The siřičitan sodný nebo siřičitan sodný, jehož chemický vzorec je NadvaSW3, je rozpustná sodná sůl získaná jako produkt reakce kyseliny sírové (nebo oxidu siřičitého) s hydroxidem sodným.
V letech 1650 až 1660 začala společnost Glauber vyrábět siřičitan sodný z běžné soli (NaCl) a koncentrované kyseliny sírové. Tento proces je považován za počátek chemického průmyslu.
Sulfitový proces produkuje dřevní buničinu, která je považována za téměř čistou celulózovou vlákninu za použití různých solí kyseliny sírové k extrakci ligninu z dřevní štěpky..
Siřičitany tedy mají velké množství aplikací různých typů, včetně potravinářského průmyslu jako přísady. Mezi jeho nejdůležitější funkce patří schopnost inhibovat enzymatické a neenzymatické zhnědnutí, kontrola a inhibice mikrobiálního růstu, prevence oxidačního žluknutí a úprava reologických vlastností potravin..
Rejstřík článků
Obecně se v laboratorním měřítku siřičitan sodný vyrábí reakcí roztoku hydroxidu sodného s plynným oxidem siřičitým (2NaOH + SOdva → NadvaSW3 + HdvaNEBO).
Pak vývoj OSdva Přidáním několika kapek koncentrované kyseliny chlorovodíkové zjistíte, zda je hydroxid sodný téměř pryč, přeměněn na vodný siřičitan sodný (NadvaSW3 + 2HCl → 2NaCl + SOdva + HdvaNEBO).
Na druhou stranu se tato chemická sloučenina získává průmyslově reakcí oxidu siřičitého s roztokem uhličitanu sodného..
Počáteční kombinace generuje hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3), který poté reaguje s hydroxidem sodným nebo uhličitanem sodným, se převede na siřičitan sodný. Tyto reakce lze shrnout do globální reakce SOdva + NadvaCO3 → NadvaSW3 + COdva.
Všechny formy siřičitanu sodného se vyznačují tím, že jsou to bílé, krystalické a hygroskopické pevné látky, které mají schopnost snadno přitahovat a zadržovat molekuly vody z okolního prostředí, které jsou obvykle při pokojové teplotě..
Typ krystalické struktury souvisí s přítomností vody ve sloučenině. Bezvodý siřičitan sodný má ortorombickou nebo hexagonální strukturu a pokud jsou ve sloučenině molekuly vody, jeho struktura se mění (například heptahydrát siřičitanu sodného má monoklinickou strukturu).
Tento druh má určité fyzikální a chemické vlastnosti, které ho odlišují od ostatních solí, které jsou popsány níže:
Jako nasycený vodný roztok má tato látka pH asi 9. Navíc roztoky vystavené vzduchu nakonec oxidují na síran sodný..
Na druhou stranu, pokud se siřičitan sodný nechá krystalizovat z vodného roztoku při teplotě místnosti nebo nižší, činí to jako heptahydrát. Krystaly heptahydrátu vykvétají v horkém a suchém vzduchu a také oxidují na vzduchu za vzniku síranu..
V tomto smyslu je bezvodá forma mnohem stabilnější proti oxidaci vzduchem. Siřičitan je nekompatibilní s kyselinami, silnými oxidačními činidly a vysokými teplotami. Je také nerozpustný v amoniaku a chloru.
Bezvodý siřičitan sodný má molární hmotnost 126,43 g / mol, hustotu 2,633 g / cm3, bod tání 33,4 ° C (92,1 ° F nebo 306,5 K), bod varu 1429 ° C (2 604 ° F nebo 1 702 K) a není hořlavý. Podobně je rozpustnost (měřeno při teplotě 20 ° C) 13,9 g / 100 ml..
Díky svým reaktivním vlastnostem je siřičitan sodný velmi univerzální a v současné době a široce používaný v různých typech průmyslových odvětví..
-Je široce používán při úpravě vody a eliminaci rozpuštěného kyslíku ve vodě kotle..
-Má také aplikace v papírenském průmyslu (polotekutá buničina).
-Ve fotografii se používá při výrobě vývojářů.
-V přiměřené míře se používá při konzervování potravin a antioxidantů.
-V textilním průmyslu se používá v bělicích a antichlorových procesech.
-Používá se také jako redukční činidlo.
-Kromě toho se používá při sekundárním získávání ropných vrtů.
-Používá se dokonce při výrobě organických sloučenin, barviv, inkoustů, viskózového hedvábí a kaučuků..
-Používá se při výrobě mnoha chemických látek, včetně síranu draselného, siřičitanu sodného, křemičitanu sodného, hyposulfitu sodného a síranu hlinito-sodného..
Dlouhodobé nebo opakované vystavení této látce může způsobit dermatitidu a reakce citlivosti. Vystavení jedincům citlivým na siřičitany, astmatikům a atopikům může způsobit těžkou bronchokonstrikci a snížit hladinu nuceného výdechového objemu..
Podobně kyselý rozklad siřičitanu sodného může uvolňovat toxické a nebezpečné výpary oxidů síry, včetně oxidu siřičitého, což může vést k trvalému zhoršení plic v důsledku chronické a akutní expozice..
Podobně je vzácná i akutní otrava oxidem siřičitým, protože plyn je snadno detekovatelný. Je to tak dráždivé, že kontakt nelze tolerovat.
Mezi příznaky patří kašel, chrapot, kýchání, slzící oči a dušnost. Zaměstnanci s nevyhnutelně vysokou expozicí však mohou utrpět významné a možná smrtelné poškození plic..
Siřičitan sodný je zdravotně nezávadné řešení, které se běžně používá jako prostředek dechlorace odpadních vod. Vysoké koncentrace přispívají k vysoké chemické spotřebě kyslíku ve vodním prostředí.
Jednou z přísad, které mohou u citlivých lidí způsobovat problémy, je skupina známá jako sulfitační činidla, která zahrnují různé anorganické siřičitanové přísady (E220-228), včetně siřičitanu sodného (SOdva).
U přecitlivělých nebo astmatických lidí může být konzumace potravin se siřičitany nebo vdechování oxidu siřičitého toxická.
Tyto sloučeniny jsou odpovědné za zúžení průdušek, které vede k dušnosti. Jedinou léčbou této přehnané reakce je vyhýbat se potravinám a nápojům, které obsahují siřičitany..
1. Britannica, E. (s.f.). Siřičitan sodný. Obnoveno z britannica.com
2. Informace o jídle. (s.f.). E221: siřičitan sodný. Citováno z food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Siřičitan sodný. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay udržitelné. (s.f.). Siřičitan sodný. Citováno z solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Siřičitan sodný. Obnoveno z en.wikipedia.org
Zatím žádné komentáře