od nasyceného roztoku soli, která žárovku osvětluje..
Na druhou stranu, experiment mohl být opakován přímo s roztavenými látkami. Tekutý cukr nebude vést elektřinu, zatímco roztavená sůl ano.
Rejstřík článků
Neelektrolytické sloučeniny jsou kovalentní sloučeniny. To znamená, že mají ve svých strukturách kovalentní vazby. Kovalentní vazba je charakterizována tím, že je tvořena dvojicí atomů, které mají stejnou nebo podobnou elektronegativitu.
Dvojice atomů kovalentní vazby, které sdílejí elektrony, se proto při kontaktu s vodou nerozdělí, ani nezíská určitý náboj. Místo toho se celá molekula rozpustí, přičemž její struktura zůstane nezměněna..
Vrátíme-li se k příkladu cukru, molekuly vody nemají dostatek energie k rozbití vazeb C-C nebo C-OH molekul sacharózy. Také nemohou rozbít svou glykosidickou vazbu..
To, co molekuly vody dělají, je zabalit molekuly sacharózy a oddělit je od sebe; distancujte je, solvatujte je nebo hydratujte, dokud nezmizí všechny krystaly cukru v očích pozorovatele. Ale molekuly sacharózy jsou stále ve vodě, prostě už netvoří viditelný krystal..
Jelikož molekuly sacharózy jsou polární, chybí jim elektrické náboje, a proto nepomáhají elektronům pohybovat se vodou.
V souhrnu k chemickým charakteristikám: neelektrolyty jsou kovalentní sloučeniny, které se nerozkládají ve vodě ani k ní nepřispívají ionty.
Pokud jde o fyzikální vlastnosti neelektrolytu, lze očekávat, že se skládá z nepolárního plynu nebo plynu s nízkou polaritou, stejně jako pevné látky s nízkými teplotami tání a bodu varu. To je způsobeno skutečností, že jelikož jsou to kovalentní sloučeniny, jejich intermolekulární interakce jsou slabší ve srovnání s interakcemi iontových sloučenin; například soli.
Podobně mohou být kapalné, pokud se nerozdělí na ionty a nezmění svou molekulární integritu. Zde je znovu zmíněn případ tekutého cukru, kde jsou jeho molekuly sacharózy stále přítomné, aniž by došlo k rozbití jakékoli jejich kovalentní vazby..
Neelektrolyt nesmí být schopen vést elektřinu bez ohledu na její fyzický stav. Pokud se roztaví vlivem teploty nebo pokud se rozpouští ve vodě nebo jiném rozpouštědle, nesmí vést elektřinu ani přispívat ionty do životního prostředí..
Například sůl je v pevném stavu neelektrolytická; nevede elektřinu. Jakmile se však roztaví nebo rozpustí ve vodě, chová se jako elektrolyt tím, že má své ionty Na+ a Cl- ve svobodě pohybu.
Nepolární plyny, jako je kyslík, dusík, metan, fluor, chlor, oxid uhelnatý, helium a další vzácné plyny, při „rozpuštění“ ve vodě nevodí elektřinu. To je částečně způsobeno jejich nízkou rozpustností a také skutečností, že nereagují s vodou za vzniku kyselin..
Například kyslík, Odva, nebude disociovat ve vodě za vzniku O aniontůdva- volný, uvolnit. Totéž platí pro plyny Ndva, Fdva, Cldva, CO atd. Tyto plyny jsou obaleny nebo hydratovány molekulami vody, ale aniž by se kdykoli rozbily jejich kovalentní vazby..
I kdyby byly všechny tyto plyny spočítány, nebyly by schopny vést elektřinu kvůli úplné absenci elektrických nábojů v dutinách jejich nepolárních kapalin..
Existují však nepolární plyny, které jako takové nelze klasifikovat jako neelektrolyt. Oxid uhličitý, COdva, Je nepolární, ale může se rozpustit ve vodě za vzniku kyseliny uhličité, HdvaCO3, což zase přispívá k iontům H.+ a CO3dva-; i když samy o sobě nejsou dobrými vodiči elektřiny, jako HdvaCO3 slabý elektrolyt.
Rozpouštědla, jako je voda, ethanol, methanol, chloroform, tetrachlormethan, acetonitril a další, jsou neelektrolyty, protože množství iontů, které jsou generovány jejich disociačními rovnováhami, je zanedbatelné. Například voda produkuje zanedbatelné množství iontů H3NEBO+ a OH-.
Nyní, pokud tato rozpouštědla pojmou ionty, změní se na elektrolytické roztoky. To je případ mořské vody a vodných roztoků nasycených solemi..
Vynecháme-li výjimky, jako jsou organické soli, většina pevných látek, zejména organických, jsou neelektrolyty. Tady znovu vstupuje cukr a celá široká rodina sacharidů.
Z neelektrolytových pevných látek můžeme zmínit následující:
-Tuky
-Alkany s vysokou molekulovou hmotností
-Gumy
-Polystyrénová pěna
-Fenolové pryskyřice
-Plasty obecně
-Anthracen
-Kofein
-Celulóza
-Benzofenon
-Medové krystaly
-Asfalt
-Močovina
Jako závěrečný komentář bude provedeno závěrečné shrnutí obecných charakteristik neelektrolytu: jsou to kovalentní sloučeniny, převážně nepolární, i když s několika polárními výjimkami, jako je cukr a led; Mohou být plynné, kapalné nebo pevné, pokud neobsahují ionty nebo je nevytvářejí, jsou-li rozpuštěny ve vhodném rozpouštědle..
Zatím žádné komentáře